Fluor ist eines der am h\u00e4ufigsten vorkommenden Halogene oder Salze in der Erdkruste. Die h\u00f6chste Konzentration liegt in den Meeren mit einem Anteil von 1,3 ppm. Sein Zustand ist gasf\u00f6rmig, es kommt aber auch als Fluorit oder Calciumfluorid in Form von Kristallen vor, die in Alaska, Kalifornien und Argentinien reichlich vorhanden sind. Erfahren Sie mehr \u00fcber die Eigenschaften dieses Elements und seine Anwendungen.<\/p>\n
Es ist ein chemisches Element, das zur Halogenfamilie des Periodensystems geh\u00f6rt. Es ist bei Raumtemperatur ein Gas mit hellgelbgr\u00fcner Farbe, stark elektronegativ und reaktiv gegen\u00fcber anderen Komponenten. Dar\u00fcber hinaus hat es die Ordnungszahl 9 und ist aus zweiatomigen oder doppelten Teilchen aufgebaut.<\/p>\n
F<\/span><\/span> Es kommt vom lateinischen fluere, dessen Bedeutung \u201eflie\u00dfen\u201c ist. Der Name verdankt es der Schwierigkeit, es aufgrund seiner hohen chemischen Reaktivit\u00e4t von seinen Verbindungen zu trennen. Sp\u00e4ter wurde es vom Chemiker Moissan dank der Elektrolyse von Kaliumfluorid isoliert, eine Aktion, die den Gasfluss erm\u00f6glichte.<\/p>\n Dieses Element geh\u00f6rt zur Gruppe 17, Periode 3, es ist ein giftiger und reaktiver Stoff, da seine Verbindungen anorganisch sind. Dar\u00fcber hinaus verbindet es sich mit fast allen Elementen, einschlie\u00dflich Radon und Xenon. Weitere Funktionen finden Sie hier:<\/p>\n Fluor wurde 1529 von Georgius Agricola entdeckt, der es als Flussmittel beschrieb, weil es Mineralien oder Metalle schmelzen kann. Dann, im Jahr 1670, bemerkte der Chemiker Schwandhard, dass er Glas \u00e4tzen oder markieren konnte, wenn es als Fluorit oder S\u00e4ure aufgetragen wurde. Sp\u00e4ter gelang es Henri Moissan im Jahr 1886, es aus seinen Bestandteilen zu isolieren und es begann mit anderen Substanzen zu reagieren.<\/p>\n Zu seinen ersten kommerziellen Anwendungen geh\u00f6rte die Atombombe von Manhattan. Dort wurde Uranhexafluorid gewonnen, eine Methode, die durch die Trennung von Uranisotopen gewonnen wurde. Seitdem wird dieses Element in der Kernenergie und bei der Herstellung von Zahnfluorid eingesetzt.<\/p>\n Seine Verwendung erstreckt sich auf die Produktion von Uran. Dar\u00fcber hinaus enth\u00e4lt es mehr als 100 fluorierte Verbindungen, die bei der Herstellung verschiedener Kunststoffarten verwendet werden. Dar\u00fcber hinaus wird Flusss\u00e4ure zum \u00c4tzen von Materialien wie Glas oder Kristallen verwendet, und Fluorchlorkohlenwasserstoffe werden in Klima- und K\u00fchlger\u00e4ten verwendet. Weitere Einsatzm\u00f6glichkeiten von Fluorid sind:<\/p>\n Es ist ein f\u00fcr den menschlichen K\u00f6rper notwendiger Mineralstoff, da er die Knochenbildung und die Erhaltung des Zahnschmelzes beeinflusst und so die Entstehung von Zahnkaries verhindert. Es kommt im Wasser und auch in folgenden Lebensmitteln vor:<\/p>\n Da es sich um einen Wirkstoff handelt, bildet es eine Barriere gegen S\u00e4uren und st\u00e4rkt die Z\u00e4hne, um der Bildung von Karies vorzubeugen. Das hei\u00dft, bei Kontakt mit dem Zahnschmelz hemmt das Mineral die Demineralisierung und erh\u00f6ht dadurch die Remineralisierung, was den Z\u00e4hnen Festigkeit verleiht. Selbst wenn der Zahnschmelz bereits geschw\u00e4cht ist, wird er durch die in Zahnpasten enthaltenen Fluoridarten nach und nach wieder aufgebaut und das Auftreten von Karies r\u00fcckg\u00e4ngig gemacht.<\/p>\n Zusammenfassend l\u00e4sst sich sagen, dass Fluor ein hochradioaktives Element ist, das zu den Halogenen geh\u00f6rt. Da es von seinen Hauptbestandteilen isoliert ist, bildet es Hunderte von Verbindungen mit unterschiedlichen kommerziellen Anwendungen. In seinem nat\u00fcrlichen Zustand ist es gasf\u00f6rmig und verbindet sich mit anderen Mineralien in der Erdkruste.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Eigenschaften von Fluorit<\/strong><\/h2>\n
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Chemische und physikalische Eigenschaften von Fluor<\/strong><\/h2>\n
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Herkunft von Fluorit<\/strong><\/h2>\n
Wof\u00fcr wird Fluorid verwendet?<\/strong><\/h2>\n
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Lebensmittel, die Fluorid enthalten<\/strong><\/h2>\n
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Wie sch\u00fctzt Fluorid die Z\u00e4hne?<\/strong><\/h2>\n