Wasserstoff

Wasserstoff nimmt unter den Elementen des Periodensystems den ersten Platz ein und ist leicht in der oberen linken Ecke zu finden. Andererseits enthält es keine Merkmale oder Eigenschaften, die es in chemische Gruppen oder Reihen einordnen. Er ist Teil der KI-Familie, obwohl er normalerweise eine eigene Gruppe hat. Erfahren Sie im Folgenden unter anderem mehr über dieses Element, seine Eigenschaften, wer es entdeckt hat.

Was ist Wasserstoff?

Es ist das bekannteste chemische Element mit der Ordnungszahl 1 und der Atommasse 1,00784. Es ist ein leichtes, geruchloses, farbloses, brennbares und unlösliches Gas, das im Allgemeinen in molekularer Form vorliegt. Darüber hinaus gehört es zur Gruppe der Nichtmetalle. Es enthält ein einzelnes Elektron in seiner oberen oder Valenzschale.

Wasserstoffsymbol

H Der Name stammt aus der Kombination der beiden griechischen Wörter Hydros , was Wasser bedeutet, und Genos , Geburt. Diese Vereinigung führt zu dem Ausdruck, der Wasser produziert, erzeugt oder gebiert . Anscheinend ist dies ein Satz, der seinen Beitrag zum H₂O-Molekül erwähnt.

Eigenschaften von Wasserstoff

Dieses Gas erzeugt einen erneuerbaren Energiekreislauf, der für die Umwelt ungefährlich ist. Darüber hinaus ist seine Dichte 14-mal geringer als die von Luft. Ebenso weist es bei normalen Temperaturen eine geringe Reaktivität auf, bei einem hohen thermischen Niveau ist es jedoch im Allgemeinen sehr reaktiv. Entdecken Sie unten weitere Immobilien:

  • Allotrop : Es gibt zwei Arten von Allotropen: molekularen Wasserstoff oder H 2 und Metall.
  • Formbar : Es ist zerbrechlich, weist aber keine Duktilität, Festigkeit und keinen Glanz auf, so dass es nicht flachgedrückt oder zu Fäden gedehnt werden kann.
  • Magnetismus : Das Wasserstoffatom ist diamagnetisch.
  • Härte : Enthält keine Angaben zur Mineralhärte auf der Bohs-Skala.
  • Farbe : Dieses Nichtmetall ist farblos.
  • Zustand : Sein gewöhnlicher oder natürlicher Zustand ist gasförmig, obwohl es sich in fest und flüssig umwandeln kann.
  • Geschmack und Geruch : Es hat einen geschmacklosen Geschmack und keinen Geruch.
  • Löslichkeit : Es ist in Wasser unlöslich, kann sich jedoch in Übergangsmetallen, amorphen und kristallinen Metallen lösen.
  • Entflammbarkeit : Es reagiert spontan mit oxidierenden Elementen, Chlor, Sauerstoff, Fluor und integriert sich im Allgemeinen in brennbare Verbindungen wie Kohlenwasserstoffe.
  • Umweltverträglichkeit : Es entstehen keine schädlichen Emissionen, kein saurer Regen und kein Abbau der Ozonschicht.

Chemische und physikalische Eigenschaften von Wasserstoff

  1. Ordnungszahl : 1
  2. Gruppe : 1
  3. Zeitraum : 1
  4. Block : s
  5. Atomgewicht : 1,00784
  6. Dichte : 0,0899 kg/m³
  7. Status : Gas
  8. Oxid : Amphoter
  9. Oxidationsstufen : -1, 1, 0
  10. Schmelzpunkt : -259°C
  11. Siedepunkt : -253°C
  12. Elektronegativität : 2.2
  13. Durchschnittlicher Radius : 25 Stunden
  14. Kovalenter Radius : 37h
  15. Atomradius : 53h
  16. Elektronen pro Schale : 1
  17. Elektronische Konfiguration : 1s 1
  18. Spezifische Wärme : 1,4304-10 4 J/(K-kg)

Ursprung von Wasserstoff

Molekularer Wasserstoff oder H2 wurde erstmals vom Alchemisten T. von Hohenheim, auch bekannt als Paracelsus, durch künstliches Mischen von Metallen mit starken Säuren beschrieben. Später beschrieb Robert Boyle 1671 die Reaktionen zwischen verdünnten Säuren und Eisenablagerungen. Dabei entstand schließlich Wasserstoffgas.

Derjenige, der Wasserstoff in seiner reinen Form entdeckte, war jedoch im Jahr 1766 der Physiker Henry Cavendish. Darüber hinaus erkannte er ihn als diskrete Substanz. Sein Experiment bestand darin, Säure auf bestimmte Metalle zu geben und dabei zu beobachten, dass ein unbekanntes und brennbares Gas freigesetzt wurde. Später benannte Antoine Lavoisier das Element.

Wofür wird Wasserstoff verwendet?

Die Funktion von Wasserstoff besteht darin, zur Chemie beizutragen, die auf Düngemittel, Kohlenwasserstoffe und Weltraumtreibstoffe angewendet wird. Auch mit der Physik bei der Stromerzeugung, dem pharmakologischen Bereich und dem Transport. Weitere Einsatzmöglichkeiten von Wasserstoff sind:

  • Umgang mit fossilen Brennstoffen.
  • Stellen Sie Methanol her und wandeln Sie ungesättigte und ungesunde Fette und Öle als Hydrierungsmittel in gesättigte Fette um.
  • Bereiten Sie Ammoniak für Haushaltsreiniger vor.
  • Kalibrieren Sie die Thermometer anhand ihres Tripelpunkts.
  • Erstellen Sie Wasserstoffbomben und emittieren Sie Strahlung in leuchtenden Gemälden mit dem radioaktiven Isotop Tritium.
  • Dienen als Kühlmittel in elektrischen Generatoren.
  • Wirkt als Schutzgas beim Schweißen von atomarem Wasserstoff.
  • Reduziert metallische Mineralien.

Weitere Informationen zu Wasserstoff

Wo kommt Wasserstoff vor?

Es ist das am häufigsten vorkommende Hauptelement im Universum, da 70 % der Materie aus diesem Gas besteht. Darüber hinaus kommt es im Allgemeinen als reines Element in jungen Sternen und in der Atmosphäre gasförmiger Planeten vor. Auch in Form von Spuren von der Erdoberfläche und vielen in der Umwelt vorhandenen organischen und anorganischen Verbindungen.

Wasserstoffisotope

Es enthält drei Atomvarianten, also Isotope vom niedrigsten zum höchsten Gewicht: Die erste heißt Protium, eine übliche Version des Elements, das ein Proton und eine positive elektrische Ladung enthält. Das zweite ist als Deuterium bekannt und enthält ein Neutron, das an das Proton in seinem Kern gebunden ist. Schließlich gibt es im Tririo neben dem Proton zwei Neutronen.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass Wasserstoff das am häufigsten vorkommende chemische Element im Universum ist, es kommt im gasförmigen Zustand vor und steht an erster Stelle im Periodensystem. Es wird als geruchloses, farbloses, geschmackloses und unlösliches Element beschrieben. Darüber hinaus reagiert es mit oxidierenden Elementen, kann reaktiv sein und ist leichter als Luft.