Antimon kommt in der Umwelt reichlich in Form von Mineralien und Sulfiden vor; es kommt selten in der Natur vor. Es ist in der Lage, mit einem Minimum an Partikeln mehrere Tage lang in der Luft zu bleiben. Dann gelangt es in den Boden und vermischt sich mit Spuren von Eisen, Mangan und Aluminium, weshalb es h\u00e4ufig f\u00fcr Legierungen verwendet wird. Erfahren Sie mehr \u00fcber diesen Artikel in diesem Eintrag.<\/p>\n
Es ist ein Metalloid mit der Ordnungszahl 51 im Periodensystem, das zwei metallische Formen hat, eine harte, gl\u00e4nzende Silberform und ein nichtmetallisches graues Pulver. Dar\u00fcber hinaus halten sie die Temperatur in trockener Luft stabil und widerstehen dem Angriff starker S\u00e4uren und Laugen. Es entsteht als Nebenprodukt bei der Raffinierung von Mineralien mit Kupfer und Blei und eignet sich zum Drucken und f\u00fcr Legierungen.<\/p>\n
Sb<\/span><\/span> Der Name kommt vom lateinischen stibium<\/em> , einem Ausdruck f\u00fcr den schwarzen Lidschatten, den Frauen im alten Israel und \u00c4gypten verwendeten. Sp\u00e4ter nahm es die lateinische Form antimonium an,<\/em> deren Bedeutung mit der Schattierung der Augen und Augenbrauen verbunden ist.<\/p>\n Es handelt sich um eine feste, kristalline und spr\u00f6de Sicherung mit geringer W\u00e4rmeleitf\u00e4higkeit, die sich bei niedrigen Temperaturen verfl\u00fcchtigt. Es besteht aus metallischen und nichtmetallischen chemischen Eigenschaften, abh\u00e4ngig von der Verbindung, die es bildet. Trotz seiner starken Beschaffenheit wird es leicht von Halogeniden und Oxidationsmitteln angegriffen. Die anderen Eigenschaften von Antimon sind:<\/p>\n Die Geschichte des rohen Antimons reicht bis in die Antike zur\u00fcck, als seine Hauptverbindung, Stibnit, zur Herstellung einer schwarzen Paste verwendet wurde, die in \u00c4gypten, Babylon und Israel als Make-up verwendet wurde. Dar\u00fcber hinaus wurde es als Verzierung antiker Gef\u00e4\u00dfe verwendet. Sp\u00e4ter, im Jahr 1565, entdeckte der Chemiker Basil Valentine es als Element, indem er es aus einer seiner nat\u00fcrlichen Verbindungen extrahierte und seine Eigenschaften \u00fcberpr\u00fcfen konnte.<\/p>\n Aufgrund seiner Halbleitereigenschaften wird es bei der Herstellung von Infrarotdetektoren, Dioden und Hall-Effekt-Ger\u00e4ten verwendet. Da es sich um ein Halbmetall handelt, wird es in Zinn-, Zinn- und Zinklegierungen verwendet, um seine Festigkeit zu erh\u00f6hen. Weitere Anwendungen werden im Folgenden beschrieben:<\/p>\n Antimon aus dem Periodensystem wird in Legierung mit Blei zur Herstellung von Autobatterieplatten verwendet. Dar\u00fcber hinaus werden mit Zinn vermischte Stoffe in Loten, Patronenz\u00fcndern und Geschossen verwendet. Sie werden auch bei der Beschichtung von Hochspannungskabeln eingesetzt.<\/p>\n Verbindungen des Elements werden bei der Herstellung von Antiprotozoen- und Brechmittel- oder Erbrechen ausl\u00f6senden Arzneimitteln verwendet. Dar\u00fcber hinaus werden sie als Zutat in schleiml\u00f6senden und schwei\u00dftreibenden bzw. toxinfreisetzenden Medikamenten verwendet.<\/p>\n Die Verbindung Antimontrioxid wird mit Bromiden, Chloriden und halogenierten Elementen gemischt, um Flammen zu hemmen. Aus Sicherheitsgr\u00fcnden werden sie bei der Herstellung von Spielzeug, Flugzeugen und Sitzen eingesetzt.<\/p>\n Seine Verbindungen werden bei der Herstellung von Farben und Emails verwendet. Sie werden bei der Pigmentierung der Farben Gelb, Orange und Zinnoberrot verwendet, die durch die langsame Oxidation der Sulfide des Elements entstehen. Auch im Textilbereich wird es als Farbstoff eingesetzt.<\/p>\n Dieses Element kommt in geringen, ungiftigen Dosen in bestimmten Lebensmitteln sowie in Luft und Wasser vor. Der Kontakt mit hohen Antimonkonzentrationen f\u00fchrt jedoch zu Augen- und Lungenreizungen, Herzproblemen, Durchfall, Schmerzen, Magengeschw\u00fcren, Kopfschmerzen und Stimmungsschwankungen.<\/p>\n Zusammenfassend ist dieses Element ein Metalloid, das aus vier allotropen Formen mit metallischen und nichtmetallischen Eigenschaften besteht. Aufgrund seiner Stabilit\u00e4t bei Raumtemperatur wird es als Halbleiter und in Legierungen anderer Metalle verwendet.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Eigenschaften von Antimon<\/strong><\/h2>\n
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Chemische und physikalische Eigenschaften von Antimon<\/strong><\/h2>\n
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Ursprung von Antimon<\/strong><\/h2>\n
Wof\u00fcr wird das Mineral Antimon verwendet?<\/strong><\/h2>\n
Legierungen<\/strong><\/h3>\n
medizinischen Bereich<\/strong><\/h3>\n
schwer entflammbar<\/strong><\/h3>\n
Pigmente<\/strong><\/h3>\n
Antimonschaden<\/strong><\/h2>\n