Argon ist eines der am h\u00e4ufigsten vorkommenden Edelgase in der Atmosph\u00e4re und macht 1 % des Gesamtvolumens aus. Es ist 30 % schwerer als Luft und unabh\u00e4ngig von Temperatur und Druck physikalisch und chemisch stabil. Dank des Isotops K 40 oder Kalium kommt es auch in Mineralpartikeln, Meteoriten und in seinem nat\u00fcrlichen Zustand vor. Erfahren Sie mehr \u00fcber dieses chemische Element.<\/p>\n
Es ist ein chemisches Element, das zur Gruppe der Edelgase des Periodensystems geh\u00f6rt. Es ist das dritte davon und ein inertes, farbloses und geschmackloses Gas mit einem geringen Prozentsatz an Reaktivit\u00e4t mit anderen Verbindungen. Dar\u00fcber hinaus macht es 0,934 % der trockenen Luft aus, seine Ordnungszahl betr\u00e4gt 18 mit einer einatomigen Struktur,<\/p>\n
Ar<\/span><\/span> Sein Name leitet sich vom griechischen \u1f00\u03c1\u03b3\u03cc\u03c2 oder argos ab, dessen Bedeutung inaktiv oder nicht reaktiv ist. Im Jahr 1785 beobachtete der Wissenschaftler Henry Cavendish, dass ein stickstoff\u00e4hnliches Element in der Luft reichlich vorhanden war, jedoch eine h\u00f6here Dichte aufwies und keine chemischen Reaktionen ausl\u00f6ste. Aus diesem Grund gilt es als faules Element.<\/p>\n Es ist ein chemisches Element, es ist farblos, geruchlos und geschmacklos. Aufgrund seiner geringen negativen Ladung geht es mit Ausnahme von Phenol und Hydrochinon nicht so viele Verbindungen ein wie andere Elemente. Weitere Merkmale des Argon-Periodensystems sind:<\/p>\n Im Jahr 1785 bemerkte der Chemiker Henry Cavendish, dass in der Luft ein weiteres gas\u00e4hnliches Gas vorhanden war, das dem Stickstoff \u00e4hnelte. Es war das Element Argon, viel dichter und weniger reaktiv als das vorherige. Dann, im Jahr 1894, gelang es den Chemikern Ramsey und Rayleigh, es zu isolieren, indem sie Sauerstoff, Kohlendioxid und Stickstoff aus der Luft entfernten.<\/p>\n Dann war es an bestimmten Linien sichtbar, die es w\u00e4hrend der spektroskopischen Untersuchung aussendete. Dies best\u00e4tigte seine Eigenschaften als Verbindung und ordnete es in die Kategorie der Gase mit wenigen chemischen Reaktionen ein. Es war sogar das erste inerte oder seltene Gas, das auf dem Planeten isoliert wurde und keine Inaktivit\u00e4t zeigte.<\/p>\n Seine Verwendung erstreckt sich auf industrielle, medizinische und wissenschaftliche Bereiche bei der Schaffung nicht reaktiver Atmosph\u00e4ren. Auf diese Weise treten bei den verschiedenen Anwendungen keine toxischen chemischen Wirkungen auf, n\u00e4mlich:<\/p>\n Es ist n\u00fctzlich bei der Herstellung von Gl\u00fchlampen, da es deren Gl\u00fchf\u00e4den sch\u00fctzt und deren Lebensdauer verl\u00e4ngert. Dar\u00fcber hinaus wird es in neon\u00e4hnlichen Leuchtstoffr\u00f6hren mit Licht zwischen Blau und Violett verwendet. Dar\u00fcber hinaus wird es beim Schwei\u00dfen von Metallen eingesetzt und verhindert so die negative Einwirkung von Sauerstoff und Stickstoff auf diese.<\/p>\n Im medizinischen Bereich wird es in der Chirurgie zur Entfernung von Krebsgewebe eingesetzt und fungiert als kryogene Fl\u00fcssigkeit. Dar\u00fcber hinaus wird es zur Korrektur von Augenerkrankungen wie Netzhautabl\u00f6sung, Blutungen, Glaukom und Makulaabnutzung eingesetzt.<\/p>\n Bei der Herstellung von Laborger\u00e4ten wird h\u00e4ufig Argon mit Helium und Neon gemischt, um Geiger-Beh\u00e4lter mit Radioaktivit\u00e4t zu beschichten. Dar\u00fcber hinaus wird es als Tr\u00e4gergas in der Gaschromatographie oder bei der Verfl\u00fcchtigung chemischer Proben eingesetzt. Auch andere Anwendungen umfassen die Herstellung von Titan und anderen Arten reaktiver Elemente.<\/p>\n In seiner nat\u00fcrlichen Form wird es dank des in der Natur vorkommenden Kaliumisotops K 40 gewonnen. Dar\u00fcber hinaus wird dies durch die Zerlegung der Luft in speziellen Anlagen erreicht, wobei die entstehende Luft verfl\u00fcssigt und in Fraktionen destilliert wird. Da sein Siedepunkt dem von Stickstoff \u00e4hnelt, wird die reine Probe erhitzt und mit dem Wasserstoff verbrannt, wodurch der Sauerstoff eliminiert wird. Der Prozess endet mit der Destillation, um das Element in seinem reinen Zustand zu isolieren.<\/p>\n Kurz gesagt, Argon ist ein edles und inertes Gas ohne Geschmack und Geruch. Da es keine chemischen Reaktionen ausl\u00f6st, wird es in Industrie, Medizin und Wissenschaft h\u00e4ufig f\u00fcr technologische Fortschritte und die Herstellung leichter Objekte eingesetzt.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Eigenschaften von Argon<\/strong><\/h2>\n
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Chemische und physikalische Eigenschaften von Argon<\/strong><\/h2>\n
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Ursprung von Argon<\/strong><\/h2>\n
Wof\u00fcr wird Argon verwendet?<\/strong><\/h2>\n
Industriell<\/strong><\/h3>\n
Medizin<\/strong><\/h3>\n
Wissenschaftler<\/strong><\/h3>\n
Woher bekommen wir Argon?<\/strong><\/h2>\n