Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die NS2-Lewis-Struktur hat ein Stickstoffatom (N) im Zentrum, das von zwei Schwefelatomen (S) umgeben ist. Zwischen dem Stickstoffatom (N) und jedem Schwefelatom (S) gibt es 1 Doppelbindung und 1 Einfachbindung. Es gibt 1 freies Elektronenpaar am Stickstoffatom (N), 2 freie Elektronenpaare am Schwefelatom der Doppelbindung (S) und 3 freie Elektronenpaare am Schwefelatom der Einfachbindung (S).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von NS2 nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von NS2 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von NS2 fort.
Schritte zum Zeichnen der NS2-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im NS2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im NS2-Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Stickstoffatom und im Schwefelatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Stickstoff und Schwefel ermitteln können.
Gesamtvalenzelektronen im NS2-Molekül
→ Vom Stickstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Stickstoff ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind im Stickstoff 5 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 5 Valenzelektronen im Stickstoffatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Schwefelatom gegebene Valenzelektronen:
Schwefel ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2] Daher sind in Schwefel 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Schwefelatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im NS2-Molekül = von 1 Stickstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Schwefelatomen gespendete Valenzelektronen = 5 + 6(2) = 17 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül NS2 und es enthält Stickstoffatome (N) und Schwefelatome (S).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Stickstoffatoms (N) und des Schwefelatoms (S) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Stickstoff (N) und Schwefel (S) vergleichen, dann ist das Stickstoffatom weniger elektronegativ .
Hier ist das Stickstoffatom (N) das Zentralatom und die Schwefelatome (S) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im NS2-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Stickstoffatom (N) und den Schwefelatomen (S) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Stickstoff (N) und Schwefel (S) in einem NS2-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des NS2-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Schwefelatome sind.
Diese externen Schwefelatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im NS2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das NS2-Molekül verfügt über insgesamt 17 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 16 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 17 – 16 = 1 .
Sie müssen dieses 1 Elektron auf dem zentralen Stickstoffatom im obigen Diagramm des NS2-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Stickstoffatom (N) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Stickstoffatoms (N) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Leider bildet das Stickstoffatom hier kein Oktett. Stickstoff hat nur 5 Elektronen und ist instabil.
Um dieses Stickstoffatom nun stabil zu machen, müssen Sie das Elektronenpaar vom äußeren Schwefelatom bewegen, damit das Stickstoffatom stabiler werden kann.
Nach der Bewegung dieses Elektronenpaares erhält das zentrale Stickstoffatom zwei weitere Elektronen und seine Gesamtelektronenzahl beträgt somit 7.
Sie können sehen, dass Stickstoff kein Oktett bildet (weil es 7 Elektronen hat). Wenn Sie nun versuchen, das Elektronenpaar stärker zu bewegen, sind es 7 + 2 = 9 Elektronen.
Und das Stickstoffatom hat nicht die Kapazität, 9 Elektronen aufzunehmen. Daher ist die obige Lewis-Struktur von NS2 (mit 7 Elektronen am Stickstoffatom) stabil.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von NS2 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einzelbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von NS2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):