Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die Lewis-Struktur von SiCl2Br2 hat ein Siliziumatom (Si) im Zentrum, das von zwei Chloratomen (Cl) und zwei Bromatomen (Br) umgeben ist. Es gibt Einfachbindungen zwischen Silizium-Chlor-Atomen und Silizium-Brom-Atomen. Es gibt 3 freie Elektronenpaare an den Chloratomen (Cl) sowie an den Bromatomen (Br).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von SiCl2Br2 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung, wie man eine Lewis-Struktur von SiCl2Br2 zeichnet.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von SiCl2Br2 fort.
Schritte zum Zeichnen der Lewis-Struktur von SiCl2Br2
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SiCl2Br2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem SiCl2Br2- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Siliziumatom, Chloratom und Bromatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Silizium, Chlor und Brom finden.
Gesamtvalenzelektronen im SiCl2Br2-Molekül
→ Vom Siliziumatom gegebene Valenzelektronen:
Silizium ist ein Element der 14. Gruppe des Periodensystems.[1] Daher sind in Silizium 4 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 4 im Siliziumatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:
Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Chlor 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Bromatom gegebene Valenzelektronen:
Brom ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [3] Daher sind in Brom 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Bromatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im SiCl2Br2-Molekül = von 1 Siliziumatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Chloratomen gespendete Valenzelektronen + von 2 Bromatomen gespendete Valenzelektronen = 4 + 7(2) + 7(2) = 32 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül SiCl2Br2 und es enthält Siliziumatome (Si), Chloratome (Cl) und Bromatome (Br).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Siliziumatoms (Si), des Chloratoms (Cl) und des Bromatoms (Br) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Silizium (Si), Chlor (Cl) und Brom (Br) vergleichen, dann ist das Siliziumatom weniger elektronegativ .
Hier ist das Siliziumatom (Si) das Zentralatom und die Atome Chlor (Cl) und Brom (Br) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im SiCl2Br2-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Siliziumatom (Si), den Chloratomen (Cl) und den Bromatomen (Br) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Silizium (Si), Chlor (Cl) und Brom (Br) in einem SiCl2Br2-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des SiCl2Br2-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Chloratome und Bromatome sind.
Diese externen Chlor- und Bromatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SiCl2Br2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das SiCl2Br2-Molekül verfügt über insgesamt 32 Valenzelektronen und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von SiCl2Br2 verwendet.
Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden könnten.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Siliziumatom (Si) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Siliziumatoms (Si) zu überprüfen, muss überprüft werden, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Siliziumatom ein Byte bildet. Das heißt, es hat 8 Elektronen.
Und deshalb ist das zentrale Siliziumatom stabil.
Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von SiCl2Br2 stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von SiCl2Br2 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der im SiCl2Br2-Molekül vorhandenen Atome von Silizium (Si), Chlor (Cl) und Brom (Br) ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des SiCl2Br2-Moleküls sehen.
Für das Siliziumatom (Si):
Valenzelektronen = 4 (da Silizium in Gruppe 14 ist)
Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Chloratom (Cl):
Elektronenvalenz = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
Für das Bromatom (Br):
Valenzelektronen = 7 (da Brom in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Eibe | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie erkennen, dass das Siliziumatom (Si), das Chloratom (Cl) und das Bromatom (Br) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von SiCl2Br2 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von SiCl2Br2 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von SiCl2Br2 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von SiCl2Br2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):