Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die TeCl2-Lewis-Struktur hat ein Telluratom (Te) im Zentrum, das von zwei Chloratomen (Cl) umgeben ist. Zwischen dem Telluratom (Te) und jedem Chloratom (Cl) gibt es zwei Einfachbindungen. Es gibt 2 freie Elektronenpaare am Telluratom (Te) und 3 freie Elektronenpaare an den beiden Chloratomen (Cl).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von TeCl2 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von TeCl2 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von TeCl2 fort.
Schritte zum Zeichnen der TeCl2-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im TeCl2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem TeCl2- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Telluratom und im Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich, wie man die Valenzelektronen von Tellur und Chlor mithilfe eines Periodensystems leicht finden kann.
Gesamtvalenzelektronen im TeCl2-Molekül
→ Vom Telluratom gegebene Valenzelektronen:
Tellur ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Tellur 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Telluratom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:
Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Chlor 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im TeCl2-Molekül = von 1 Telluratom gespendete Valenzelektronen + von 2 Chloratomen gespendete Valenzelektronen = 6 + 7(2) = 20 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül TeCl2 und es enthält Telluratome (Te) und Chloratome (Cl).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Telluratoms (Te) und des Chloratoms (Cl) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Tellur (Te) und Chlor (Cl) vergleichen, dann ist das Telluratom weniger elektronegativ .
Hier ist das Telluratom (Te) das Zentralatom und die Chloratome (Cl) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im TeCl2-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Telluratom (Te) und den Chloratomen (Cl) platzieren.
Dies deutet darauf hin, dass Tellur (Te) und Chlor (Cl) in einem TeCl2-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des TeCl2-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Chloratome sind.
Diese externen Chloratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im TeCl2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das TeCl2-Molekül verfügt über insgesamt 20 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 16 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 20 – 16 = 4 .
Sie müssen diese 4 Elektronen auf dem zentralen Telluratom im obigen Diagramm des TeCl2-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Telluratom (Te) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Chloratoms (Cl) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Telluratom ein Oktett bildet. Das heißt, es hat 8 Elektronen.
Und deshalb ist das zentrale Telluratom stabil.
Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von TeCl2 stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von TeCl2 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Telluratome (Te) sowie der Chloratome (Cl) im TeCl2-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des TeCl2-Moleküls sehen.
Für das Telluratom (Te):
Valenzelektronen = 6 (da Tellur zur Gruppe 16 gehört)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4
Für das Chloratom (Cl):
Elektronenvalenz = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Du | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass sowohl das Telluratom (Te) als auch das Chloratom (Cl) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von TeCl2 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von TeCl2 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von TeCl2 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von TeCl2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):