{"id":1521,"date":"2023-07-14T10:20:34","date_gmt":"2023-07-14T10:20:34","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lanthan\/"},"modified":"2023-07-14T10:20:34","modified_gmt":"2023-07-14T10:20:34","slug":"lanthan","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lanthan\/","title":{"rendered":"Lanthan"},"content":{"rendered":"<p>Es ist das Element, das die chemische Reihe der Lanthanoide oder Lanthanoide einleitet und zur bekannten Gruppe der Seltenen Erden geh\u00f6rt. Andererseits wird es aufgrund seiner magnetischen, katalytischen, chemischen und optischen Eigenschaften in der Metallurgie, Chemietechnik, Elektronik und Medizin eingesetzt. Erfahren Sie, was Lanthan ist, welche Eigenschaften es hat und welche Eigenschaften und Verwendungsm\u00f6glichkeiten es hat.<\/p>\n<h2> <strong>Was ist Lanthan?<\/strong><\/h2>\n<p> Das Element Lanthan ist ein Metall mit geringerer Fl\u00fcchtigkeit, silbrigem Glanz, hoher Dichte, guter Formbarkeit und Reaktivit\u00e4t. Es bildet mehrere chemische Verbindungen mit vielen Elementen, wird im Allgemeinen in Gegenwart von Luft oxidiert und ist in S\u00e4uren l\u00f6slich. Dar\u00fcber hinaus weisen seine metallische Form und seine Verbindungen eine leichte Toxizit\u00e4t auf. Typischerweise wird es mit Cer in Verbindung gebracht und kommt in Mineralien wie Alanit, Monazit und Bastnasit vor.<\/p>\n<h3> <strong>Lanthan-Symbol<\/strong><\/h3>\n<p> <span class=\"content-chemical-element\" style=\"float: left;width: 65px;height: 65px;border: 3px solid #666; display:flex;\n    justify-content: center;align-items: center;margin-right: 15px;\"><span style=\"font-size: 38px;\">Der<\/span><\/span> etymologische Ursprung des Symbols Lanthan geht auf das griechische Wort <em>lanthano<\/em> zur\u00fcck, was <em>verborgenes Wesen<\/em> oder <em>verborgener Ort<\/em> bedeutet. Es kommt wiederum vom Ausdruck <em>lanthanomai<\/em> , der <em>etwas Vergessenes<\/em> impliziert. Der Name wurde gew\u00e4hlt, weil das Element bei der Entdeckung von dem Cer-Mineral namens Cerit bedeckt war.<\/p>\n<h2> <strong>Eigenschaften von Lanthan<\/strong><\/h2>\n<p> Zu seinen Hauptmerkmalen z\u00e4hlen eine Atommasse von 138,90 u, eine Dichte von 6,146 kg\/m\u00b3 und eine Korrosionsempfindlichkeit. Es stellt das st\u00e4rkste basische oder metallische Oxid der Lanthaniden dar, ist duktil, formbar und seine Elektronen schwingen entsprechend 6 Energieniveaus. Dar\u00fcber hinaus kommen von den 38 verf\u00fcgbaren Isotopen nur zwei nat\u00fcrlicherweise in der Erdkruste vor. Andere sind:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Chemische Reaktivit\u00e4t:<\/strong> Reagiert mit Stickstoff, Selen, elementarem Kohlenstoff, Bor, Phosphor, Silizium, Halogenen und anderen chemischen Elementen.<\/li>\n<li> <strong>Schmelzpunkt:<\/strong> Es hat den zweitniedrigsten Schmelzpunkt unter den Lanthanoiden.<\/li>\n<li> <strong>Organoleptische Eigenschaften:<\/strong> Es ist geruchlos, schwer und hat einen leuchtend silbrig-wei\u00dfen Farbton.<\/li>\n<li> <strong>Zustand<\/strong> : Unter normalen Umgebungsbedingungen ist es fest.<\/li>\n<li> <strong>Ver\u00e4nderungen<\/strong> : Oxidiert schnell an der Luft, zersetzt Wasser unter Freisetzung von Wasserstoff, reagiert mit verd\u00fcnnten S\u00e4uren unter Bildung von Salzen und verbrennt \u00fcber 450 \u00b0C unter Bildung von La\u2082O\u2083.<\/li>\n<li> <strong>Zerbrechlichkeit<\/strong> : Es ist so weich, dass es mit einem Messer oder Rasiermesser in St\u00fccke geschnitten werden kann.<\/li>\n<li> <strong>Elektrischer Widerstand<\/strong> : Bei Raumtemperatur hat es einen hohen spezifischen Widerstand von 615 n\u03a9m.<\/li>\n<li> <strong>H\u00e4rte<\/strong> : Die Mohs-Skala gibt ihm eine Mineralh\u00e4rte von 2,5.<\/li>\n<li> <strong>Kristallstruktur<\/strong> : Bei 20 \u00b0C hat es eine hexagonale Kristallstruktur, bei 310 \u00b0C wandelt es sich in kubisch-fl\u00e4chenzentriert um, bei 865 \u00b0C ist es jedoch kubisch-raumzentriert.<\/li>\n<li> <strong>Magnetische Ordnung<\/strong> : Es ist ein Element mit schwachem Paramagnetismus.<\/li>\n<\/ul>\n<h2> <strong>Chemische und physikalische Eigenschaften von Lanthan<\/strong><\/h2>\n<ol>\n<li> <strong>Ordnungszahl<\/strong> : 57<\/li>\n<li> <strong>Oxidationsstufen<\/strong> : +3<\/li>\n<li> <strong>Kovalenter Radius (\u00c5)<\/strong> : 169 Uhr<\/li>\n<li> <strong>Dichte<\/strong> : 6146 kg\/m\u00b3<\/li>\n<li> <strong>Elektronische Konfiguration<\/strong> : [Xe]5d <sup>1<\/sup> 6s <sup>2<\/sup><\/li>\n<li> <strong>Siedepunkt<\/strong> : 3457 \u00b0C (3730 K)<\/li>\n<li> <strong>Atommasse (g\/mol)<\/strong> : 138,9055 u<\/li>\n<li> <strong>Verdampfungsenthalpie<\/strong> : 414 kJ\/mol<\/li>\n<li> <strong>Schmelzenthalpie<\/strong> : 6,2 kJ\/mol<\/li>\n<li> <strong>Oxid<\/strong> : Starke Base<\/li>\n<li> <strong>Atomradius (\u00c5)<\/strong> : 187 Uhr<\/li>\n<li> <strong>Spezifische W\u00e4rme<\/strong> : 190 J\/(K-kg)<\/li>\n<li> <strong>Schmelzpunkt<\/strong> : 920\u00b0C (1193K)<\/li>\n<li> <strong>Schallgeschwindigkeit<\/strong> : 2475 m\/s bei 293,15 K<\/li>\n<li> <strong>Erstes Ionisierungspotential (eV)<\/strong> : 538,1 kJ\/mol<\/li>\n<li> <strong>Elektronegativit\u00e4t<\/strong> : 1,1 (Pauling-Skala)<\/li>\n<li> <strong>Elektronen pro Ebene<\/strong> : 2, 8, 18, 18, 9, 2<\/li>\n<\/ol>\n<h2> <strong>Herkunft von Lanthan<\/strong><\/h2>\n<p> Wenn Sie nachforschen, war der Chemiker Carl Gustaf Mosander in den Jahren 1839-1843 derjenige, der Lanthan entdeckte. Diesem Schweden gelang es, aus einer Cerprobe zwei Oxide zu trennen, darunter Lanthan. Doch 1839 entdeckte Axel Erdmann es in einem Mineral aus Norwegen. Die Entdeckung wurde jedoch Mosander zugeschrieben, da er ein zweites neues Element extrahieren musste. Den Namen wiederum w\u00e4hlte er aus dem griechischen Ausdruck <em>\u201eLanthano\u201c<\/em> , weil dieser unter den analysierten Proben verborgen war. Sp\u00e4ter, im Jahr 1923, wurde es zum ersten Mal isoliert.<\/p>\n<h2> <strong>Wof\u00fcr wird Lanthan verwendet?<\/strong><\/h2>\n<p> Ein Einsatzgebiet sind Projektions- und Beleuchtungsarbeiten in der Filmindustrie. Dar\u00fcber hinaus werden viele Derivate des Elements zur Herstellung hochwertiger Linsen verwendet. Dar\u00fcber hinaus werden einige Verbindungen in Videokameras verwendet. Entdecken Sie weitere Apps:<\/p>\n<ul>\n<li> Zusammen mit Cer, Praseodym, Neodym, Gadolinium und Ytterbium bildet es die Mischmetall-Legierung, die in Feuerzeugsteinen und Nickel-Metallhydrid-Batterien verwendet wird.<\/li>\n<li> Es wird in Wasserstoffschwammlegierungen eingesetzt, die in reversiblen Absorptionsprozessen das bis zu 400-fache ihres Gasvolumens speichern k\u00f6nnen.<\/li>\n<li> Lanthanoxid wird zur Bildung spezieller optimaler Gl\u00e4ser verwendet, da es Basenbest\u00e4ndigkeit bietet.<\/li>\n<li> Es ist Bestandteil der Verst\u00e4rkerschirme von R\u00f6ntgenger\u00e4ten.<\/li>\n<li> In der Metallurgie werden dem Stahl Spuren dieses Elements zugesetzt, um seine Formbarkeit, Festigkeit und Duktilit\u00e4t zu erh\u00f6hen.<\/li>\n<li> In der Medizin wird Lanthancarbonat zur Behandlung von Hyperphosphat\u00e4mie und chronischem Nierenversagen eingesetzt.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Zusammenfassend steht Lanthan an der Spitze der chemischen Reihe der Lanthaniden, es ist formbar, duktil und widerstandsf\u00e4hig. Dar\u00fcber hinaus reagiert dieses Metalloid unter anderem sehr gut mit elementarem Kohlenstoff, Selen, Stickstoff und Halogenen. Es oxidiert an der Luft und ist meist so weich, dass es mit einem Messer geschnitten werden kann.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Es ist das Element, das die chemische Reihe der Lanthanoide oder Lanthanoide einleitet und zur bekannten Gruppe der Seltenen Erden geh\u00f6rt. Andererseits wird es aufgrund seiner magnetischen, katalytischen, chemischen und optischen Eigenschaften in der Metallurgie, Chemietechnik, Elektronik und Medizin eingesetzt. 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