Nickeljodid (NiI2) entsteht aus Nickel und Jod. Es hat eine gelbe Farbe und wird in der organischen Synthese verwendet. Bemerkenswert als Katalysator. Die Reaktivität wird durch die ionische Natur beeinflusst.
| IUPAC-Name | Nickel(II)-iodid |
| Molekularformel | NiI2 |
| CAS-Nummer | 13462-90-3 |
| Synonyme | Nickeliodid, Nickeldiiodid, Dinitronickel, Nickel(II)diiodid |
| InChI | InChI=1S/2HI.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Eigenschaften von Nickeliodid
Nickeljodid-Formel
Die chemische Formel für Nickeldiodid lautet NiI2. Es besteht aus einem Nickelatom (Ni) und zwei Jodatomen (I). Atome sind in einer Verbindung miteinander verbunden, die durch diese einfache Formel dargestellt wird.
Molmasse von Nickeliodid
Die Molmasse von Nickeldiodid (NiI2) beträgt etwa 312,5 Gramm pro Mol. Dieser Wert wird berechnet, indem die Atommassen eines Nickelatoms und zweier Jodatome addiert werden, die in der Verbindung vorhanden sind.
Siedepunkt von Nickeliodid
Nickeldiiodid hat einen Siedepunkt von etwa 379 Grad Celsius (714 Grad Fahrenheit). Dies ist die Temperatur, bei der die Verbindung unter normalem Atmosphärendruck von flüssig in gasförmig übergeht.
Schmelzpunkt von Nickeliodid
Der Schmelzpunkt von Nickeldiodid liegt bei etwa 647 Grad Celsius (1.197 Grad Fahrenheit). Diese Temperatur gibt den Übergang der Verbindung vom festen in den flüssigen Zustand beim Erhitzen an.
Dichte von Nickeliodid g/ml
Die Dichte von Nickeldiodid beträgt etwa 4,95 Gramm pro Milliliter (g/ml). Dieser Wert stellt die Masse der Verbindung pro Volumeneinheit dar und gibt Aufschluss über ihre Kompaktheit.
Molekulargewicht von Nickeliodid
Das Molekulargewicht von Nickeldiiodid (NiI2) beträgt etwa 312,5 Gramm pro Mol. Dieser Wert entspricht auch der Molmasse der Verbindung und ist für verschiedene chemische Berechnungen nützlich.
Struktur von Nickeliodid
Nickeldiiodid hat in seiner festen Form eine Kristallgitterstruktur. Die Anordnung der Nickel- und Jodatome im Gitter trägt zu den Eigenschaften und dem Verhalten der Verbindung bei. Diese Struktur beeinflusst seine physikalischen und chemischen Eigenschaften.
Löslichkeit von Nickeliodid
Nickeldiiodid weist eine begrenzte Wasserlöslichkeit auf. Aufgrund seiner ionischen Natur ist es in polaren Lösungsmitteln besser löslich. Die Löslichkeit von Nickeldiiodid kann je nach Temperatur und Art des verwendeten Lösungsmittels variieren.
| Aussehen | Gelbe Kristalle |
| Spezifisches Gewicht | 4,95 g/ml |
| Farbe | GELB |
| Geruch | Geruchlos |
| Molmasse | 312,5 g/Mol |
| Dichte | 4,95 g/ml |
| Fusionspunkt | 647 °C (1197 °F) |
| Siedepunkt | 379 °C (714 °F) |
| Blitzpunkt | Unzutreffend |
| Löslichkeit in Wasser | Grenze |
| Löslichkeit | Löslich in polaren Lösungsmitteln, variiert je nach Temperatur |
| Dampfdruck | Nicht genau definiert |
| Wasserdampfdichte | Nicht genau definiert |
| pKa | Nicht genau definiert |
| pH-Wert | Neutral |
Sicherheit und Gefahren von Nickeliodid
Nickeldiodid wirft einige Sicherheitsbedenken auf. Es kann bei Kontakt Haut und Augen reizen. Das Einatmen von Staub oder Dämpfen kann zu Reizungen der Atemwege führen. Die Handhabung sollte mit Vorsicht und unter Verwendung geeigneter Schutzmaßnahmen wie Handschuhe und Schutzbrille erfolgen. Vermeiden Sie die Einnahme, da dies zu Magen-Darm-Beschwerden führen kann. Aufgrund der Möglichkeit einer Hautsensibilisierung sollte eine längere Exposition minimiert werden. Wie bei jeder Chemikalie ist eine ausreichende Belüftung in den Handhabungsbereichen von entscheidender Bedeutung. Im Falle einer versehentlichen Exposition sind die betroffenen Bereiche gründlich abzuspülen und bei Bedarf einen Arzt aufzusuchen. Bei der Arbeit mit Nickeldiiodid ist es wichtig, die Sicherheitsprotokolle zu verstehen und zu befolgen.
| Gefahrensymbole | Gefahr für die Gesundheit |
| Sicherheitsbeschreibung | Reizend |
| UN-Identifikationsnummern | UN3077 |
| HS-Code | 2827.60.00 |
| Gefahrenklasse | 9 (Verschiedene gefährliche Materialien) |
| Verpackungsgruppe | III |
| Toxizität | Gesundheitsschädlich beim Verschlucken oder Einatmen. Kann Haut- und Augenreizungen verursachen. Mögliche Sensibilisierung der Haut. |
Methoden zur Synthese von Nickeliodid
Nickeldiodid kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden. Ein üblicher Ansatz besteht darin, metallisches Nickel oder Nickeloxid mit Joddampf zur Reaktion zu bringen. Diese Reaktion findet bei hohen Temperaturen statt und führt zur Bildung von Nickeldiiodid.
Eine andere Methode nutzt die Reaktion zwischen Nickelchlorid und Kaliumiodid . Durch Mischen dieser Verbindungen in einem geeigneten Lösungsmittel, beispielsweise Wasser, fällt Nickeldiodid aus.
Darüber hinaus kann eine Lösung aus Nickelsulfat und Kaliumiodid eine Verdrängungsreaktion eingehen, bei der Nickeldiiodid und Kaliumsulfat entstehen.
Eine andere Methode nutzt die Reaktion zwischen Nickelcarbonat und Jodwasserstoffsäure. Das resultierende Produkt ist Nickeldiiodid unter Freisetzung von Kohlendioxid.
Diese Methoden ermöglichen die Herstellung von Nickeldiodid für verschiedene Anwendungen in Chemie, Industrie und Forschung. Um die gewünschte Reinheit und Ausbeute der Nickeldiode zu erreichen, ist eine sorgfältige Kontrolle der Reaktionsbedingungen unerlässlich.
Verwendung von Nickeliodid
Nickeliodid (NiI2) findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften vielseitige Anwendungen in verschiedenen Bereichen. Hier sind seine Hauptverwendungen:
- Katalyse: Nickeldiodid dient als Katalysator bei verschiedenen chemischen Reaktionen, insbesondere bei der organischen Synthese. Es erleichtert Reaktionen wie die Bildung von Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen und Reduktionsprozesse.
- Galvanisieren: Die Verwendung von Nickeldiodid in Galvanisierungsprozessen zur Abscheidung einer dünnen Nickelschicht auf Oberflächen verbessert die Korrosionsbeständigkeit und das Erscheinungsbild.
- Medizin: Forscher untersuchen Nickeldiiodid auf seine potenziellen antimikrobiellen und antimykotischen Eigenschaften in der medizinischen Forschung und tragen so zur Entwicklung neuer Arzneimittel bei.
- Fotografie: Seine lichtempfindlichen Eigenschaften finden bei bestimmten fotografischen Anwendungen Anwendung, insbesondere bei der Herstellung lichtempfindlicher Materialien.
- Laborforschung: Wissenschaftler verwenden Nickeldiodid in verschiedenen Experimenten und Studien und verwenden es als Reagenz bei chemischen Reaktionen.
- Elektronik: Nickeldiiodid spielt eine Rolle bei der Herstellung elektronischer Komponenten wie Halbleiter, deren Eigenschaften während der Synthese gesteuert werden.
- Katalysatorregeneration: Industrielle Prozesse nutzen es zur Katalysatorregeneration, wodurch die Lebensdauer des Katalysators effektiv verlängert und Abfall reduziert wird.
- Chemische Zwischenprodukte: Als Zwischenprodukt hilft die Nickeldiode bei der Synthese organischer Verbindungen, die bei der Herstellung von Farbstoffen, Pigmenten und Arzneimitteln verwendet werden.
- Koordinationskomplexe: Forscher nutzen Nickeldiiodid zur Herstellung von Koordinationskomplexen zur Untersuchung molekularer Strukturen und Wechselwirkungen.
- Forschung und Bildung: Die Eigenschaften von Nickeldiiodid machen es zu einem wertvollen Lehrmittel im Bildungsbereich, das den Schülern hilft, chemische Reaktionen und Prinzipien zu verstehen.
Die vielfältigen Anwendungen von Nickeldiiodid unterstreichen seine Bedeutung in Forschung, Industrie und technologischem Fortschritt und tragen mit seinen katalytischen, elektronischen und chemischen Eigenschaften zu verschiedenen Bereichen bei.
Fragen:
F: Wie lautet die Formel für Nickel(II)-iodid?
A: Die Formel lautet NiI2.
F: Ist Nickeliodid löslich?
A: Ja, es ist in polaren Lösungsmitteln löslich.
F: Ist Nickel(II)-iodid wasserlöslich?
A: Ja, es ist wasserlöslich.
F: Wie schreibt man die chemische Formel für Nickel(II)-iodid?
A: Die chemische Formel lautet NiI2.
F: Wie schreibt man die Nickeldiodid-Formel?
A: Die Formel lautet NiI2.
F: Wie lautet die Nomenklatur von Nickel und Diode?
A: Die Nomenklatur lautet „Nickel“ für Ni und „Diiodid“ für I2.
F: Ist Nickeliodid ein Niederschlag?
A: Nein, es ist normalerweise keine Eile.
F: Bilden Silbernitrat und Nickel(III)-iodid einen Niederschlag?
A: Nein, sie bilden im Allgemeinen keinen Niederschlag.
F: Was sind die Produkte von Blei(II)-nitrat und Nickel(II)-iodid?
A: Die Produkte sind Blei(II)-diiodid und Nickel(II)-nitrat.
F: Eine wässrige Lösung mit 1,0 M NiI2 und 1,0 M KBr wird elektrolysiert. Was sind die Produkte?
A: Die Produkte sind Nickelmetall, Jodgas, Kaliummetall und Bromgas.
F: Wie heißt die Verbindung mit der Formel NiI2?
A: Der Name ist Nickel(II)-diiodid.
F: 2. Wässrige Lösungen von 2,0 M NiI2 und 2,0 M KBr werden gemischt und elektrolysiert. Was sind die Produkte?
A: Die Produkte sind Nickelmetall, Jodgas, Kaliummetall und Bromgas.
F: Wie hoch ist der Massenanteil jedes Elements in NiI2?
A: Ni trägt etwa 44,3 % und Jod etwa 55,7 % zum Massenanteil von NiI2 bei.