Lithiumoxid hat eine feste Konsistenz mit einem weißen Farbton, der Lithia genannt wird. Sein Geschmack ist salzig und es ist geruchlos. Diese Verbindung entsteht durch Reaktion mit Sauerstoff und ihre Verwendung ist derzeit im chemischen und industriellen Bereich mit vielen Anwendungen weit verbreitet. Dann erfahren Sie in diesem Beitrag, was es ist, welche Verwendung es hat und welche Wirkung es hat.
Was ist Lithiumoxid?
Es ist eine anorganische chemische Verbindung, die aus 2 Atomen Lithium (Li) und 1 Atom Sauerstoff (O) besteht. Die Formel für Lithiumoxid lautet Li2O und entsteht, wenn Lithium mit Luft verbrennt. Es ist weiß, geruchlos und hat einen charakteristischen salzigen Geschmack. Darüber hinaus ist seine Kristallstruktur dreidimensional, ähnlich der von Antifluorit oder der typischen Form von Verbindungen, deren Ionen sich in derselben kubisch-flächenzentrierten Position befinden.
Hauptverwendungszwecke
Diese chemische Verbindung wird als Flussmittel für Keramikglasuren verwendet und bildet bei der Verbindung mit Kupfer blaue Kristalle. Darüber hinaus reagiert es mit Wasserdampf und Wasser unter Bildung von Lithiumhydroxid, das von diesen isoliert werden muss. Darüber hinaus verfügt Li2O über ein gutes Tritiumpotenzial, weshalb es bei der Entwicklung von DT-Fusionskraftwerken eingesetzt wird.
Lithiumoxid wird auch verwendet für:
- Es wird bei der Herstellung von Glas verwendet.
- Es wird bei der Herstellung von Lithium-Ionen-Batterien verwendet.
- Es wird als Absorptionsmittel für Kohlendioxid verwendet.
- Aufgrund seiner Alkalität wird es verwendet, um die Temperatur auf 1 % anderer Verbindungen zu senken .
Lithiumoxid-Bindungstyp
Diese Verbindung weist eine ionische Bindung auf , die Art der Bindung, die zwischen einem metallischen Element und einem nichtmetallischen Element wie Lithium und Sauerstoff entsteht. Dies liegt daran , dass metallische Elemente eine niedrigere Ionisierungsenergie haben und leicht mit Nichtmetallen reagieren, die über eine hohe Elektronegativität und Elektronenaffinität verfügen. Die Bindung entsteht also, weil das Metall Elektronen verliert und das Nichtmetall sie leicht aufnimmt.
Auswirkungen von Lithiumoxid
Zwar handelt es sich bei Lithiumoxid um eine stabile Substanz, es ist jedoch nicht mit Wasser und starken Säuren verträglich. Es handelt sich um eine giftige Verbindung , die bei versehentlicher Einnahme das Nervensystem ernsthaft schädigen kann.
Darüber hinaus ist es sehr ätzend und schädigt bei Kontakt Haut und Augen . Deshalb sollte sich die exponierte Person im Falle einer Inhalation in einem gut belüfteten Bereich aufhalten. Wenn sie viel eingeatmet hat, sollte sie schnell in die Notaufnahme gehen.
Wenn die Chemikalie außerdem mit der Kleidung in Kontakt kommt, sollten Sie diese schnell entfernen und mit reichlich kaltem Wasser waschen. Reinigen Sie alle exponierten Stellen gründlich, ohne Seife zu verwenden. Wenn Sie bemerken, dass die Reizung anhält, suchen Sie sofort einen Arzt auf.
Zusammenfassend lässt sich sagen, dass Lithium-basierte Verbindungen in verschiedenen wissenschaftlichen Bereichen einen hohen Stellenwert haben. Da es sich um ein Alkalimetall handelt, verbindet es sich mit Sauerstoff und bildet eine stabile Verbindung, die aufgrund ihrer hohen Toxizität mit Vorsicht verwendet werden sollte.