Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die TeF4-Lewis-Struktur hat ein Telluratom (Te) im Zentrum, das von vier Fluoratomen (F) umgeben ist. Zwischen dem Telluratom (Te) und jedem Fluoratom (F) bestehen 4 Einfachbindungen. Es gibt 1 freies Dublett am Telluratom (Te) und 3 freie Dublett an den vier Fluoratomen (F).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von TeF4 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung, wie man eine Lewis-Struktur von TeF4 zeichnet.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von TeF4 fort.
Schritte zum Zeichnen der TeF4-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im TeF4-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem TeF4- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Telluratom und im Fluoratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich, wie man mithilfe eines Periodensystems die Valenzelektronen von Tellur und Fluor leicht finden kann.
Gesamtvalenzelektronen im TeF4-Molekül
→ Vom Telluratom gegebene Valenzelektronen:
Tellur ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Tellur 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Telluratom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Fluoratom gegebene Valenzelektronen:
Fluorit ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher beträgt das im Fluorit vorhandene Valenzelektron 7 .
Sie können die 7 Valenzelektronen im Fluoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im TeF4-Molekül = von 1 Telluratom gespendete Valenzelektronen + von 4 Fluoratomen gespendete Valenzelektronen = 6 + 7(4) = 34 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül TeF4 und es enthält Telluratome (Te) und Fluoratome (F).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Telluratoms (Te) und des Fluoratoms (F) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Tellur (Te) und Fluor (F) vergleichen, dann ist das Telluratom weniger elektronegativ .
Hier ist das Telluratom (Te) das Zentralatom und die Fluoratome (F) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im TeF4-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Telluratom (Te) und den Fluoratomen (F) platzieren.
Dies deutet darauf hin, dass Tellur (Te) und Fluor (F) in einem TeF4-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des TeF4-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Fluoratome sind.
Diese externen Fluoratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im TeF4-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das TeF4-Molekül verfügt über insgesamt 34 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 32 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 34 – 32 = 2 .
Sie müssen diese beiden Elektronen auf das zentrale Telluratom im obigen Diagramm des TeF4-Moleküls legen.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von TeF4 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Telluratome (Te) sowie der Fluoratome (F) im TeF4-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des TeF4-Moleküls sehen.
Für das Telluratom (Te):
Valenzelektronen = 6 (da Tellur zur Gruppe 16 gehört)
Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 2
Für das Fluoratom (F):
Elektronenvalenz = 7 (da Fluor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Du | = | 6 | – | 8/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass sowohl das Telluratom (Te) als auch das Fluoratom (F) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von TeF4 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von TeF4 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von TeF4 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von TeF4.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):