Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die SiS2-Lewis-Struktur hat ein Siliziumatom (Si) im Zentrum, das von zwei Schwefelatomen (S) umgeben ist. Zwischen dem Siliziumatom (Si) und jedem Schwefelatom (S) gibt es zwei Doppelbindungen. An den beiden Schwefelatomen (S) befinden sich zwei freie Elektronenpaare.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von SiS2 (Siliziumdisulfid) nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von SiS2 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von SiS2 fort.
Schritte zum Zeichnen der SiS2-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SiS2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem SiS2- Molekül (Siliziumdisulfid) zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Siliziumatom und im Schwefelatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Silizium und Schwefel finden.
Gesamtvalenzelektronen im SiS2-Molekül
→ Vom Siliziumatom gegebene Valenzelektronen:
Silizium ist ein Element der 14. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Silizium 4 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 4 im Siliziumatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Schwefelatom gegebene Valenzelektronen:
Schwefel ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2] Daher sind in Schwefel 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Schwefelatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im SiS2-Molekül = von 1 Siliziumatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Schwefelatomen gespendete Valenzelektronen = 4 + 6(2) = 16 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül SiS2 (Siliziumdisulfid) und es enthält Siliziumatome (Si) und Schwefelatome (S).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Siliziumatoms (Si) und des Schwefelatoms (S) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Silizium (Si) und Schwefel (S) vergleichen, dann ist das Siliziumatom weniger elektronegativ .
Dabei ist das Siliziumatom (Si) das Zentralatom und die Schwefelatome (S) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im SiS2-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Siliziumatom (Si) und den Schwefelatomen (S) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Silizium (Si) und Schwefel (S) in einem SiS2-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier im Diagramm des SiS2-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Schwefelatome sind.
Diese externen Schwefelatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SiS2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das SiS2-Molekül verfügt über insgesamt 16 Valenzelektronen und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von SiS2 verwendet.
Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden könnten.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Siliziumatom (Si) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Siliziumatoms (Si) zu überprüfen, muss überprüft werden, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Leider bildet das Siliziumatom hier kein Byte. Silizium hat nur 4 Elektronen und ist instabil.
Um dieses Siliziumatom nun stabil zu machen, müssen Sie das Elektronenpaar des äußeren Schwefelatoms so verschieben, dass das Siliziumatom 8 Elektronen (also ein Oktett) haben kann.
Doch nach der Bewegung eines Elektronenpaares bildet das Siliziumatom immer noch kein Oktett, da es nur 6 Elektronen hat.
Auch hier müssen wir ein zusätzliches Elektronenpaar vom anderen Schwefelatom bewegen.
Nach der Bewegung dieses Elektronenpaares erhält das zentrale Siliziumatom zwei weitere Elektronen und seine Gesamtelektronenzahl beträgt somit 8.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Siliziumatom ein Byte bildet.
Das Siliziumatom ist daher stabil.
Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von SiS2 stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von SiS2 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Siliziumatome (Si) sowie der Schwefelatome (S) im SiS2-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des SiS2-Moleküls sehen.
Für das Siliziumatom (Si):
Valenzelektronen = 4 (da Silizium in Gruppe 14 ist)
Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Schwefelatom (S):
Valenzelektronen = 6 (da Schwefel in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Eibe | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass sowohl das Siliziumatom (Si) als auch das Schwefelatom (S) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von SiS2 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von SiS2 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von SiS2 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von SiS2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):