Natriumbromid (NaBr) ist ein Salz, das in der Fotografie, bei Öl- und Gasbohrungen sowie als Beruhigungsmittel verwendet wird. Es löst sich leicht in Wasser und hat ein weißes, kristallines Aussehen.
| IUPAC-Name | Natriumbromid |
| Molekularformel | NaBr |
| CAS-Nummer | 7647-15-6 |
| Synonyme | Natriumbromid, Bromnatrium, Natriumbromatum, UNII-84S7BG5R0T |
| InChI | InChI=1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
Eigenschaften von Natriumbromid
Natriumbromid-Formel
Die chemische Formel für Natriumbromid lautet NaBr. Dies weist darauf hin, dass ein Natriumatom über eine Ionenbindung mit einem Bromatom verbunden ist. Die Formel einer Verbindung stellt das Verhältnis der Atome im Molekül dar und ist für chemische Reaktionen und Stöchiometrieberechnungen von wesentlicher Bedeutung.
Molmasse von Natriumbromid
Die Molmasse von NaBr beträgt 102,89 g/mol. Dies wird durch Addition der Atommassen eines Natriumatoms und eines Bromatoms berechnet. Die Molmasse einer Verbindung ist für verschiedene Berechnungen in der Chemie wichtig, beispielsweise für die Bestimmung der Molzahl einer Substanz in einer bestimmten Probe.
Siedepunkt von Natriumbromid
Der Siedepunkt von NaBr beträgt 1.390 °C (2.534 °F). Dies ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck von flüssigem NaBr dem Außendruck entspricht. Bei dieser Temperatur beginnt das flüssige NaBr zu sieden und wird gasförmig. Der Siedepunkt eines Stoffes wird durch verschiedene Faktoren wie Druck, Temperatur und zwischenmolekulare Kräfte beeinflusst.
Schmelzpunkt von Natriumbromid
Der Schmelzpunkt von NaBr beträgt 755 °C (1391 °F). Dies ist die Temperatur, bei der festes NaBr flüssig wird. Der Schmelzpunkt einer Substanz hängt von Faktoren wie der Stärke zwischenmolekularer Kräfte, der Atomgröße und der Kristallstruktur ab.
Dichte von Natriumbromid g/ml
Die Dichte von NaBr beträgt bei Raumtemperatur 3,21 g/ml. Das bedeutet, dass ein Milliliter NaBr 3,21 Gramm wiegt. Die Dichte eines Stoffes ist eine physikalische Eigenschaft, die von Faktoren wie Temperatur, Druck und Molekülstruktur beeinflusst wird.
Molekulargewicht von Natriumbromid
Das Molekulargewicht von NaBr beträgt 102,89 g/mol. Dies ist die Summe der Atomgewichte von Natrium und Brom, die 22,99 g/mol bzw. 79,90 g/mol betragen. Das Molekulargewicht ist ein entscheidender Faktor bei chemischen Reaktionen und wird häufig bei stöchiometrischen Berechnungen verwendet.
Struktur von Natriumbromid
NaBr hat eine Kristallstruktur mit einem kubisch flächenzentrierten Gitter. Es besteht aus Na+- und Br–Ionen, die in einem regelmäßigen Muster angeordnet sind. Die Kristallstruktur einer Verbindung beeinflusst ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften.
| Aussehen | weißes kristallines Pulver |
| Spezifisches Gewicht | 3,21 g/ml |
| Farbe | Farblos |
| Geruch | Geruchlos |
| Molmasse | 102,89 g/Mol |
| Dichte | 3,21 g/ml |
| Fusionspunkt | 755 °C (1391 °F) |
| Siedepunkt | 1390 °C (2534 °F) |
| Blitzpunkt | Unzutreffend |
| Löslichkeit in Wasser | 90 g/L (20°C) |
| Löslichkeit | Löslich in Ethanol, Aceton und Glycerin |
| Dampfdruck | Unzutreffend |
| Wasserdampfdichte | Unzutreffend |
| pKa | 7.5 |
| pH-Wert | Neutral (7,0) |
Sicherheit und Gefahren von Natriumbromid
Bei bestimmungsgemäßer Verwendung gilt NaBr im Allgemeinen als sicher in der Handhabung. Allerdings kann es schädlich sein, wenn es eingenommen wird oder mit der Haut oder den Augen in Berührung kommt. Dies kann zu Reizungen der Haut, der Augen und des Verdauungstrakts führen. Das Einatmen von NaBr-Staub oder -Nebel kann ebenfalls zu Reizungen der Atemwege führen. Daher ist es wichtig, beim Umgang mit NaBr Schutzausrüstung wie Handschuhe und Schutzbrille zu tragen. Bei Haut- oder Augenkontakt mindestens 15 Minuten mit reichlich Wasser spülen. Bei Verschlucken sofort einen Arzt aufsuchen. Durch die richtige Lagerung und Handhabung können Unfälle und die Exposition gegenüber NaBr vermieden werden.
| Gefahrensymbole | Xi – Irritierend |
| Sicherheitsbeschreibung | Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Tragen Sie Handschuhe und Schutzbrille. |
| UN-Identifikationsnummern | UN 3298 |
| HS-Code | 28275100 |
| Gefahrenklasse | 6.1 |
| Verpackungsgruppe | III |
| Toxizität | LD50 (oral, Ratte) = 2,5 g/kg; LD50 (kutan, Kaninchen) > 2000 mg/kg |
Methoden zur Synthese von Natriumbromid
Zur Synthese von NaBr können verschiedene Methoden verwendet werden, darunter die Reaktion von Bromwasserstoffsäure mit Natriumhydroxid .
Bei dieser Methode wird eine Lösung von Natriumhydroxid mit Bromwasserstoffsäure gemischt, die dann zu NaBr und Wasser reagiert.
Eine weitere Methode zur Synthese von NaBr besteht in der Reaktion von Natriumcarbonat mit Bromwasserstoffsäure . Bei diesem Prozess reagiert die Bromwasserstoffsäurelösung mit Natriumcarbonat unter Bildung von NaBr und Kohlendioxid.
Die Reaktion von Natrium mit Brom ergibt NaBr. Dieser Prozess beinhaltet die Reaktion zwischen metallischem Natrium und Bromdampf in Gegenwart eines Katalysators wie Eisen oder Kupfer.
Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Natriumsulfit und Brom. Bei dieser Methode wird einer Bromlösung Natriumsulfit zugesetzt, die dann zu NaBr und Natriumsulfat reagiert.
Durch die Reaktion zwischen Natrium und Bromwasserstoffgas entsteht NaBr. Bei diesem Prozess reagiert geschmolzenes Natrium mit Bromwasserstoffgas , wodurch NaBr und Wasserstoffgas entstehen. Industrien und Forschungslabore verwenden diese Methoden häufig zur Synthese von NaBr.
Verwendung von Natriumbromid
Natriumbromid wird in verschiedenen Branchen vielfältig eingesetzt, darunter:
- Fotografie: Wird bei der Verarbeitung von Fotofilmen als Haltemedium verwendet. Damit können Sie die Arbeitsgeschwindigkeit des Fotoentwicklers steuern und so klare und scharfe Bilder erzeugen.
- Öl- und Gasbohrungen: Wird als Abschlussflüssigkeit bei Öl- und Gasbohrungen verwendet. Es hilft, den Einsturz guter Wände zu verhindern und kontrolliert die Dichte der Bohrflüssigkeit.
- Medizinisch: Wird als Beruhigungsmittel und Antiepileptikum verwendet. Obwohl seine Verwendung in der Medizin zurückgegangen ist, wird es in einigen veterinärmedizinischen Anwendungen immer noch als Beruhigungsmittel eingesetzt.
- Wasseraufbereitung: Wird bei der Wasseraufbereitung als Biozid und Desinfektionsmittel verwendet. Wird auch bei der Herstellung von Brom und anderen bromierten Verbindungen verwendet.
- Chemische Synthese: Wird als Quelle für Bromidionen bei der Synthese anderer Chemikalien wie Pharmazeutika und Agrochemikalien verwendet.
- Flammschutzmittel: Werden als Flammschutzmittel in Kunststoffen und Textilien verwendet.
- Tierfutter: Wird dem Tierfutter als Quelle für Brom zugesetzt, das für manche Tiere ein essentieller Nährstoff ist.
Fragen:
F: Wie lautet die ausgewogene chemische Gleichung für die Synthese von Natriumbromid aus Natrium und Brom?
A: Die ausgewogene chemische Gleichung für die Synthese von NaBr aus Natrium und Brom lautet 2Na + Br2 → 2NaBr.
F: Welche Verbindung ist bei der Reaktion von Aluminiumbromid mit ionisiertem Natriumbromid die Lewis-Säure?
A: Bei der Reaktion von Aluminiumbromid mit ionisiertem NaBr ist das Aluminiumbromid die Lewis-Säure, da es ein Elektronenpaar von NaBr aufnimmt.
F: Welche Art von Reaktion tritt auf, wenn Fluor mit Natriumbromid reagiert?
A: Wenn Fluor mit NaBr reagiert, kommt es zu einer Redoxreaktion und die Produkte sind Natriumfluorid und Bromgas.
F: Wie ist das Verhältnis von Natriumionen zu Bromidionen in neutralem Natriumbromid?
A: Das Verhältnis von Na+- und Br–Ionen in neutralem NaBr beträgt 1:1, was bedeutet, dass die gleiche Anzahl an Na+- und Br–Ionen vorhanden ist.
F: Welche Produkte würden entstehen, wenn Chlorgas durch eine Natriumbromidlösung perlen würde?
A: Wenn Chlorgas durch eine NaBr-Lösung sprudelt, entstehen als Produkte Natriumchlorid und Bromgas.