Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die H2Te-Lewis-Struktur hat ein Telluratom (Te) im Zentrum, das von zwei Wasserstoffatomen (H) umgeben ist. Zwischen dem Telluratom (Te) und jedem Wasserstoffatom (H) bestehen zwei Einfachbindungen. Am Telluratom (Te) gibt es zwei freie Elektronenpaare.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von H2Te nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von H2Te .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von H2Te fort.
Schritte zum Zeichnen der H2Te-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im H2Te-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem H2Te- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Wasserstoffatom und im Telluratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Wasserstoff und Tellur finden.
Gesamtvalenzelektronen im H2Te-Molekül
→ Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems.[1] Daher beträgt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1 .
Sie können sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Telluratom gegebene Valenzelektronen:
Tellur ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2] Daher sind in Tellur 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Telluratom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im H2Te-Molekül = von 2 Wasserstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 1 Telluratom gespendete Valenzelektronen = 1(2) + 6 = 8 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
(Denken Sie daran: Wenn in dem angegebenen Molekül Wasserstoff vorhanden ist, platzieren Sie Wasserstoff immer an der Außenseite.)
Hier ist das gegebene Molekül H2Te und es enthält Wasserstoffatome (H) und Telluratome (Te).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Wasserstoffatoms (H) und des Telluratoms (Te) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Wasserstoff (H) und Tellur (Te) vergleichen, ist das Wasserstoffatom weniger elektronegativ . Aber laut Regel müssen wir den Wasserstoff draußen halten.
Dabei ist das Telluratom (Te) das Zentralatom und die Wasserstoffatome (H) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im H2Te-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Telluratom (Te) und den Wasserstoffatomen (H) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Tellur (Te) und Wasserstoff (H) in einem H2Te-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des H2Te-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Wasserstoffatome sind.
Diese externen Wasserstoffatome bilden ein Duplit und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im H2Te-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das H2Te-Molekül verfügt über insgesamt 8 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 4 Valenzelektronen verwendet werden.
Also ist die Anzahl der verbleibenden Elektronen = 8 – 4 = 4 .
Sie müssen diese 4 Elektronen auf dem zentralen Telluratom im obigen Diagramm des H2Te-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Telluratom (Te) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Telluratoms (Te) zu überprüfen, muss überprüft werden, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Telluratom ein Oktett bildet. Das heißt, es hat 8 Elektronen.
Und deshalb ist das zentrale Telluratom stabil.
Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von H2Te stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von H2Te überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der im H2Te-Molekül vorhandenen Wasserstoff- (H) und Tellur- (Te) Atome ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des H2Te-Moleküls sehen.
Für das Wasserstoffatom (H):
Valenzelektron = 1 (da Wasserstoff in Gruppe 1 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Telluratom (Te):
Valenzelektronen = 6 (da Tellur zur Gruppe 16 gehört)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Du | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie erkennen, dass die Wasserstoffatome (H) sowie das Telluratom (Te) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von H2Te stabil ist und sich die obige Struktur von H2Te nicht mehr ändert.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von H2Te kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von H2Te.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):