Lithiumchlorid (LiCl) ist eine Verbindung, die in Batterien und Klimaanlagen verwendet wird. Es nimmt Feuchtigkeit auf und ist somit ein wirksames Trockenmittel.
| IUPAC-Name | Lithiumchlorid |
| Molekularformel | LiCl |
| CAS-Nummer | 7447-41-8 |
| Synonyme | Lithiummonochlorid, Lithium(I)chlorid |
| InChI | InChI = 1S/ClH.Li/h1H; |
Eigenschaften von Lithiumchlorid
Lithiumchlorid-Formel
Die chemische Formel für Lithiummonochlorid lautet LiCl. Es besteht aus einem Lithiumion (Li+) und einem Chloridion (Cl-). Diese einfache Formel gibt die Zusammensetzung von Lithiummonochlorid genau und kompakt wieder.
Molmasse von Lithiumchlorid
Lithiummonochlorid hat eine Molmasse von etwa 42,39 Gramm pro Mol (g/mol). Dieser Wert ergibt sich durch Addition der Atommassen von Lithium (6,94 g/mol) und Chlor (35,45 g/mol). Die Molmasse ist bei verschiedenen chemischen Berechnungen von entscheidender Bedeutung.
Siedepunkt von Lithiumchlorid
Der Siedepunkt von Lithiummonochlorid ist relativ hoch und liegt bei etwa 1.382 Grad Celsius (2.520 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur geht Lithiummonochlorid von einer Flüssigkeit in ein Gas über, wodurch es für Hochtemperaturanwendungen nützlich ist.
Schmelzpunkt von Lithiumchlorid
Lithiummonochlorid hat einen relativ niedrigen Schmelzpunkt von etwa 614 Grad Celsius (1.137 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur wird festes Lithiummonochlorid flüssig, was verschiedene Anwendungen in Branchen wie der Metallurgie und der Pharmaindustrie ermöglicht.
Dichte von Lithiumchlorid g/ml
Die Dichte von Lithiummonochlorid beträgt etwa 2,07 Gramm pro Milliliter (g/ml). Dieser Dichtewert ist relativ hoch, was Lithiummonochlorid zu einer dichten Verbindung macht, die in verschiedenen Prozessen verwendet werden kann, unter anderem als Lösungsmittel und in nuklearen Anwendungen.
Molekulargewicht von Lithiumchlorid
Das Molekulargewicht von Lithiummonochlorid beträgt etwa 42,39 Gramm pro Mol (g/mol). Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte von Lithium und Chlor in einem Mol Lithiummonochlorid ermittelt.
Struktur von Lithiumchlorid
Lithiummonochlorid nimmt eine einfache ionische Kristallgitterstruktur an. Es besteht aus abwechselnden Schichten von Lithium- und Chloridionen, die durch starke elektrostatische Anziehungskräfte zusammengehalten werden. Diese Anordnung trägt zur Stabilität und den Eigenschaften der Verbindung bei.
Löslichkeit von Lithiumchlorid
Lithiummonochlorid ist in Wasser sehr gut löslich, was bedeutet, dass es sich in diesem Lösungsmittel leicht lösen kann. Es bildet sich eine klare, farblose Lösung. Die Löslichkeit von Lithiummonochlorid in Wasser ist für seine Anwendung in verschiedenen chemischen Prozessen und als Trockenmittel in Klimaanlagen von entscheidender Bedeutung.
| Aussehen | Weißer Feststoff |
| Spezifisches Gewicht | 2,07 g/ml |
| Farbe | Farblos |
| Geruch | Geruchlos |
| Molmasse | 42,39 g/Mol |
| Dichte | 2,07 g/ml |
| Fusionspunkt | 614 °C (1.137 °F) |
| Siedepunkt | 1382 °C (2520 °F) |
| Blitzpunkt | Unzutreffend |
| Löslichkeit in Wasser | Sehr löslich |
| Löslichkeit | Löslich in polaren Lösungsmitteln wie Ethanol, Aceton, Pyridin |
| Dampfdruck | Schwach |
| Wasserdampfdichte | 1,99 (Luft = 1) |
| pKa | ~ -1 (in Wasser) |
| pH-Wert | ~7 (wässrige Lösung) |
Sicherheit und Gefahren von Lithiumchlorid
Lithiummonochlorid wirft einige Sicherheits- und Gefahrenbedenken auf. Bei Kontakt oder Einatmen kann es zu Reizungen der Haut, der Augen und der Atemwege kommen. Nach der Einnahme kann es zu Magen-Darm-Beschwerden kommen. Es ist darauf zu achten, dass bei der Handhabung Schutzausrüstung, einschließlich Handschuhen und Schutzbrillen, getragen wird. Lithiummonochlorid ist nicht brennbar, kann jedoch beim Erhitzen giftige Dämpfe freisetzen. Vermeiden Sie direkten Kontakt mit dem Stoff und sorgen Sie beim Arbeiten für ausreichende Belüftung. Bei versehentlicher Exposition oder Verschlucken sofort einen Arzt aufsuchen. Es ist wichtig, ordnungsgemäße Handhabungsverfahren und Sicherheitsprotokolle einzuhalten, um potenzielle Risiken zu minimieren und eine sichere Verwendung zu gewährleisten.
| Gefahrensymbole | Reizend |
| Sicherheitsbeschreibung | Verursacht Haut- und Augenreizungen. Gesundheitsschädlich beim Verschlucken oder Einatmen. Bei ausreichender Belüftung verwenden. Schutzausrüstung tragen. Vermeiden Sie direkten Kontakt. Bei Exposition einen Arzt aufsuchen. |
| UN-Identifikationsnummern | UN 2056 |
| HS-Code | 2827391000 |
| Gefahrenklasse | 8 (Ätzende Stoffe) |
| Verpackungsgruppe | III |
| Toxizität | Geringe Toxizität; Reizpotenzial besteht |
Das Gefahrensymbol weist darauf hin, dass Lithiummonochlorid Haut- und Augenreizungen verursachen und bei Verschlucken oder Einatmen gesundheitsschädlich sein kann. Es fällt in die Gefahrenklasse 8, die für ätzende Stoffe bestimmt ist. Die Toxizität von Lithiummonochlorid wird allgemein als gering angesehen. Um eine sichere Verwendung zu gewährleisten und mögliche Gesundheitsrisiken zu vermeiden, sollten ordnungsgemäße Handhabung, Sicherheitsmaßnahmen und persönliche Schutzausrüstung verwendet werden.
Methoden zur Lithiumchlorid-Synthese
Verschiedene Methoden ermöglichen die Synthese von Lithiummonochlorid.
Ein üblicher Ansatz besteht darin, Lithiummetall mit Chlorwasserstoffgas zur Reaktion zu bringen. Dabei verdrängt das metallische Lithium den im Chlorwasserstoffgas vorhandenen Wasserstoff, wodurch sich Lithiummonochlorid bildet und Wasserstoffgas freigesetzt wird. Die chemische Gleichung für diese Synthese lautet:
2 Li + 2 HCl → 2 LiCl + H2
Eine weitere Methode ist die Reaktion von Lithiumcarbonat (Li2CO3) mit Salzsäure (HCl) . Bei dieser Reaktion reagiert Lithiumcarbonat mit Salzsäure zu Lithiummonochlorid, Wasser und Kohlendioxid. Die chemische Gleichung für diese Synthese lautet:
Li2CO3 + 2 HCl → 2 LiCl + H2O + CO2
Im Syntheseprozess kann Lithiumhydroxid (LiOH) zur Herstellung von Lithiummonochlorid verwendet werden. Wenn Lithiumhydroxid mit Salzsäure reagiert, entstehen Lithiummonochlorid und Wasser. Die chemische Gleichung für diese Reaktion lautet:
LiOH + HCl → LiCl + H2O
Diese Prozesse bieten effiziente Möglichkeiten zur Herstellung von Lithiummonochlorid für eine Vielzahl von Industrie- und Forschungszwecken. Aufgrund der Reaktivität bestimmter beteiligter Reagenzien ist jedoch Vorsicht geboten. Befolgen Sie während des gesamten Verfahrens stets die entsprechenden Sicherheitsvorkehrungen.
Verwendung von Lithiumchlorid
Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Lithiummonochlorid in verschiedenen Branchen vielfältige Anwendung. Hier sind einige wichtige Verwendungszwecke:
- Batterien: Hersteller verwenden Lithiummonochlorid bei der Herstellung von Lithium-Ionen-Batterien, die verschiedene Geräte wie Smartphones, Laptops und Elektrofahrzeuge mit Strom versorgen. Seine effektive Ionenleitungskapazität verbessert die Batterieleistung.
- Klimaanlage: Klimaanlagen nutzen Lithiummonochlorid als Trockenmittel, um Feuchtigkeit zu absorbieren, wodurch die Luftfeuchtigkeit reduziert und die Kühleffizienz verbessert wird.
- Pharmazeutika: Einige pharmazeutische Präparate und Forschungsanwendungen in den Neurowissenschaften und der Psychiatrie verwenden Lithiummonochlorid.
- Metallurgie: Es fungiert als Flussmittel in metallurgischen Prozessen, fördert das Schmelzen von Metallerzen und verbessert die Effizienz von Raffinierungsprozessen.
- Katalysatoren: Lithiummonochlorid dient bei bestimmten chemischen Reaktionen als Katalysator und erleichtert die Umwandlung von Reaktanten in gewünschte Produkte.
- Pyrotechnik: Es verleiht Feuerwerkskörpern und Fackeln eine leuchtend rote Farbe und ist somit ein wertvoller Bestandteil pyrotechnischer Formulierungen.
- Wärmebehandlung: Bei der Wärmebehandlung von Metallen verwenden Praktiker Lithiummonochlorid als Wärmeübertragungsmedium, um die Temperatur zu kontrollieren und die Wärmeverteilung zu verbessern.
- Chemische Synthese: Lithiummonochlorid ist an verschiedenen chemischen Synthesen beteiligt, insbesondere an der Herstellung anderer Lithiumverbindungen.
Mit seinen vielseitigen Einsatzmöglichkeiten spielt Lithiummonochlorid weiterhin eine wichtige Rolle in modernen Industrien und trägt zum technologischen Fortschritt und zur Verbesserung verschiedener Herstellungsprozesse bei.
Fragen:
F: Ist Lithiumchlorid wasserlöslich?
A: Ja, Lithiummonochlorid ist gut wasserlöslich.
F: Welche Farbe hat Lithiumchlorid?
A: Lithiummonochlorid brennt mit leuchtend roter Farbe.
F: Wo kann man Lithiumchlorid kaufen?
A: Lithiummonochlorid kann bei Chemielieferanten oder in Online-Shops erworben werden.
F: Ein Student wog 0,550 g Lithiumchlorid, LiCl, zur Verwendung in einer Reaktion. Wie viele Mol sind das?
A: Die Molzahl von Lithiummonochlorid beträgt etwa 0,0097 Mol.
F: Ist Lithiumchlorid ein Feststoff, eine Flüssigkeit oder ein Gas?
A: Lithiummonochlorid ist bei Raumtemperatur ein Feststoff.
F: Festes Lithiummonochlorid?
A: Ja, Lithiummonochlorid liegt in einer festen Kristallstruktur vor.
F: Wie viele Bindungen hat jedes Atom in Lithiumchlorid?
A: Lithium bildet eine Bindung und Chlor bildet eine Bindung in Lithiummonochlorid.
F: Wie erkennt man Lithiumchlorid?
A: Lithiummonochlorid ist an seiner weißen Farbe und seiner Fähigkeit, sich in Wasser aufzulösen, zu erkennen.
F: Ist Lithiumchlorid wasserlöslich?
A: Ja, Lithiummonochlorid ist gut wasserlöslich.
F: Wie stellt man Lithiumchlorid aus Säure und Alkali her?
A: Lithiummonochlorid kann durch Reaktion von Lithiumhydroxid (Alkali) mit Salzsäure synthetisiert werden.
F: Ist LiCl ionisch oder kovalent?
A: Lithiummonochlorid (LiCl) ist ionischer Natur.
F: Welches hat den größeren Gitterenthalpieradius, LiCl oder MgCl2?
A: MgCl2 hat aufgrund der höheren Ladung des Magnesiumions und seines kleineren Ionenradius eine größere Gitterenthalpie als LiCl.