Dieses Element ist in der Erdkruste nicht sehr verbreitet, es weist mehrere Oxidationsstufen auf und setzt mehrere Elektronen frei. Tats\u00e4chlich ist Gallium vielleicht das einzige Metall mit der Eigenschaft, in der Handfl\u00e4che zu schmelzen und einen metallisch-blauen Farbton anzunehmen. Erfahren Sie mehr \u00fcber dieses Element und seine chemischen Eigenschaften, die denen von Aluminium \u00e4hneln.<\/p>\n
Als chemisches Element ist es ein Metall der P-Block-Familie des Periodensystems. Es befindet sich in der N\u00e4he von Metalloiden, ist weich und hat einen sehr niedrigen Schmelzpunkt. Dar\u00fcber hinaus hat es die Ordnungszahl 31 und weist im festen Zustand eine sch\u00f6ne helle silberne oder wei\u00dfe Farbe auf, die h\u00e4ufig bei der Herstellung von Legierungen verwendet wird.<\/p>\n
Der Name Ga<\/span><\/span> kommt vom lateinischen Gallia oder Gallus, dem alten Volk Frankreichs, was Hahn bedeutet. Es war die Residenz seines Entdeckers Paul-\u00c9mile Lecoq de Boisbraudran, der ihm aufgrund seiner seltenen chemischen Eigenschaften diesen Namen gab.<\/p>\n Es befindet sich in Gruppe 13, Periode 4 mit dem Symbol Ga im Periodensystem. Es hat eine glasartige Basis und ist eines der 4 Elemente, die in einen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergehen und bei Raumtemperatur verbleiben k\u00f6nnen. Die anderen Eigenschaften von Gallium sind:<\/p>\n Mendeleev, der Sch\u00f6pfer des Periodensystems, stie\u00df auf dieses Element und stellte fest, dass es \u00e4hnliche Eigenschaften wie Aluminium hatte, und gab ihm den Namen Eka-Aluminium. Im Jahr 1875 entdeckte der franz\u00f6sische Chemiker Paul-\u00c9mile Lecoq de Boisbaudran es jedoch mithilfe von Spektroskopie oder zwei ultravioletten Linien, die das Element enth\u00fcllten. Anschlie\u00dfend isolierte er es durch Elektrolyse von Kaliumhydroxid und erhielt die erste nat\u00fcrliche Probe des chemischen Elements Gallium. Nachdem er seine chemischen Eigenschaften \u00fcberpr\u00fcft hatte, gab er ihm den Namen seines Landes, Gallia.<\/p>\n Gallium Build wird in verschiedenen Legierungen mit anderen Elementen des Periodensystems verwendet. Aufgrund ihres niedrigen Schmelzpunkts z\u00e4hlen ihre Verbindungen zu den Halbleitern und werden bei der Herstellung von LED-Anzeigedioden, Transistoren, Chips, Zellen und Blu-Ray-Playern verwendet. Die anderen Elemente dieses Elements sind:<\/p>\n Die Galinstan-Legierung in ihrer fl\u00fcssigen Phase wird zum Ablesen der vom Thermometer angezeigten Temperatur verwendet. Dieser hat einen Schmelzpunkt von -18 \u00b0C, was eine genaue Temperaturmessung zur Messung des Fiebers erm\u00f6glicht.<\/p>\n Legierungen sind im Allgemeinen nass und verteilen sich schnell in Porzellan- oder Glasmedien. Daher eignen sie sich zur Herstellung von Silberspiegeln, bei denen eine fl\u00fcssige Probe auf eine Oberfl\u00e4che gegossen wird.<\/p>\n Gallium wird bei der Herstellung von Arzneimitteln zur Behandlung von durch Bakterien und Parasiten verursachten Infektionen verwendet. Seine anorganischen Salze werden auch zur Behandlung von Hyperkalz\u00e4mie und Knochenkrebs eingesetzt.<\/p>\n Katalysatoren sind f\u00fcr die Zerstreuung von Atomen anderer Metalle verantwortlich. Eines davon ist Gallium-Palladium, das bei der Umwandlung von Butan in sehr reaktive unges\u00e4ttigte Partikel verwendet wird, die f\u00fcr industrielle Prozesse unerl\u00e4sslich sind. In diesem Fall fungiert der Katalysator als Tr\u00e4ger f\u00fcr die Palladiumatome.<\/p>\n Dieses Element kommt in minimalen Mengen in Zink, Blei, Eisen, Aluminium und Germanium vor. In der Erdkruste kommt es zu 1 % in Verbindungen wie Bauxiten, Pyriten, Kohlenstoffen und Germaniten vor. Anschlie\u00dfend werden durch einen metallurgischen Prozess Spuren der vorherigen Metalle gewonnen, bei denen diese von Verunreinigungen und Sulfiden gereinigt werden, um eine saubere Probe zu erhalten.<\/p>\n Sie wissen jetzt, dass Gallium in der Natur selten vorkommt und nur in Verbindung mit anderen Verbindungen und Elementen vorkommt. Sie zeichnen sich durch ihren festen und fl\u00fcssigen Zustand mit niedrigem Schmelzpunkt aus und eignen sich ideal f\u00fcr die Herstellung von Legierungen in verschiedenen Industriebereichen. Seine Toxizit\u00e4t ist m\u00e4\u00dfig, was zur Entwicklung von Medikamenten f\u00fchrt.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Eigenschaften von Gallium<\/strong><\/h2>\n
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Chemische und physikalische Eigenschaften von Gallium<\/strong><\/h2>\n
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Herkunft von Gallium<\/strong><\/h2>\n
Wof\u00fcr wird Gallium verwendet?<\/strong><\/h2>\n
Herstellung von Thermometern<\/strong><\/h3>\n
Spiegelherstellung<\/strong><\/h3>\n
Arzneimittelproduktion<\/strong><\/h3>\n
Katalysatorelement<\/strong><\/h3>\n
Wie bekomme ich Gallium?<\/strong><\/h2>\n