Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die Lewis-Struktur von NO2 hat ein Stickstoffatom (N) im Zentrum, das von zwei Sauerstoffatomen (O) umgeben ist. Zwischen dem Stickstoffatom (N) und jedem Sauerstoffatom (O) gibt es 1 Doppelbindung und 1 Einfachbindung. Es gibt 1 freies Elektronenpaar am Stickstoffatom (N), 2 freie Elektronenpaare am doppelt gebundenen Sauerstoffatom (O) und 3 freie Elektronenpaare am einfach gebundenen Sauerstoffatom (O). .
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von NO2 (Stickstoffdioxid) nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung, wie man eine Struktur von NO2 (Stickstoffdioxid) zeichnet. Lewis von NO2 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von NO2 fort.
Schritte zum Zeichnen der NO2-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im NO2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im NO2-Molekül (Stickstoffdioxid) zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Stickstoffatom und im Kohlenstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen. Sauerstoff.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Stickstoff und Sauerstoff finden.
Gesamtvalenzelektronen im NO2-Molekül
→ Vom Stickstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Stickstoff ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems.[1] Daher sind im Stickstoff 5 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 5 Valenzelektronen im Stickstoffatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2] Daher sind im Sauerstoff 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im NO2-Molekül = von 1 Stickstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Sauerstoffatomen gespendete Valenzelektronen = 5 + 6(2) = 17 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül NO2 (Stickstoffdioxid) und enthält Stickstoff- (N) und Sauerstoffatome (O).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Stickstoffatoms (N) und des Sauerstoffatoms (O) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Stickstoff (N) und Sauerstoff (O) vergleichen, dann ist das Stickstoffatom weniger elektronegativ .
Hier ist das Stickstoffatom (N) das Zentralatom und die Sauerstoffatome (O) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im NO2-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Stickstoffatom (N) und den Sauerstoffatomen (O) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Stickstoff (N) und Sauerstoff (O) in einem NO2-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des NO2-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Sauerstoffatome sind.
Diese externen Sauerstoffatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im NO2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das NO2-Molekül hat insgesamt 17 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 16 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 17 – 16 = 1 .
Sie müssen dieses 1 Elektron auf dem zentralen Stickstoffatom im Diagramm oben des NO2-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Stickstoffatom (N) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Stickstoffatoms (N) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Leider bildet das Stickstoffatom hier kein Oktett. Stickstoff hat nur 5 Elektronen und ist instabil.
Um dieses Stickstoffatom nun stabil zu machen, müssen Sie das Elektronenpaar vom äußeren Sauerstoffatom bewegen, damit das Stickstoffatom stabiler werden kann.
Nach der Bewegung dieses Elektronenpaares erhält das zentrale Stickstoffatom zwei weitere Elektronen und seine Gesamtelektronenzahl beträgt somit 7.
Sie können sehen, dass Stickstoff kein Oktett bildet (weil es 7 Elektronen hat). Wenn Sie nun versuchen, das Elektronenpaar stärker zu bewegen, sind es 7 + 2 = 9 Elektronen.
Und das Stickstoffatom hat nicht die Kapazität, 9 Elektronen aufzunehmen. Daher ist die obige Lewis-Struktur von NO2 (mit 7 Elektronen am Stickstoffatom) stabil.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von NO2 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von NO2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):