Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die Lewis-Struktur von AlCl3 hat ein Aluminiumatom (Al) im Zentrum, das von drei Chloratomen (Cl) umgeben ist. Zwischen dem Aluminiumatom (Al) und jedem Chloratom (Cl) bestehen 3 Einfachbindungen.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von AlCl3 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von AlCl3 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von AlCl3 fort.
Schritte zum Zeichnen der Lewis-Struktur von AlCl3
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im AlCl3-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem AlCl3- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Aluminiumatom und im Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Aluminium und Chlor finden.
Gesamtvalenzelektronen im AlCl3-Molekül
→ Vom Aluminiumatom gegebene Valenzelektronen:
Aluminium ist ein Element der Gruppe 13 des Periodensystems. [1] Daher sind in Aluminium 3 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die drei im Aluminiumatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:
Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Chlor 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im AlCl3-Molekül = von 1 Aluminiumatom gespendete Valenzelektronen + von 3 Chloratomen gespendete Valenzelektronen = 3 + 7(3) = 24 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül AlCl3 und es enthält Aluminiumatome (Al) und Chloratome (Cl).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Aluminiumatoms (Al) und des Chloratoms (Cl) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Aluminium (Al) und Chlor (Cl) vergleichen, ist das Aluminiumatom weniger elektronegativ .
Dabei ist das Aluminiumatom (Al) das Zentralatom und die Chloratome (Cl) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im AlCl3-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Aluminiumatom (Al) und den Chloratomen (Cl) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Aluminium (Al) und Chlor (Cl) in einem AlCl3-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des AlCl3-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Chloratome sind.
Diese externen Chloratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im AlCl3-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das AlCl3-Molekül verfügt über insgesamt 24 Valenzelektronen und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von AlCl3 verwendet.
Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden könnten.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von AlCl3 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Aluminiumatome (Al) sowie der Chloratome (Cl) im AlCl3-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des AlCl3-Moleküls sehen.
Für das Aluminiumatom (Al):
Valenzelektronen = 3 (da Aluminium in Gruppe 13 ist)
Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Chloratom (Cl):
Elektronenvalenz = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Al | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass sowohl das Aluminiumatom (Al) als auch das Chloratom (Cl) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von AlCl3 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von AlCl3 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von AlCl3 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von AlCl3.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):