Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die SnCl2-Lewis-Struktur hat ein Zinnatom (Sn) im Zentrum, das von zwei Chloratomen (Cl) umgeben ist. Zwischen dem Zinnatom (Sn) und jedem Chloratom (Cl) bestehen 2 Einfachbindungen. Es gibt ein freies Elektronenpaar am Zinnatom (Sn) und drei freie Elektronenpaare an den beiden Chloratomen (Cl).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von SnCl2 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung, wie man eine Lewis-Struktur von SnCl2 zeichnet.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von SnCl2 fort.
Schritte zum Zeichnen der SnCl2-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SnCl2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem SnCl2- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Zinnatom und im Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Zinn und Chlor finden.
Gesamtvalenzelektronen im SnCl2-Molekül
→ Vom Zinnatom gegebene Valenzelektronen:
Zinn ist ein Element der 14. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Zinn 4 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 4 im Zinnatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:
Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Chlor 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im SnCl2-Molekül = von 1 Zinnatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Chloratomen gespendete Valenzelektronen = 4 + 7(2) = 18 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül SnCl2 und es enthält Zinnatome (Sn) und Chloratome (Cl).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Zinnatoms (Sn) und des Chloratoms (Cl) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Zinn (Sn) und Chlor (Cl) vergleichen, dann ist das Zinnatom weniger elektronegativ .
Hier ist das Zinnatom (Sn) das Zentralatom und die Chloratome (Cl) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im SnCl2-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Zinnatom (Sn) und den Chloratomen (Cl) platzieren.
Dies deutet darauf hin, dass Zinn (Sn) und Chlor (Cl) in einem SnCl2-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des SnCl2-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Chloratome sind.
Diese externen Chloratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SnCl2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das SnCl2-Molekül verfügt über insgesamt 18 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 16 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 18 – 16 = 2 .
Sie müssen diese beiden Elektronen auf dem zentralen Zinnatom im obigen Diagramm des SnCl2-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von SnCl2 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Zinnatome (Sn) sowie der Chloratome (Cl) im SnCl2-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des SnCl2-Moleküls sehen.
Für das Zinnatom (Sn):
Valenzelektronen = 4 (da Zinn in Gruppe 14 ist)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 2
Für das Chloratom (Cl):
Elektronenvalenz = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Sn | = | 4 | – | 4/2 | – | 2 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass sowohl das Zinnatom (Sn) als auch das Chloratom (Cl) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von SnCl2 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von SnCl2 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von SnCl2 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von SnCl2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):