Chemische Analysen zeigen, dass Phosphor mehrere chemische Verbindungen sowie Kohlenstoff enthalten kann, wobei Phosphate die grundlegendsten sind. Darüber hinaus ist seine Rolle in allen Lebensformen sehr wichtig, beispielsweise enthalten etwa 60 % der Knochen Kalziumphosphat. Erfahren Sie alles über dieses Element, seine Funktionen, Eigenschaften und Eigenschaften.
Was ist Phosphor?
Das Element Phosphor ist ein essentielles Nichtmetall und in reinem Zustand farblos. Es ist Teil der Gruppe 15 oder Stickstoffatome des Periodensystems, hat mehrere Valenzen und eine große Reaktivität. Darüber hinaus oxidiert es bei Kontakt mit Luftsauerstoff leicht bis zur Emission von Licht. Andererseits kommt es nicht rein in der Natur vor, sondern kommt in lebenden Organismen und in anorganischen Phosphaten vor.
Phosphorsymbol
P Der als Symbol zur Identifizierung des Elements verwendete Buchstabe stammt vom lateinischen Wort Phosphor . Dies wiederum kommt vom griechischen phosphoros , wobei phos Licht und phoros Carrier, also Träger des Lichts, bedeutet. Diesen Namen erhält es zu Ehren des antiken Namens des Planeten Venus, da beide Licht aussenden oder im Dunkeln leuchten.
Eigenschaften von Phosphor
Eine seiner besonderen Eigenschaften ist seine leichte Entflammbarkeit. Darüber hinaus kann es dank des Phänomens der Phosphoreszenz Licht aussenden. Andererseits ist dieses Element im Allgemeinen in Wasser unlöslich. Schauen Sie sich andere Daten an, die es darstellen:
- Chemische Reaktivität : Reagiert mit fast allen Elementen, ob elektronegativ oder elektropositiv, beispielsweise unter Bildung von Halogeniden mit Halogenen.
- Farbe : Je nach chemischen Veränderungen kann es farblos, leuchtend weiß oder rot sein.
- Schmelzen : Sein Schmelzpunkt ist niedrig.
- Zustand : Seine natürliche Form ist fest und wachsartig, kann sich jedoch in Gas und Flüssigkeit verwandeln.
- Modifikationen : Seine Oxidation erfolgt, wenn atmosphärische Luft vorhanden ist.
- Geruch : Hat einen unangenehmen gemischten Geruch.
- Magnetische Ordnung : Es ist ein diamagnetisches Element.
- Elektrischer und thermischer Leiter : Es verfügt nicht über diese Eigenschaften.
- Toxizitätsgrad : Abhängig von der allotropen Sorte kann es sehr giftig sein oder auch nicht.
- Zerbrechlichkeit : Es kann nicht zu Drähten gerollt, flachgedrückt oder gedehnt werden.
Chemische und physikalische Eigenschaften von Phosphor
- Ordnungszahl : 15
- Dichte : 1823 kg/ m3
- Spezifische Wärme : 769 J/ (K-kg)
- Kovalenter Radius (Å) : 106 Uhr
- Elektronische Konfiguration : [Ne]3s 2 3p 3
- Erstes Ionisierungspotential (eV) : 1011,8 kJ/mol
- Atommasse (g/mol) : 30,9737620
- Verdampfungsenthalpie : 12.129 kJ/mol
- Siedepunkt : 277°C (550K)
- Fusionsenthalpie : 0,657 kJ/mol
- Atomradius (Å): 98 pm (Bohr-Radius)
- Schmelzpunkt : 44°C (317,3K)
- Normalzustand : Fest
- Rost : Leicht sauer
- Elektronen pro Ebene : 2, 8, 5
- Oxidationsstufen : +3,5
- Dampfdruck : 20,8 Pa bei 294 K
- Elektronegativität : 2,19 (Pauling-Skala)
Herkunft von Phosphor
Die Person, die Phosphor entdeckte, war der Kaufmannsalchemist Hennig Brand im Jahr 1669, eine Entdeckung, die er machte, als er versuchte, den Stein der Weisen zu finden. Während seiner Expedition destillierte er die Mischung aus verdunstetem Urin und Sand. So erhielt er ein Material, das im Dunkeln brannte und leuchtete.
Diese Substanz wurde nur aus Harnstoff gewonnen, bis der Chemiker Carl Wilhelm Scheele sie ein Jahrhundert später aus kalzinierten Knochen herstellte und isolierte. Später erhielt es den Namen Phosphor, nachdem Antoine Lavoisier nachweisen konnte, dass es sich um ein Element handelte. Anscheinend hat auch Robert Boyle es entdeckt und einen deutschen Industriellen kontaktiert, der damit begonnen hat, es in London zu beschaffen.
Wofür wird Phosphor verwendet?
Für die Landwirtschaft ist eine Anwendung von konzentrierter Phosphorsäure als Düngemittel vorgesehen, da sie die Entwicklung, frühe Reifung und Produktion von Pflanzen stimuliert. Weitere Verwendungsmöglichkeiten von Phosphor sind:
- Produzieren Sie Bronze und Stahl.
- In seiner Monocalciumphosphatform wird es als Backpulver verwendet.
- Bei der Herstellung spezieller Kristalle.
- Auf der Innenverkleidung Leuchtstofflampen.
- Trinatriumphosphat als Reinigungsmittel zur Vorbeugung von Korrosion und zur Wasserenthärtung
- Weißer Phosphor wird häufig in Rauchbomben, Brandbomben und Leuchtspurgeschossen verwendet.
- Es kommt häufig bei Feuerwerkskörpern, Sicherheitsstreichhölzern, Zahnpasta, Reinigungsmitteln, Medikamenten und Lebensmittelzusatzstoffen vor.
3 Hauptallotrope von Phosphor
Es ist ein chemisches Element, das in seinem festen und elementaren Zustand verschiedene allotrope Formen enthält. Am bekanntesten sind Weiß, Rot und Schwarz, es gibt aber auch Lila und Blau. Jeder von ihnen hat unterschiedliche chemische und physikalische Eigenschaften.
- Weißer Phosphor: Er hat eine tetraedrische Struktur, ist sehr giftig, brennbar, metastabil und wandelt sich bei Kontakt mit der Hitze der Sonne in roten Phosphor um.
- Roter Phosphor: Besteht aus linearen tetraedrischen Ketten und ist weniger reaktiv, flüchtig und stabiler. Wird zur Herstellung von Reibungsstreichhölzern verwendet.
- Schwarzer Phosphor: Wird durch Erhitzen des weißen Allotrops bei hohen Temperaturen und Quecksilber als Katalysator gewonnen. Es entzündet sich nicht, ist dicht und leitet Strom.
Zusammenfassend ist Phosphor ein nichtmetallisches chemisches Element mit guter Reaktivität. Darüber hinaus ist es im Normalzustand meist farblos, kann jedoch einen strahlend weißen oder violett-roten Farbton aufweisen. Es ist sehr leicht entzündlich, weshalb es für Reibstreichhölzer und Pyrotechnik verwendet wird. Darüber hinaus enthält es verschiedene allotrope Formen.