Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die Lewis-Struktur von N2O3 besteht aus zwei Stickstoffatomen (N) im Zentrum, die von drei Sauerstoffatomen (O) umgeben sind. Die beiden Sauerstoffatome sind doppelt gebunden und ein Sauerstoffatom ist einfach an das Stickstoffatom gebunden. Es gibt 1 freies Elektronenpaar an einem Stickstoffatom (N), 2 freie Elektronenpaare an doppelt gebundenen Sauerstoffatomen (O) und 3 freie Elektronenpaare an einfach gebundenen Sauerstoffatomen (O).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von N2O3 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung, wie man eine Lewis-Struktur von N2O3 zeichnet.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von N2O3 fort.
Schritte zum Zeichnen der Lewis-Struktur von N2O3
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im N2O3-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem N2O3- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Stickstoffatom und im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Stickstoff und Sauerstoff finden.
Gesamtvalenzelektronen im N2O3-Molekül
→ Vom Stickstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Stickstoff ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind im Stickstoff 5 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 5 Valenzelektronen im Stickstoffatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2] Daher sind im Sauerstoff 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im N2O3-Molekül = von 2 Stickstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 3 Sauerstoffatomen gespendete Valenzelektronen = 5(2) + 6(3) = 28 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül N2O3 und es enthält Stickstoffatome (N) und Sauerstoffatome (O).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Stickstoffatoms (N) und des Sauerstoffatoms (O) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Stickstoff (N) und Sauerstoff (O) vergleichen, dann ist das Stickstoffatom weniger elektronegativ .
Hier sind die Stickstoffatome (N) das Zentralatom und die Sauerstoffatome (O) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im N2O3-Molekül die Elektronenpaare zwischen den beiden Stickstoffatomen (N) und zwischen den Stickstoffatomen (N) und den Sauerstoffatomen (O) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem N2O3-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier im Diagramm des N2O3-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Sauerstoffatome sind.
Diese externen Sauerstoffatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im N2O3-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das N2O3-Molekül hat insgesamt 28 Valenzelektronen und von diesen werden im obigen Diagramm nur 26 Valenzelektronen verwendet.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 28 – 26 = 2 .
Sie müssen diese beiden Elektronen auf dem zentralen Stickstoffatom im Diagramm oben des N2O3-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob die Stickstoffatome (N) stabil sind oder nicht.
Um die Stabilität der zentralen Stickstoffatome (N) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob sie ein Oktett bilden oder nicht.
Leider bilden die Stickstoffatome hier kein Oktett. Stickstoff hat nur 6 Elektronen und sie sind instabil.
Um diese Stickstoffatome nun stabil zu machen, müssen Sie die Elektronenpaare der äußeren Sauerstoffatome so verschieben, dass die Stickstoffatome 8 Elektronen (also ein Oktett) haben können.
Durch die Bewegung dieser Elektronenpaare erhalten die zentralen Stickstoffatome zwei zusätzliche Elektronen und somit beträgt ihre Gesamtelektronenzahl 8.
Im Bild oben können Sie sehen, dass die Stickstoffatome ein Oktett bilden, weil sie 8 Elektronen haben.
Es ist daher die stabilste Lewis-Struktur von N2O3.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von N2O3 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von N2O3.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):