{"id":1474,"date":"2023-10-25T13:51:15","date_gmt":"2023-10-25T13:51:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bor\/"},"modified":"2023-10-25T13:51:15","modified_gmt":"2023-10-25T13:51:15","slug":"bor","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bor\/","title":{"rendered":"Bor"},"content":{"rendered":"<p>Bor ist ein Element des Periodensystems und kommt nat\u00fcrlicherweise in der Umwelt vor. Es verbindet sich mit Sauerstoff und anderen Elementen zu sogenannten Boraten. Ebenso enthalten Orte wie B\u00f6den, Felsen, Ozeane und sogar Kohle diese chemische Verbindung. Erfahren Sie mehr \u00fcber die Herkunft, Eigenschaften und Vorteile dieses Metalloids.<\/p>\n<h2> <strong>Was ist Bor?<\/strong><\/h2>\n<p> Es handelt sich um ein metalloides und halbleitendes chemisches Element, das reichlich im Mineral Borax vorkommt. Diese Verbindung besteht aus zwei amorphen B- und metallischen Komponenten. Das erste ist ein braunes Pulver und das zweite ist schwarz, hart und bei Raumtemperatur schlecht leitend.<\/p>\n<h3> <strong>Bor-Symbol<\/strong><\/h3>\n<p> <span class=\"content-chemical-element\" style=\"float: left; width: 65px; height: 65px; border: 3px solid #666; display: flex; justify-content: center; align-items: center; margin-right: 15px;\"><span style=\"font-size: 38px;\">B<\/span><\/span> Es wird im Periodensystem mit dem Symbol B identifiziert. Dar\u00fcber hinaus betr\u00e4gt seine Masse etwa 10,811 und es ist mit der Ordnungszahl 5 gekennzeichnet. Sein Name kommt vom arabischen Wort buraq oder dem persischen burah, was Borax bedeutet. .<\/p>\n<h2> <strong>Eigenschaften von Bor<\/strong><\/h2>\n<p> Es ist ein sehr seltenes Element, sowohl in der Erdkruste als auch im Sonnensystem. Es verf\u00fcgt \u00fcber eine Infrarotstrahlungs\u00fcbertragung. Seine elektrische Leitf\u00e4higkeit ist hoch, wenn es hohen Temperaturen ausgesetzt wird. Weitere Besonderheiten sind:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Farbe:<\/strong> Dunkel ist der reine Zustand.<\/li>\n<li> <strong>Aussehen:<\/strong> Hart.<\/li>\n<li> <strong>Elektrische Leitf\u00e4higkeit:<\/strong> Es ist ein Halbleiter.<\/li>\n<li> <strong>Form:<\/strong> Rote Kristalle mit einer Dichte von etwa 2,46 Gramm.<\/li>\n<li> <strong>Metalloid:<\/strong> Dies bedeutet, dass es metallische und nichtmetallische Elemente enth\u00e4lt.<\/li>\n<li> <strong>Zustand:<\/strong> In seiner nat\u00fcrlichen Form ist es solide.<\/li>\n<li> <strong>Magnetizit\u00e4t:<\/strong> Nicht vorhanden.<\/li>\n<li> <strong>L\u00f6slichkeit:<\/strong> Es ist in Wasser, Ether und Alkohol unl\u00f6slich, aber in Salpeters\u00e4ure l\u00f6slich.<\/li>\n<\/ul>\n<h2> <strong>Chemische und physikalische Eigenschaften von Bor<\/strong><\/h2>\n<ol>\n<li> <strong>Ordnungszahl:<\/strong> 5<\/li>\n<li> <strong>Oxidationsstufe:<\/strong> +3<\/li>\n<li> <strong>Valencia:<\/strong> 3<\/li>\n<li> <strong>Elektronegativit\u00e4t:<\/strong> 2,0<\/li>\n<li> <strong>Atomradius (A):<\/strong> 0,98<\/li>\n<li> <strong>Kovalenter Radius (A):<\/strong> 0,82<\/li>\n<li> <strong>Ionenradius (A):<\/strong> 0,20<\/li>\n<li> <strong>Atommasse:<\/strong> 10.811<\/li>\n<li> <strong>Oxidationsstufe:<\/strong> +3<\/li>\n<li> <strong>Siedepunkt (\u00b0C):<\/strong> 4000<\/li>\n<li> <strong>Schmelzpunkt (\u00b0C):<\/strong> 2030<\/li>\n<li> <strong>Block:<\/strong> S<\/li>\n<li> <strong>Protonen:<\/strong> 5<\/li>\n<li> <strong>Elektronenniveau:<\/strong> 2, 3<\/li>\n<li> <strong>Neutronen:<\/strong> 6<\/li>\n<li> <strong>Zeitraum:<\/strong> 2<\/li>\n<li> <strong>Dichte (g\/ml):<\/strong> 2,34<\/li>\n<li> <strong>Erstes Ionisationspotential<\/strong> (eV): 8,33<\/li>\n<li> <strong>Elektronische Konfiguration:<\/strong> [He] 2s <sup>2<\/sup> 2p <sup>1<\/sup><\/li>\n<\/ol>\n<h2> <strong>Ursprung von Bor<\/strong><\/h2>\n<p> Seine Entdeckung geht auf das Jahr 1808 zur\u00fcck und wird Davy Humphry, Lussac Gay und Thernand L. zugeschrieben. Diese Wissenschaftler experimentierten mit der Behandlung von Bors\u00e4ure mit Kalium, da zu dieser Zeit die Affinit\u00e4t von Kalium zu Sauerstoff bekannt war.<\/p>\n<h2> <strong>Wof\u00fcr wird Boro verwendet?<\/strong><\/h2>\n<p> Alle Derivate des Elements werden von der Industrie bei der Herstellung von Emails, Isolierglasfasern, Dentalwerkzeugen und Borosilikatglas verwendet. Dar\u00fcber hinaus wird Bors\u00e4ure in Textilprodukten verwendet und Borax kommt h\u00e4ufig in Reinigungsmitteln und Antiseptika vor. Auch im medizinischen Bereich ist es wirksam bei der Behandlung von Arthritis und in seiner amorphen Form wird es f\u00fcr Feuerwerksk\u00f6rper verwendet, die leuchtend gr\u00fcne Farben aufblitzen lassen.<\/p>\n<p> Andererseits ist es ein festes, widerstandsf\u00e4higes und festes Element, weshalb seine Filamente beim Bau von Luft- und Raumfahrtstrukturen und Panzerungen verwendet werden. Tats\u00e4chlich kann mit Bornitrid ein massiver Diamant gebildet werden, der Eigenschaften f\u00fcr den Aluminiumraffinierungsprozess aufweist.<\/p>\n<h2> <strong>Bor und Gesundheit<\/strong><\/h2>\n<p> Diese Verbindung wird schnell aus dem K\u00f6rper ausgeschieden, obwohl kleine Anteile an die Knochen binden und zu mehreren wichtigen Funktionen im K\u00f6rper beitragen. Entdecken Sie den Zusammenhang dieses Elements mit der Gesundheit:<\/p>\n<h3> <strong>Verbessert die hormonelle Aktivit\u00e4t<\/strong><\/h3>\n<p> Ein guter B-Spiegel im K\u00f6rper kann einen Unterschied in der Menge der m\u00e4nnlichen und weiblichen Sexualhormone Testosteron und Progesteron bewirken.<\/p>\n<h3> <strong>Unterst\u00fctzt die Gehirnfunktion<\/strong><\/h3>\n<p> Es wurde gezeigt, dass diese Verbindung die Steigerung der kognitiven F\u00e4higkeiten, des Kurzzeitged\u00e4chtnisses und der elektrischen Aktivit\u00e4t des Gehirns beeinflusst, insbesondere bei \u00e4lteren Erwachsenen.<\/p>\n<h3> <strong>Krebsbehandlung<\/strong><\/h3>\n<p> Es gibt eine von der Europ\u00e4ischen Kommission in Amsterdam genehmigte experimentelle Behandlung, bei der Hirntumorpatienten mit Bor-10 bestrahlt werden. Das Prinzip besteht darin, sicherzustellen, dass die Strahlentherapie darauf achtet, gesunde Zellen im K\u00f6rper nicht zu sch\u00e4digen. Es wird auch erwartet, dass es zur Vorbeugung von Geb\u00e4rmutterhals-, Schilddr\u00fcsen- und Leberkrebs beitr\u00e4gt.<\/p>\n<h3> <strong>heilt Wunden<\/strong><\/h3>\n<p> Als Derivat ist Bors\u00e4ure wirksam bei der Behandlung von Akne und h\u00e4ufigen Hauterkrankungen wie Fu\u00dfpilz, als Antiseptikum bei Verbrennungen und bei der Heilung kleinerer Wunden.<\/p>\n<h2> <strong>Borhaltige Lebensmittel<\/strong><\/h2>\n<p> Schauen Sie sich einige B-reiche Lebensmittel an und profitieren Sie von ihren Vorteilen, indem Sie sie auf nat\u00fcrliche Weise verzehren:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Fr\u00fcchte<\/strong> : Wie Pfirsiche, Weintrauben, Pflaumen, Weintrauben, \u00c4pfel und Orangen.<\/li>\n<li> <strong>Gem\u00fcse<\/strong> : Kartoffeln, Avocados und Brokkoli.<\/li>\n<li> <strong>Getr\u00e4nke<\/strong> : Wein, Bier, Milch, Kaffee und Honig.<\/li>\n<li> <strong>Gem\u00fcse<\/strong> : Gr\u00fcne Erbsen, Erdn\u00fcsse und Bohnen.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Zusammenfassend l\u00e4sst sich sagen, dass Bor ein nat\u00fcrliches Element ist, das in Kohle, Gesteinen und Ozeanen nicht reichlich vorhanden und verf\u00fcgbar ist. Dar\u00fcber hinaus wurde es im 18. Jahrhundert entdeckt und einige seiner Anwendungen beziehen sich auf die Textilindustrie und die Verbesserung der Gesundheit.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Bor ist ein Element des Periodensystems und kommt nat\u00fcrlicherweise in der Umwelt vor. Es verbindet sich mit Sauerstoff und anderen Elementen zu sogenannten Boraten. Ebenso enthalten Orte wie B\u00f6den, Felsen, Ozeane und sogar Kohle diese chemische Verbindung. Erfahren Sie mehr \u00fcber die Herkunft, Eigenschaften und Vorteile dieses Metalloids. Was ist Bor? 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