Strontium ist eines der Metalle, die in seinem nat\u00fcrlichen Zustand auf der Erde in den geringsten Anteilen vorkommen. Es kommt h\u00e4ufiger vor, dass es als Verbindungen in Gesteinen, im Wasser, im Boden und sogar in Pulverform in der Luft vorkommt. Entdecken Sie einige seiner interessanten Anwendungen und die Rolle, die es im menschlichen K\u00f6rper spielt.<\/p>\n
Als chemisches Element ist es ein Erdalkalimetall des Periodensystems, von leuchtend silberner Farbe, weich, nicht sehr formbar und oxidiert leicht an der Luft. Dar\u00fcber hinaus hat es die Ordnungszahl 38 und ist in seinem gew\u00f6hnlichen Zustand eines der am wenigsten vorkommenden Erdalkalimetalle in der Natur.<\/p>\n
Strontium-Symbol<\/strong><\/p>\n Sr.<\/span><\/span> Sein Name stammt von einer schottischen Stadt namens Strontian, wo dieses Mineral gefunden wurde. Zu Ehren der besagten Stadt erhielt es den Namen Strontianite. Sp\u00e4ter, als es als chemisches Element entdeckt wurde, wurde es Strontium genannt.<\/p>\n Strontium ist im Periodensystem ein zweiwertiges Element oder eines, dessen Verbindungen zwei Wertigkeiten aufweisen. Es ist ein Salzmittel in einem geringeren Anteil als Kalzium. Wenn es in St\u00fccke gebrochen wird, oxidiert es au\u00dferdem durch die Anwesenheit von Luft und \u00e4ndert seinen Farbton in Gelb. Weitere Funktionen werden im Folgenden beschrieben:<\/p>\n Die Geschichte von Strontium reicht bis ins Jahr 1790 zur\u00fcck, als Adair Crawford es als Mineral in den Bleiminen von Strontium, Schottland, entdeckte. Dann, im Jahr 1798, fanden die Chemiker Klaproth und Hope es in seinem nat\u00fcrlichen Zustand. Im Jahr 1808 war es jedoch Humphry Davy, der es durch Elektrolyse von Strontiumchlorid und Quecksilberoxid isolierte und ein reines Metall erhielt, das er als chemisches Element einstufte.<\/p>\n Es wird zur Herstellung von Legierungen mit anderen Metallen verwendet. Es wird als Zinkraffinierer bei der Entfernung von Blei verwendet, wodurch reine Verbindungen erhalten werden. Die 4 anderen Anwendungen des Elements sind:<\/p>\n Es kommt in der Erdkruste in Form von Coelestin und Strontianit vor, in reinem Zustand kommt es selten vor. Dar\u00fcber hinaus wird es geografisch aus Minen in Mexiko, der T\u00fcrkei, dem Vereinigten K\u00f6nigreich und Spanien gewonnen, also L\u00e4ndern, die jedes Jahr etwa 14.000 Tonnen dieses Elements exportieren. Anschlie\u00dfend wird das Metall durch Elektrolyse von Kaliumchlorid und Reduktion von Strontiumoxid mit Aluminium im Vakuum gewonnen.<\/p>\n Dieses Element gelangt durch den Kontakt mit der Haut in den K\u00f6rper und gelangt nach und nach in den Blutkreislauf. Dort verteilt es sich leicht in die Zellen. Sein Verhalten im K\u00f6rper \u00e4hnelt dem von Kalzium, da es bei Erwachsenen im oberfl\u00e4chlichen Teil der Knochen haftet. Bei Kindern hat es jedoch die Funktion, das Knochenwachstum zu f\u00f6rdern.<\/p>\n Zusammenfassend l\u00e4sst sich sagen, dass sich dieses Erdalkalimetall durch seine Toxizit\u00e4t und chemische Reaktivit\u00e4t auszeichnet. Im Vergleich zu anderen Alkalien ist es selten in seinem nat\u00fcrlichen Zustand zu finden, au\u00dfer in Form von Verbindungen wie Celestine und Strontianit. Es spielt im menschlichen K\u00f6rper eine grundlegende Rolle bei der Bildung gesunder Knochen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Eigenschaften von Strontium<\/strong><\/h2>\n
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Chemische und physikalische Eigenschaften von Strontium<\/strong><\/h2>\n
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Ursprung von Strontium<\/strong><\/h2>\n
Wof\u00fcr wird Strontium verwendet?<\/strong><\/h2>\n
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Wo kommt Strontium vor?<\/strong><\/h2>\n
Strontium im menschlichen K\u00f6rper<\/strong><\/h2>\n