Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die SeOBr2-Lewis-Struktur hat ein Selenatom (Se) im Zentrum, das von zwei Bromatomen (Br) und einem Sauerstoffatom (O) umgeben ist. Zwischen den Atomen Selen (Se) und Sauerstoff (O) besteht eine Doppelbindung und zwischen den Atomen Selen (Se) und Brom (Br) eine Einfachbindung.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von SeOBr2 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von SeOBr2 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von SeOBr2 fort.
Schritte zum Zeichnen der SeOBr2-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SeOBr2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem SeOBr2-Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Selenatom, Sauerstoffatom und Bromatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Selen, Sauerstoff und Brom finden.
Gesamtvalenzelektronen im SeOBr2-Molekül
→ Vom Selenatom gegebene Valenzelektronen:
Selen ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Selen 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Selenatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2] Daher sind im Sauerstoff 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Bromatom gegebene Valenzelektronen:
Brom ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [3] Daher sind in Brom 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Bromatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im SeOBr2-Molekül = von 1 Selenatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Bromatomen gespendete Valenzelektronen = 6 + 6 + 7(2) = 26 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül SeOBr2 und enthält Selenatome (Se), Sauerstoffatome (O) und Bromatome (Br).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Selenatoms (Se), des Sauerstoffatoms (O) und des Bromatoms (Br) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte des Selenatoms (Se), des Sauerstoffatoms (O) und der Bromatome (Br) vergleichen, dann ist das Selenatom weniger elektronegativ .
Dabei ist das Selenatom das Zentralatom und die Sauerstoff- und Bromatome die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im SeOBr2-Molekül die Elektronenpaare zwischen den Atomen Selen (Se) und Sauerstoff (O) sowie zwischen den Atomen Selen (Se) und Brom (Br) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem SeOBr2-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des SeOBr2-Moleküls können Sie sehen, dass die äußeren Atome Sauerstoffatome und Bromatome sind.
Diese Sauerstoff- und Bromatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SeOBr2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das SeOBr2-Molekül verfügt über insgesamt 26 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 24 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 26 – 24 = 2 .
Sie müssen diese beiden Elektronen auf dem zentralen Selenatom im obigen Diagramm des SeOBr2-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Selenatom (Se) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Selenatoms (Se) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Selenatom ein Oktett bildet. Das heißt, es hat 8 Elektronen.
Daher ist das zentrale Selenatom stabil.
Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von SeOBr2 stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von SeOBr2 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der im SeOBr2-Molekül vorhandenen Atome von Selen (Se), Sauerstoff (O) und Brom (Br) ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des SeOBr2-Moleküls sehen.
Für das Selen (Se)-Atom:
Valenzelektronen = 6 (da Selen in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 2
Für das Sauerstoffatom (O):
Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
Für das Bromatom (Br):
Valenzelektron = 7 (da Brom in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Se | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass das Selenatom (Se) eine Ladung von +1 und das Sauerstoffatom (O) eine Ladung von -1 hat.
Aus diesem Grund ist die oben erhaltene Lewis-Struktur von SeOBr2 nicht stabil.
Diese Ladungen müssen daher minimiert werden, indem das Elektronenpaar in Richtung des Selenatoms bewegt wird.
Nach der Verlagerung des Elektronenpaares vom Sauerstoffatom zum Selenatom wird die Lewis-Struktur von SeOBr2 stabiler.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von SeOBr2 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von SeOBr2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):