Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die SHF-Lewis-Struktur hat ein Schwefelatom (S) im Zentrum, das von einem Wasserstoffatom (H) und einem Fluoratom (F) umgeben ist. Es gibt eine Einfachbindung zwischen den Atomen Wasserstoff (H) und Schwefel (S) sowie zwischen den Atomen Schwefel (S) und Fluor (F).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von SHF nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von SHF.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von SHF fort.
Schritte zum Zeichnen der SHF-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SHF-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem SHF- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Wasserstoffatom, Schwefelatom und Fluoratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Wasserstoff, Schwefel und Fluor finden.
Gesamtvalenzelektronen im SHF-Molekül
→ Vom Schwefelatom gegebene Valenzelektronen:
Schwefel ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Schwefel 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Schwefelatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems. [2] Daher beträgt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1 .
Sie können sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Fluoratom gegebene Valenzelektronen:
Fluorit ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems.[3] Daher beträgt das im Fluorit vorhandene Valenzelektron 7 .
Sie können die 7 Valenzelektronen im Fluoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im SHF-Molekül = von 1 Wasserstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Schwefelatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Fluoratom gespendete Valenzelektronen = 1 + 6 + 7 = 14 .
Schritt 2: Bereiten Sie die Skizze vor
Um den Umriss eines SHF-Moleküls zu zeichnen, schauen Sie sich einfach seine chemische Formel an. Sie können sehen, dass sich in der Mitte ein Schwefelatom (S) befindet und es auf beiden Seiten von einem Wasserstoffatom (H) und einem Fluoratom (F) umgeben ist.
Machen wir also eine grobe Skizze davon.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im SHF-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Wasserstoffatom (H) und dem Schwefelatom (S) sowie zwischen dem Schwefelatom (S) und dem Fluoratom (F) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem SHF-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des SHF-Moleküls können Sie sehen, dass die äußeren Atome das Wasserstoffatom und das Fluoratom sind.
Diese Wasserstoff- und Fluoratome bilden ein Duplett bzw. ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SHF-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das SHF-Molekül verfügt über insgesamt 14 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 10 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 14 – 10 = 4 .
Sie müssen diese 4 Elektronen auf dem zentralen Schwefelatom im obigen Diagramm des SHF-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Schwefelatom (S) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Schwefelatoms (S) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Schwefelatom ein Oktett bildet. Das heißt, es hat 8 Elektronen.
Daher ist das zentrale Schwefelatom stabil.
Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von SHF stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von SHF überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung des im SHF-Molekül vorhandenen Wasserstoffatoms (H), Schwefelatoms (S) sowie Fluoratoms (F) ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des SHF-Moleküls sehen.
Für das Wasserstoffatom (H):
Valenzelektron = 1 (da Wasserstoff in Gruppe 1 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Schwefelatom (S):
Valenzelektronen = 6 (da Schwefel in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4
Für das Fluoratom (F):
Elektronenvalenz = 7 (da Fluor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie erkennen, dass das Wasserstoffatom (H), das Schwefelatom (S) sowie das Fluoratom (F) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von SHF stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von SHF gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von SHF kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einzelbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von SHF.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):