Aufgrund seiner hohen Reaktivit\u00e4t ist C\u00e4sium in den Mineralien Pollucit und Lepidolit, in Staub und Gesteinen in minimalen Konzentrationen vorhanden. In einem stabilen nat\u00fcrlichen Zustand kommt es nur mit seinem Isotop 133 vor. Dar\u00fcber hinaus werden seine Verbindungen in der Elektronik-, Chemie-, Medizin- und Elektrobranche sehr gesch\u00e4tzt. Wir informieren Sie in diesem Artikel \u00fcber seine Eigenschaften, Verwendungsm\u00f6glichkeiten und weitere Aspekte.<\/p>\n
Es ist ein Alkalimetall der Gruppe 1 mit der Ordnungszahl 55 im Periodensystem. Es ist das schwerste der alkalischen Elemente und zeichnet sich durch die Bildung anorganischer Verbindungen aus. Dar\u00fcber hinaus ist es ein gl\u00e4nzendes silbriges Wei\u00df, das in Gegenwart feuchter Luft schnell oxidiert.<\/p>\n
Cs<\/span><\/span> Sein Name kommt vom lateinischen caesius<\/em> , was blauer Himmel bedeutet. Es erh\u00e4lt diesen Namen, weil es bei seiner Entdeckung zwei blaue spektroskopische Linien in einer Mineralwasserprobe reflektierte.<\/p>\n Es handelt sich um ein sehr weiches Schwermetall mit niedrigem Schmelzpunkt. Es geh\u00f6rt zu den reaktivsten Alkalien seiner Gruppe, es ist pyrophor, also in feuchter Luft entz\u00fcndlich. Dar\u00fcber hinaus reagiert es bei hohen Temperaturen mit Wasserstoff unter Bildung von Wasserstoffverbindungen. Weitere Funktionen sind unten aufgef\u00fchrt:<\/p>\n Dieses Element wurde 1860 von Gustav Kirchhoff und Robert Bunsen mit einem Spektroskop entdeckt. Auf dem Ger\u00e4t spiegelten sich 2 leuchtend blaue Linien, bei denen es sich um zwei Metallsalze handelte. Bunsen gelang es, sie mit Mineralwasser zu isolieren, jedoch nicht mit dem Element im metallischen Zustand. Erst 1862 isolierte Carl Setterberg es durch Elektrolyse mit C\u00e4siumcyanid.<\/p>\n Es wird zur Herstellung von Fotozellen, Szintillationsz\u00e4hlern, milit\u00e4rischen Infrarotlampen, spektrografischen Ger\u00e4ten sowie optischen und Detektionsger\u00e4ten verwendet. Es wird bei der Herstellung von Kristallen und Keramik sowie als Absorptionsmittel in Kohlendioxid-Reinigungsanlagen verwendet. Weitere Verwendungsm\u00f6glichkeiten sind:<\/p>\n C\u00e4sium-137 wird bei der Strahlentherapie von Krebs in einem Verfahren namens Brachytherapie eingesetzt. Das verwendete Material besteht aus K\u00fcgelchen, die Patienten mit Tumoren eingesetzt werden und keine Nebenwirkungen aufweisen. Dar\u00fcber hinaus werden Salze des Elements als topisches Antischockmittel nach der Verabreichung arsenhaltiger Arzneimittel eingesetzt.<\/p>\n Im wissenschaftlichen Bereich wird dieses Element bei der Entwicklung von Atomuhren verwendet, die f\u00fcr die Zeitmessung auf der Grundlage der Energie von C\u00e4sium-133-Atomen verantwortlich sind. Dar\u00fcber hinaus wird es zur Angabe der Einheiten des Internationalen Systems oder SI verwendet, das aus 7 Ma\u00dfskalen besteht. . .<\/p>\n In thermonischen Generatoren wird der Dampf des Elements zur Umwandlung von W\u00e4rme in elektrische Energie geringer Leistung genutzt. Weitere Eigenschaften von C\u00e4sium werden bei der Kalibrierung von Magnetometern genutzt, die die St\u00e4rke eines Magnetfelds messen.<\/p>\n Es wird mit Mineralien vermischt in einem Anteil von 7 ppm in die Umwelt abgegeben. In seiner metallischen Form kommt es in der Erdkruste nicht h\u00e4ufig vor, kleine reine Proben stammen jedoch aus Erosion und Gesteinen. Dar\u00fcber hinaus wird das Element beim Abbau und Zerkleinern von Mineralien in die Luft, den Boden und das Wasser freigesetzt. In seiner radioaktiven Form kommt es in der Natur durch Kernkraftwerke, Waffendetonationen und nukleare Unf\u00e4lle vor.<\/p>\n Es wird aus seiner Hauptverbindung Pollucit durch Verdauung dieses Minerals in starken S\u00e4uren gewonnen. Am h\u00e4ufigsten werden Salzs\u00e4ure, Bromwasserstoffs\u00e4ure, Fluorwasserstoffs\u00e4ure und Schwefels\u00e4ure verwendet. Dabei kommen alkalische Zersetzungs- und Direktreduktionsverfahren zum Einsatz. Abschlie\u00dfend wird eine C\u00e4siumcyanid-Elektrolyse angewendet, um das reine Metall zu erhalten.<\/p>\n Zusammenfassend l\u00e4sst sich sagen, dass sich dieses Alkalimetall durch seinen schweren Charakter auszeichnet und das reaktivste seiner Gruppe ist. Aufgrund seines niedrigen Schmelzpunkts und seiner Leitf\u00e4higkeit erstreckt sich der Einsatzbereich von C\u00e4sium auch auf den medizinischen und wissenschaftlichen Bereich.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Eigenschaften von C\u00e4sium<\/strong><\/h2>\n
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Chemische und physikalische Eigenschaften von C\u00e4sium<\/strong><\/h2>\n
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Herkunft von C\u00e4sium<\/strong><\/h2>\n
Wof\u00fcr wird C\u00e4sium verwendet?<\/strong><\/h2>\n
Medizin<\/strong><\/h3>\n
Wissenschaft<\/strong><\/h3>\n
Industriell<\/strong><\/h3>\n
Wo kommt C\u00e4sium vor?<\/strong><\/h2>\n
Wie wird C\u00e4sium gewonnen?<\/strong><\/h2>\n