Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die TeO2-Lewis-Struktur hat ein Telluratom (Te) im Zentrum, das von zwei Sauerstoffatomen (O) umgeben ist. Zwischen dem Telluratom (Te) und jedem Sauerstoffatom (O) gibt es zwei Doppelbindungen. Es gibt 2 freie Elektronenpaare an den Sauerstoffatomen (O) und 1 freies Elektronenpaar am Telluratom (Te).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von TeO2 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung, wie man eine Lewis-Struktur von TeO2 zeichnet.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von TeO2 fort.
Schritte zum Zeichnen der TeO2-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im TeO2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem TeO2- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Telluratom und im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich, wie man mithilfe eines Periodensystems leicht die Valenzelektronen von Tellur und Sauerstoff finden kann.
Gesamtvalenzelektronen im TeO2-Molekül
→ Vom Telluratom gegebene Valenzelektronen:
Tellur ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Tellur 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Telluratom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2] Daher sind im Sauerstoff 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im TeO2-Molekül = von 1 Telluratom gespendete Valenzelektronen + von 2 Sauerstoffatomen gespendete Valenzelektronen = 6 + 6(2) = 18 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül TeO2 und es enthält Telluratome (Te) und Sauerstoffatome (O).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Telluratoms (Te) und des Sauerstoffatoms (O) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Tellur (Te) und Sauerstoff (O) vergleichen, dann ist das Telluratom weniger elektronegativ .
Hier ist das Telluratom (Te) das Zentralatom und die Sauerstoffatome (O) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im TeO2-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Telluratom (Te) und den Sauerstoffatomen (O) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Tellur (Te) und Sauerstoff (O) in einem TeO2-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier im Diagramm des TeO2-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Sauerstoffatome sind.
Diese externen Sauerstoffatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im TeO2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das TeO2-Molekül verfügt über insgesamt 18 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 16 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 18 – 16 = 2 .
Sie müssen diese beiden Elektronen auf dem zentralen Telluratom im obigen Diagramm des TeO2-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Telluratom (Te) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Telluratoms (Te) zu überprüfen, muss überprüft werden, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Leider bildet das Telluratom hier kein Oktett. Tellur hat nur 6 Elektronen und ist instabil.
Um dieses Telluratom nun stabil zu machen, müssen Sie das Elektronenpaar des äußeren Sauerstoffatoms so verschieben, dass das Telluratom 8 Elektronen (also ein Oktett) haben kann.
Nach der Bewegung dieses Elektronenpaares erhält das zentrale Telluratom zwei weitere Elektronen und somit beträgt seine Gesamtelektronenzahl 8.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Telluratom ein Oktett bildet, weil es 8 Elektronen hat.
Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von TeO2 stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von TeO2 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Telluratome (Te) sowie der Sauerstoffatome (O) im TeO2-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des TeO2-Moleküls sehen.
Für das Telluratom (Te):
Valenzelektronen = 6 (da Tellur zur Gruppe 16 gehört)
Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 2
Für das doppelt gebundene Sauerstoffatom (O):
Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4
Für das einfach gebundene Sauerstoffatom (O):
Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Du | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| O (Doppelsprung) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| O (Einfachbindung) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass das Telluratom (Te) eine Ladung von +1 und das einfach gebundene Sauerstoffatom (O) eine Ladung von -1 hat.
Aus diesem Grund ist die oben erhaltene Lewis-Struktur von TeO2 nicht stabil.
Diese Ladungen müssen daher minimiert werden, indem die Elektronenpaare in Richtung des Telluratoms bewegt werden.
Nach der Verlagerung des Elektronenpaares vom Sauerstoffatom zum Telluratom wird die Lewis-Struktur von TeO2 stabiler.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von TeO2 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dadurch erhalten Sie die folgende Lewis-Struktur von TeO2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):