Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die SOCl2-Lewis-Struktur hat ein Schwefelatom (S) im Zentrum, das von zwei Chloratomen (Cl) und einem Sauerstoffatom (O) umgeben ist. Es gibt eine Doppelbindung zwischen Schwefelatomen (S) und Sauerstoffatomen (O) und eine Einfachbindung zwischen Schwefelatomen (S) und Chloratomen (Cl).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von SOCl2 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur vonSOCl2 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von SOCl2 fort.
Schritte zum Zeichnen der SOCl2-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SOCl2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem SOCl2- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Schwefelatom , Sauerstoffatom und Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Schwefel, Sauerstoff und Chlor finden.
Gesamtvalenzelektronen im SOCl2-Molekül
→ Vom Schwefelatom gegebene Valenzelektronen:
Schwefel ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Schwefel 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Schwefelatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2] Daher sind im Sauerstoff 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:
Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [3] Daher sind in Chlor 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im SOCl2-Molekül = von 1 Schwefelatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Chloratomen gespendete Valenzelektronen = 6 + 6 + 7(2) = 26 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül SOCl2 und es enthält Schwefelatome (S), Sauerstoffatome (O) und Chloratome (Cl).
Sie können die Elektronegativitätswerte von Schwefelatomen (S), Sauerstoffatomen (O) und Chloratomen (Cl) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Schwefelatomen (S), Sauerstoffatomen (O) und Chloratomen (Cl) vergleichen, dann ist das Schwefelatom weniger elektronegativ .
Dabei ist das Schwefelatom das Zentralatom und die Sauerstoff- und Chloratome die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im SOCl2-Molekül die Elektronenpaare zwischen den Schwefelatomen (S) und den Sauerstoffatomen (O) sowie zwischen den Schwefelatomen (S) und den Chloratomen (Cl) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem SOCl2-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des SOCl2-Moleküls können Sie sehen, dass die äußeren Atome Sauerstoffatome und Chloratome sind.
Diese Sauerstoff- und Chloratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SOCl2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das SOCl2-Molekül verfügt über insgesamt 26 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 24 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 26 – 24 = 2 .
Sie müssen diese beiden Elektronen auf dem zentralen Schwefelatom im obigen Diagramm des SOCl2-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Schwefelatom (S) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Schwefelatoms (S) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Schwefelatom ein Oktett bildet. Das heißt, es hat 8 Elektronen.
Daher ist das zentrale Schwefelatom stabil.
Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von SOCl2 stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von SOCl2 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der im SOCl2-Molekül vorhandenen Atome von Schwefel (S), Sauerstoff (O) und Chlor (Cl) ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des SOCl2-Moleküls sehen.
Für das Schwefelatom (S):
Valenzelektronen = 6 (da Schwefel in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 2
Für das Sauerstoffatom (O):
Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
Für das Chloratom (Cl):
Elektronenvalenz = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| S | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass das Schwefelatom (S) eine Ladung von +1 und das Sauerstoffatom (O) eine Ladung von -1 hat.
Aus diesem Grund ist die oben erhaltene Lewis-Struktur von SOCl2 nicht stabil.
Wir müssen diese Ladungen daher minimieren, indem wir das Elektronenpaar in Richtung des Schwefelatoms bewegen.
Nach der Verschiebung des Elektronenpaares vom Sauerstoffatom zum Schwefelatom wird die Lewis-Struktur von SOCl2 stabiler.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von SOCl2 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von SOCl2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):