Dieses \u00dcbergangsmetall geh\u00f6rt zur Gruppe der Seltenerdelemente, wir k\u00f6nnen auch erw\u00e4hnen, dass es aus 7 Isotopen besteht. Ebenso ist Dysprosium ein Metalloid, das nicht isoliert in der Erde vorkommt, sondern zusammen mit anderen vorhandenen Lanthanoiden. Nachfolgend werden die wichtigsten Merkmale, Eigenschaften und Einsatzm\u00f6glichkeiten beschrieben.<\/p>\n
Es handelt sich um ein metallisch-silbrig gl\u00e4nzendes Metall, das bei Zimmertemperatur gelagert werden kann, in Minerals\u00e4uren jedoch problemlos l\u00f6slich ist. Ebenso erm\u00f6glicht seine lockere Struktur eine Handhabung ohne Funkenbildung bei der Verwendung eines Prozessors.<\/p>\n
Dy<\/span><\/span> Sein Name kommt vom griechischen dysprositos,<\/em> dessen Bedeutung schwer zu verstehen ist.<\/em> Dies ist auf den strengen Prozess zur\u00fcckzuf\u00fchren, der bei der Extraktion dieses Metalloids erforderlich ist, da f\u00fcr seine Aufl\u00f6sung eine Reihe von Chemikalien verwendet werden m\u00fcssen.<\/p>\n Seine Ordnungszahl im Periodensystem betr\u00e4gt 66 und alle seine Verbindungen sind paramagnetisch. Dazu geh\u00f6ren Jodid, Bromid, Chlorid und Fluorid. Dar\u00fcber hinaus verf\u00fcgt es \u00fcber weitere bemerkenswerte Eigenschaften:<\/p>\n Es wurde 1886 vom franz\u00f6sischen Chemiker Paul \u00c9mile Lecoq de Boisbaudran entdeckt. Als er eines Tages Holmiumoxid manipulierte, gelang es ihm, Dysprosiumoxid zu gewinnen, indem er es in einer S\u00e4ure aufl\u00f6ste und Ammoniak hinzuf\u00fcgte.<\/p>\n Es hei\u00dft jedoch, dass es diesem ber\u00fchmten Chemiker erst beim 30. Versuch gelang, Dysprosium zu gewinnen, das sich deutlicher von den anderen Elementen, mit denen er besch\u00e4ftigt war, unterschied. Erst 1950 gelang es dem Fachmann Frank Spedding von der Iowa State University, es mithilfe ionisierter Austauschtechniken rein zu finden.<\/p>\n Aufgrund seiner thermischen Neutronenfilterwirkung wird es h\u00e4ufig zusammen mit anderen Elementen wie Vanadium als Rohstoff in Laserkomponenten verwendet. Aufgrund seiner Fusionskapazit\u00e4t ist es auch f\u00fcr die Herstellung nuklearer Steuerst\u00e4be wertvoll. Eine weitere h\u00e4ufige Verwendung ist die Herstellung von CDs, Lampen, Fernsehger\u00e4ten und Glaswaren.<\/p>\n Andererseits wird es bei der Entwicklung von Steuerst\u00e4ben f\u00fcr Kernreaktoren verwendet, da sich diese beim Mischen von Nickel mit diesem Element bei Beschuss weder ausdehnen noch zusammenziehen. Dar\u00fcber hinaus wird es zur Untersuchung chemischer Reaktionen eingesetzt, da es zusammen mit Cadmium Infrarotstrahlung verursacht.<\/p>\n Es gilt als seltenes Element, das nat\u00fcrlicherweise in geringen Mengen vorkommt. Im Laufe der Jahre wurde es jedoch immer h\u00e4ufiger bei bestimmten Kristallpolierarbeiten eingesetzt, beispielsweise bei der Katalysatorentwicklung. Aus diesem Grund ist seine negative Wirkung in Umgebungen vorhanden, in denen es h\u00e4ufig verwendet wird. Denn sein \u00fcberm\u00e4\u00dfiges Vorkommen kann eine Gefahr f\u00fcr die Leber darstellen, indem es Ablagerungen im K\u00f6rper bildet und Lungenembolien verursacht.<\/p>\n Manchmal gelangt dieses Metall in die Umwelt, wenn es bei der Herstellung von Ger\u00e4ten und in der \u00d6lindustrie verwendet wird. Ebenso kann es im Boden aufgenommen werden, wenn die Ger\u00e4te, die es enthalten, entsorgt werden.<\/p>\n Wenn diese Art der Anreicherung von Dysprosium in der Umwelt auftritt, ist es sch\u00e4dlich f\u00fcr alle Lebewesen und sogar f\u00fcr die Erde. Bei Meerestieren sch\u00e4digt dies ihre Zellmembranen und beeintr\u00e4chtigt daher das Nervensystem im Allgemeinen und sogar die effektive Fortpflanzung dieser Tiere.<\/p>\n Schlie\u00dflich ist Dysprosium ein interessantes Element, das bei der Herstellung von Glas, Fernsehern und Lampen verwendet wird. Es kommt in der Natur selten vor, muss aber verantwortungsvoll genutzt werden, da es sonst in Verbindung mit Gasen und Feuchtigkeit giftig ist.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Eigenschaften von Dysprosium<\/strong><\/h2>\n
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Chemische und physikalische Eigenschaften von Dysprosium<\/strong><\/h2>\n
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Ursprung von Dysprosium<\/strong><\/h2>\n
Wof\u00fcr wird Dysprosium verwendet?<\/strong><\/h2>\n
Die negativen Auswirkungen von Dysprosium auf die Gesundheit<\/strong><\/h2>\n
Auswirkungen von Dysprosium auf die Umwelt<\/strong><\/h2>\n