{"id":1491,"date":"2023-07-14T22:21:48","date_gmt":"2023-07-14T22:21:48","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/vanadium\/"},"modified":"2023-07-14T22:21:48","modified_gmt":"2023-07-14T22:21:48","slug":"vanadium","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/vanadium\/","title":{"rendered":"Vanadium"},"content":{"rendered":"<p>Vanadium<strong> <\/strong>Es ist ein stahl\u00e4hnliches Hartmetall, das in der Erdkruste und in verschiedenen Lebensmitteln vorkommt. Es kommt auch in Phosphatgesteinen und bestimmten Roh\u00f6len in Form organischer Komplexe vor. In moderaten Mengen ist es f\u00fcr die normale Entwicklung der Knochen des menschlichen K\u00f6rpers unerl\u00e4sslich. Entdecken Sie, wie es dank seiner formbaren Eigenschaften und seiner Darstellung im Periodensystem in der chemischen Industrie eingesetzt wird.<\/p>\n<h2> <strong>Was ist Vanadium?<\/strong><\/h2>\n<p> Es ist ein chemisches Element des Periodensystems metallischen Ursprungs, hat eine silbergraue Farbe und einen weichen, duktilen Charakter. Durch die Zugabe anderer Elemente wie Stickstoff, Sauerstoff und Wasserstoff wird es jedoch hart, aber spr\u00f6de. Dar\u00fcber hinaus rostet es bei Kontakt mit Luft nicht und ist korrosionsbest\u00e4ndig.<\/p>\n<p> Es hat au\u00dferdem einen hohen Schmelz- und Siedepunkt und ist ein guter W\u00e4rme- und Stromleiter. Es besteht aus 2 Isotopen, 9 weitere sind bekannt und es gilt als giftig, daher ist bei der Verwendung Vorsicht geboten.<\/p>\n<h3> <strong>Vanadium-Symbol<\/strong><\/h3>\n<p> <span class=\"content-chemical-element\" style=\"float: left;width: 65px;height: 65px;border: 3px solid #666; display:flex;\n    justify-content: center;align-items: center;margin-right: 15px;\"><span style=\"font-size: 38px;\">V<\/span><\/span> Es wird vermutet, dass der Name aus der Mythologie der skandinavischen L\u00e4nder stammt und sich auf die G\u00f6ttin Vanadis bezieht. Als \u00dcbergangsmetall geh\u00f6rt es zur Gruppe 5 des Periodensystems, zu der auch Chrom und Titan geh\u00f6ren. Die Ordnungszahl von Vanadium betr\u00e4gt 23 und seine Atommasse erreicht 50,94.<\/p>\n<h2> <strong>Eigenschaften von Vanadium<\/strong><\/h2>\n<p> Dieses Element des Periodensystems ist eines der am wenigsten bekannten, weist aber dennoch seine Besonderheiten auf. Man geht beispielsweise davon aus, dass es sich um ein gutes Mittel zur Energiespeicherung handelt, das in abgelegenen Gebieten wie Hawaii eingesetzt werden kann, wo die Stromkosten sehr hoch sind. Wenn wir \u00fcber andere Merkmale sprechen, m\u00fcssen wir:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Chemische Reaktivit\u00e4t<\/strong> : Bei Kontakt mit Salpeter- oder Schwefels\u00e4ure bei hohen Temperaturen ist sie gr\u00f6\u00dfer.<\/li>\n<\/ul>\n<ul>\n<li> <strong>L\u00f6slichkeit<\/strong> : Es ist in Schwefel- und Salpeters\u00e4ure l\u00f6slich, in Natriumhydroxid, Alkohol oder Salzs\u00e4ure ist es jedoch ein unl\u00f6sliches Metall.<\/li>\n<li> <strong>Oxidationsstufe<\/strong> : Es gibt vier Stufen: +2, +3, +4, +5<\/li>\n<li> <strong>Best\u00e4ndigkeit:<\/strong> Es widersteht Salzs\u00e4ure, Meerwasser, alkalischen Angriffen und Schwefels\u00e4ure.<\/li>\n<li> <strong>Zustand<\/strong> : Solide.<\/li>\n<\/ul>\n<h2> <strong>Chemische und physikalische Eigenschaften von Vanadium<\/strong><\/h2>\n<ol>\n<li> <strong>Ordnungszahl<\/strong> : 23<\/li>\n<li> <strong>Zeitraum:<\/strong> 4<\/li>\n<li> <strong>Block:<\/strong> d<\/li>\n<li> <strong>Kovalenter Radius:<\/strong> 125<\/li>\n<li> <strong>Durchschnittlicher Radius:<\/strong> 135<\/li>\n<li> <strong>Atomradius:<\/strong> 171<\/li>\n<li> <strong>Spezifische W\u00e4rme:<\/strong> 490 J<\/li>\n<li> <strong>Elektronegativit\u00e4t:<\/strong> 1,63<\/li>\n<li> <strong>Dichte:<\/strong> 6110<\/li>\n<li> <strong>Schmelzpunkt:<\/strong> 2175 K<\/li>\n<li> <strong>Siedepunkt:<\/strong> 3682 K<\/li>\n<li> <strong>Schmelzenthalpie:<\/strong> 20,9 Kj\/mol<\/li>\n<li> <strong>Schallgeschwindigkeit:<\/strong> 4560 m\/s bei 293,15 K<\/li>\n<li> <strong>Elektronische Konfiguration:<\/strong> [Ar] 4s <sup>2<\/sup> 3d <sup>3<\/sup><\/li>\n<li> <strong>Dampfdruck:<\/strong> 3,06 Pa bei 2175 K<\/li>\n<li> <strong>Verdampfungsenthalpie:<\/strong> 0,452 kJ\/mol<\/li>\n<li> <strong>Elektrische Leitf\u00e4higkeit:<\/strong> 4,89 10 <sup>6<\/sup><\/li>\n<\/ol>\n<h2> <strong>Herkunft von Vanadium<\/strong><\/h2>\n<p> Der Naturforscher und Wissenschaftler Andr\u00e9s Manuel del R\u00edo entdeckte es 1801 bei der Analyse von Vanadinit-Mineralien und erkannte, dass er ein weiteres metallisches Element gefunden hatte, das er Erythronium nannte. Einige franz\u00f6sische Wissenschaftler wiesen jedoch 1805 darauf hin, dass es sich stattdessen um eine unreine Form von Chrom handele. Dann, im Jahr 1830, nannte es der schwedische Chemiker Nils Gabriel Sefstr\u00f6m Vanadium, unter anderem wegen der Vielfalt seiner Farben.<\/p>\n<h2> <strong>Wof\u00fcr wird Vanadium verwendet?<\/strong><\/h2>\n<p> Es wird in Batterien verwendet, die eine gro\u00dfe Energiemenge unbegrenzt speichern k\u00f6nnen. Dar\u00fcber hinaus ist es m\u00f6glich, daraus in kleinen Mengen Stahllegierungen herzustellen. Weitere h\u00e4ufige Verwendungszwecke finden sich in den folgenden Bereichen:<\/p>\n<h3> <strong>Luft- und Raumfahrtindustrie<\/strong><\/h3>\n<p> Die Metalllegierung wird zur Herstellung von Kernreaktorkomponenten, R\u00fcmpfen von Weltraumraketen und Geh\u00e4usen von Strahltriebwerken verwendet.<\/p>\n<h3> <strong>Medizin<\/strong><\/h3>\n<p> Natriummetavanadat und Vanadiumsulfat werden in Nahrungserg\u00e4nzungsmitteln verwendet. Dar\u00fcber hinaus kann es bei der Behandlung von Typ-2-Diabetes, Herzerkrankungen, hohem Cholesterinspiegel und der Vorbeugung der Entstehung von Darmkrebs hilfreich sein. In Kombination mit Titan und Aluminium entsteht eine starke Legierung, die sich sehr gut f\u00fcr Zahnimplantate eignet.<\/p>\n<h3> <strong>Chemieindustrie<\/strong><\/h3>\n<p> Es wird als Beschichtung verwendet und verleiht mechanischen Teilen, die dem Meer und schlechtem Wetter ausgesetzt sind, Korrosionsschutzeigenschaften. Dar\u00fcber hinaus wird es zur Herstellung supraleitender Magnete und in Form von Vanadiumdioxid f\u00fcr Gl\u00e4ser und Kristalle verwendet, um den Eintritt von Infrarotstrahlung durch das Material zu verringern.<\/p>\n<p> Andererseits eignen sich Stahl- und Vanadiumlegierungen f\u00fcr Werkzeuge wie Panzerplatten, Kurbelwellen, Achsen und Fahrzeuggetriebe. Dar\u00fcber hinaus ist Vanadiumpentoxid in Redox-Flow-Batterien zur Speicherung von Sonnen- und Windenergie zul\u00e4ssig.<\/p>\n<h2> <strong>In welchen Lebensmitteln ist Vanadium enthalten?<\/strong><\/h2>\n<p> Zu den Lebensmitteln, die Vanadium enthalten, geh\u00f6ren Fisch und Schalentiere wie Krabben, Garnelen, Tintenfische und Austern. Es ist auch in Reis, Karotten, Oliven, Eiern, Sonnenblumenkernen, Dill, Petersilie und in Getr\u00e4nken wie Bier und Wein erh\u00e4ltlich.<\/p>\n<p> Zusammenfassend l\u00e4sst sich sagen, dass Vanadium ein \u00dcbergangsmetall des Periodensystems ist, das in Gesteinen, der Erdkruste und in Erd\u00f6lvorkommen vorkommt. Dar\u00fcber hinaus werden seine Legierungen in der Chemie- und Luft- und Raumfahrtindustrie sowie zur Behandlung bestimmter Krankheiten eingesetzt.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Vanadium Es ist ein stahl\u00e4hnliches Hartmetall, das in der Erdkruste und in verschiedenen Lebensmitteln vorkommt. 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