Strontium ist eines der Metalle, die in seinem natürlichen Zustand auf der Erde in den geringsten Anteilen vorkommen. Es kommt häufiger vor, dass es als Verbindungen in Gesteinen, im Wasser, im Boden und sogar in Pulverform in der Luft vorkommt. Entdecken Sie einige seiner interessanten Anwendungen und die Rolle, die es im menschlichen Körper spielt.
Was ist Strontium?
Als chemisches Element ist es ein Erdalkalimetall des Periodensystems, von leuchtend silberner Farbe, weich, nicht sehr formbar und oxidiert leicht an der Luft. Darüber hinaus hat es die Ordnungszahl 38 und ist in seinem gewöhnlichen Zustand eines der am wenigsten vorkommenden Erdalkalimetalle in der Natur.
Strontium-Symbol
Sr. Sein Name stammt von einer schottischen Stadt namens Strontian, wo dieses Mineral gefunden wurde. Zu Ehren der besagten Stadt erhielt es den Namen Strontianite. Später, als es als chemisches Element entdeckt wurde, wurde es Strontium genannt.
Eigenschaften von Strontium
Strontium ist im Periodensystem ein zweiwertiges Element oder eines, dessen Verbindungen zwei Wertigkeiten aufweisen. Es ist ein Salzmittel in einem geringeren Anteil als Kalzium. Wenn es in Stücke gebrochen wird, oxidiert es außerdem durch die Anwesenheit von Luft und ändert seinen Farbton in Gelb. Weitere Funktionen werden im Folgenden beschrieben:
- Zustand : Fest, aber da es salzig ist, liegt es in Pulverform vor.
- Farbe : Glänzendes Silber.
- Geschmack und Geruch : Es ist salzig und bitter, ohne einen charakteristischen Geruch zu haben.
- Allotropie: bildet drei allotrope Zustände .
- Toxizität : Es ist gering, aber wenn es Verbindungen bildet, ist es sehr giftig, wie es bei Strontiumchromat der Fall ist.
- Reaktivität : Hoch, bei Kontakt mit Wasser reagiert es heftig und setzt Wasserstoff frei. In Pulverform ist es sehr flüchtig, da es an der Luft entflammbar ist und purpurrote Salze bildet.
- Struktur : Kubisch an den Seiten.
- Löslichkeit : Abhängig von der Verbindung, die es bildet, ist es löslich oder unlöslich.
Chemische und physikalische Eigenschaften von Strontium
- Ordnungszahl : 38
- Zeitraum : 5
- Block : S
- Gruppe : 2
- Oxidationsstufe : 2
- Kovalenter Radius (Å): 195 Nachmittag
- Durchschnittliches Radio: 22:30 Uhr
- Atommasse (g/mol): 87,62 u
- Dichte: 2630 kg/m³
- Siedepunkt: 1382°C
- Schmelzpunkt: 777 °C
- Atomradius: 219 Uhr
- Wärmeleitfähigkeit: 35,3 W/(Km)
- Erstes Ionisationspotential (eV): 5,73
- Elektronische Konfiguration: [Kr] 5 s²
- Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 8, 2
- Elektronegativität: 0,95
- Spezifische Wärme: 300 J / (K kg)
Ursprung von Strontium
Die Geschichte von Strontium reicht bis ins Jahr 1790 zurück, als Adair Crawford es als Mineral in den Bleiminen von Strontium, Schottland, entdeckte. Dann, im Jahr 1798, fanden die Chemiker Klaproth und Hope es in seinem natürlichen Zustand. Im Jahr 1808 war es jedoch Humphry Davy, der es durch Elektrolyse von Strontiumchlorid und Quecksilberoxid isolierte und ein reines Metall erhielt, das er als chemisches Element einstufte.
Wofür wird Strontium verwendet?
Es wird zur Herstellung von Legierungen mit anderen Metallen verwendet. Es wird als Zinkraffinierer bei der Entfernung von Blei verwendet, wodurch reine Verbindungen erhalten werden. Die 4 anderen Anwendungen des Elements sind:
- Pyrotechnik: Aufgrund seiner Entflammbarkeit in der Luft wird es zur Herstellung von Feuern und Wunderkerzen verwendet.
- Keramik: Verbindungen dieses Elements werden bei der Herstellung von Keramik, Glas und Leuchtstofflampen verwendet.
- Medikamente: Es wird in Behandlungen wie Radiomedikamenten gegen Krebs und Osteoporose eingesetzt.
- Magnete: Seine Verbindungen werden bei der Herstellung von Ferritmagneten verwendet.
- Goldschmiedekunst: Strontiumtitanat wird aufgrund seiner hohen Lichtbrechung als Edelstein verwendet.
Wo kommt Strontium vor?
Es kommt in der Erdkruste in Form von Coelestin und Strontianit vor, in reinem Zustand kommt es selten vor. Darüber hinaus wird es geografisch aus Minen in Mexiko, der Türkei, dem Vereinigten Königreich und Spanien gewonnen, also Ländern, die jedes Jahr etwa 14.000 Tonnen dieses Elements exportieren. Anschließend wird das Metall durch Elektrolyse von Kaliumchlorid und Reduktion von Strontiumoxid mit Aluminium im Vakuum gewonnen.
Strontium im menschlichen Körper
Dieses Element gelangt durch den Kontakt mit der Haut in den Körper und gelangt nach und nach in den Blutkreislauf. Dort verteilt es sich leicht in die Zellen. Sein Verhalten im Körper ähnelt dem von Kalzium, da es bei Erwachsenen im oberflächlichen Teil der Knochen haftet. Bei Kindern hat es jedoch die Funktion, das Knochenwachstum zu fördern.
Zusammenfassend lässt sich sagen, dass sich dieses Erdalkalimetall durch seine Toxizität und chemische Reaktivität auszeichnet. Im Vergleich zu anderen Alkalien ist es selten in seinem natürlichen Zustand zu finden, außer in Form von Verbindungen wie Celestine und Strontianit. Es spielt im menschlichen Körper eine grundlegende Rolle bei der Bildung gesunder Knochen.