Laut wissenschaftlicher Analyse geh\u00f6rt Lithium neben Wasserstoff und Helium zu den fr\u00fchesten Elementen im Universum und seine chemische Zusammensetzung \u00e4hnelt der von Natrium. Dar\u00fcber hinaus kommt es reichlich in Salzw\u00fcsten und Vulkanstra\u00dfen vor, sodass etwa 85 % seiner Reserven in Chile, Bolivien und Argentinien liegen. Erfahren Sie mehr \u00fcber dieses Mineral, seine Eigenschaften, h\u00e4ufigen Verwendungszwecke, Verbindungen und Eigenschaften.<\/p>\n
Es ist ein festes, \u00e4u\u00dferst reaktives und leichtes chemisches Element mit der Ordnungszahl 3 und der Gruppe 1 des Periodensystems der sogenannten Alkalimetalle. Andererseits zeigt es eine schnelle Oxidation mit Wasser oder Luft und kommt in der Natur nicht frei vor. Seine reine Metalloptik ist silberwei\u00df, weich und leicht.<\/p>\n
Li<\/span><\/span> Dieses Symbol leitet sich von einem griechischen Wort ab, das Kiesel oder kleiner Stein bedeutet. Der Name dieses chemischen Elements geht auf die Tatsache zur\u00fcck, dass es im Gegensatz zu anderen Alkalimetallen, die in Pflanzengeweben vorkommen, in mineralischer Form entdeckt wurde.<\/p>\n Eines seiner Merkmale ist, dass es keine \u00e4hnlichen chemischen und physikalischen Eigenschaften wie seine Gruppe und die Erdalkalimetalle aufweist. Dar\u00fcber hinaus unterliegt es zahlreichen organischen und anorganischen Reaktionen. Ebenso hei\u00dft es auch:<\/p>\n Der schwedische Chemiker Johann Arfvedson entdeckte dieses Material im Jahr 1817 auf einer schwedischen Insel zwischen Lepidolith und Spodumen aus einer Mine. Sp\u00e4ter, im Jahr 1818, beobachtete Christian Gmelin eine Besonderheit von Lithiumsalzen, die die Flamme in ein leuchtendes Rot verwandelten.<\/p>\n Es gelang jedoch keinem von beiden, das chemische Element aus seinen Salzen zu isolieren, obwohl sie es beide versuchten. Sp\u00e4ter gelang dies den Chemikern William Thomas Brande und Sir Humphrey Davy. Um es zu gewinnen, verwendeten sie Lithiumoxid durch Elektrolyse.<\/p>\n Es wird in der Psychiatrie zur Stimmungsstabilisierung, zur Hemmung manischer Episoden und zur Vorbeugung von Depressionen im Zusammenhang mit Stimmungsst\u00f6rungen und bipolaren Erkrankungen eingesetzt. Andererseits werden einige seiner Verbindungen h\u00e4ufig als Trockenmittel eingesetzt, das hei\u00dft, sie absorbieren Luftfeuchtigkeit und trocknen die Luft in geschlossenen R\u00e4umen.<\/p>\n In der Industrie fungiert es als Reiniger, um der Luft Kohlendioxid zu entziehen. Es wird auch in Raumfahrzeugen und U-Booten verwendet. Dar\u00fcber hinaus wird es in Legierungen mit Cadmium, Aluminium, Mangan und Kupfer zur Herstellung von Linsen, Keramik und im Flugzeugbau verwendet.<\/p>\n Ebenso werden bestimmte Salze von Lithium und Stearins\u00e4ure bei hohen Temperaturen zur Herstellung von Schmiermitteln verwendet. Dar\u00fcber hinaus wird es bei der Batterieherstellung verwendet, da es ein ideales elektrochemisches Potenzial f\u00fcr die Anode bzw. den Pluspol elektrischer Batterien aufweist.<\/p>\n Kommt der Gegenstand mit der Haut in Ber\u00fchrung, kann es zu Verbrennungen kommen, da er Feuchtigkeit schnell entzieht. Andererseits verursacht ein l\u00e4ngerer und \u00fcberm\u00e4\u00dfiger Verzehr seiner Verbindungen eine gro\u00dffl\u00e4chige Toxizit\u00e4t, da es Natrium in den Zellmembranen ersetzt.<\/p>\n Im Meerwasser liegt eine Konzentration von 0,1 ppm vor. Ebenso macht es etwa 0,002 % der Erdkruste aus. Die gr\u00f6\u00dften Gruppen finden sich jedoch in Mineralien, da es sich nicht um ein freies Element handelt, wie z. B. Petalit, Pegmatit, Spodumen, Amblygonit und Lepidolit.<\/p>\n Einige k\u00f6nnen Chlorid als hervorragendes Trocknungsmittel, Bromid und Lithiumnitrat sein. Es gibt auch Carbonat als Stimmungsstabilisator. Ebenso finden Sie Stearat, Hydroxid als CO\u2082-Luftreiniger und Lithiumhydrid.<\/p>\n Zusammenfassend l\u00e4sst sich sagen, dass Lithium ein chemisches Element metallischen Typs ist, alkalisch, leicht, weich, reaktiv, duktil, fest und mit einem strahlend wei\u00dfen Aussehen. Dar\u00fcber hinaus findet es n\u00fctzliche Anwendungsm\u00f6glichkeiten bei der Behandlung von depressiven oder psychischen Erkrankungen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Eigenschaften von Lithium<\/strong><\/h2>\n
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Chemische und physikalische Eigenschaften von Lithium<\/strong><\/h2>\n
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Herkunft von Lithium<\/strong><\/h2>\n
Wof\u00fcr wird Lithium verwendet?<\/strong><\/h2>\n
Lithium im menschlichen K\u00f6rper<\/strong><\/h2>\n
Weitere Informationen zu Lithium<\/h2>\n
Wo kommt Lithium vor?<\/strong><\/h2>\n
Lithiumverbindungen<\/strong><\/h2>\n