Radon

Radon ist ein Erdgas, das bei der radioaktiven Zersetzung von Uran in Wasser, Boden und Gestein entsteht. Im Freien ist es in minimalen Konzentrationen vorhanden, kann sich jedoch in schlecht belüfteten Bereichen wie Bergwerken und Häusern in großen Mengen ansammeln, was das Risiko erhöht, an Lungenkrebs zu erkranken. Darüber hinaus verfügt es über einzigartige Funktionen und Anwendungen, wie Sie weiter unten sehen werden.

Was ist Radon?

Es ist ein chemisches Element, das zur Familie der Edelgase des Periodensystems gehört. Es ist ein geschmackloses, geruchloses und farbloses Gas, aber wenn es fest wird, verfärbt es sich rötlich. Darüber hinaus ist es unter den Elementen seiner Gruppe das radioaktivste und macht etwa 50 % der Strahlung in der Umwelt aus. Seine Atommasse beträgt 222, was darauf hinweist, dass sein Kern mit 136 Elektronen stabil ist.

Radon-Symbol

Rn wird so genannt, weil es durch den Zerfall des 226Ra-Isotops von Radium gewonnen wurde, das vom lateinischen Radius stammt. Allerdings hieß es damals Niton, lateinisch niteo oder brillant, weil es in festem Zustand goldenes Licht reflektiert.

Eigenschaften von Radon

Das Element Radon ist ein Edelgas mit der Ordnungszahl 86, es ist unsichtbar und befindet sich im Block P des Periodensystems. Es besteht aus 35 hochradioaktiven Isotopen mit minimalen Halbwertszeiten. Darüber hinaus ist es das schwerste Edelgas und löst sich in geringen Anteilen schnell in der Luft. Weitere Funktionen sind:

  • Zustand : Gasförmig.
  • Farbe : In gasförmiger Form ist es farblos, aber wenn es feste Verbindungen bildet, ist es rot.
  • Geschmack und Geruch : Geschmacks- und geruchlos.
  • Toxizität : Hoch, das Einatmen großer Mengen verursacht aufgrund der emittierten Strahlung Lungenkrebs.
  • Reaktivität : Niedrig, da es sich um ein Inertgas handelt.
  • Struktur : Wenn es fest wird, ist es kubisch und auf den Körperflächen zentriert.
  • Löslichkeit : Hoch, in gasförmiger Form bewegt es sich schnell durch Wasser, bis es den Boden erreicht.
  • Zusammensetzung von Radon : Es besteht aus 86 Protonen und Elektronen, darunter 136 Neutronen.

Chemische und physikalische Eigenschaften von Radon

  1. Ordnungszahl : 86
  2. Zeitraum : 6
  3. Block : P
  4. Gruppe : 18
  5. Oxidationsstufe : 0
  6. Dichte: 9,73 kg/m 3
  7. Schmelzpunkt: -71 °C
  8. Atomradius: 120h
  9. Elektronegativität: -2,06
  10. Spezifische Wärme: 94 J / (K kg)
  11. Kovalenter Radius (Å): 145h
  12. Atommasse (g/mol): 222 u
  13. Elektronische Konfiguration: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
  14. Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 32, 18, 8
  15. Erstes Ionisationspotential (eV): 1037
  16. Wärmeleitfähigkeit: 0,00364 W/(Km)
  17. Siedepunkt: -62°C

Herkunft von Radon

Das chemische Element Radon wurde 1900 vom Wissenschaftler Friedrich Ernst Dorn entdeckt. In diesem Jahr bemerkte Dorn, dass bei einigen Tests mit Radium ein radioaktives Gas austrat, das er Radium-Emanation nannte. Zuvor, im Jahr 1899, hatten die Chemiker Marie und Pierre Curie beobachtet, dass es einen Monat dauerte, bis gasförmige Radiumemissionen verschwanden. Schließlich zeigte Robert Owens 1901, dass solche Emanationen auf die Anwesenheit eines anderen Elements hinweisen, das sie wegen seiner Nähe zu Radium Radon nannten.

Wofür wird Radon verwendet?

Obwohl es nur wenige Anwendungen gibt, wird Radongas im medizinischen Bereich zur Bestrahlungsbehandlung von Arthritis und Krebs eingesetzt. Zur Stärkung des Immunsystems werden Patienten geringen Strahlungskonzentrationen ausgesetzt. Darüber hinaus findet Radon auch im geologischen Bereich Anwendung, wenn es als Geothermie- oder Temperaturgradientenmesser tief in der Erdkruste eingesetzt wird. Dadurch ist es möglich, tektonische Störungen oder Erdbeben zu erkennen und die atmosphärische Stabilität zu überprüfen.

Ebenso wird es als Lufttracer verwendet, um das Vorhandensein anderer Gase zu überprüfen und so deren Gewicht und Reinheit zu bestimmen.

Gesundheitliche Auswirkungen von Radon

Dieses Gas entweicht frei vom Boden und gelangt in die Luft, wo es in kleine radioaktive Partikel zerfällt. Beim Einatmen bleiben sie in den Atemwegen hängen und verursachen Lungenkrebs. Darüber hinaus beeinflusst es DNA und RNA und verursacht irreparable Zellschäden, indem es die natürlichen Stoffwechselprozesse der Zellen beeinträchtigt.

Wo kommt Radon vor?

Es entsteht auf natürliche Weise durch den Zerfall von Radium 226, das in Gesteinen vorhanden ist. Die größte Konzentration findet im Untergrund statt, in einer maximalen Tiefe von 1 Meter, von wo aus es durch Poren in die Atmosphäre gelangt. Darüber hinaus kommt es in sandigen Böden in höheren Anteilen vor als in tonigen oder kompakten Böden.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass das chemische Element Radon ein Edelgas ist, das keinen besonderen Geschmack, Geruch oder Farbe hat. Es bewegt sich schnell in Wasser und Luft und ist eines der radioaktivsten und schwersten Edelgase im Periodensystem. Wenn es in großen Mengen eingeatmet wird, verursacht es Lungenkrebs und im Laufe der Jahre sichtbare schwere Zellschäden.