Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die SeF6-Lewis-Struktur hat ein Selenatom (Se) im Zentrum, das von sechs Fluoratomen (F) umgeben ist. Es gibt 6 Einfachbindungen zwischen dem Selenatom (Se) und jedem Fluoratom (F).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von SeF6 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung, wie man eine Lewis-Struktur von SeF6 zeichnet.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von SeF6 fort.
Schritte zum Zeichnen der SeF6-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SeF6-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SeF6-Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Selenatom und im Fluoratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Selen und Fluor finden.
Gesamtvalenzelektronen im SeF6-Molekül
→ Vom Selenatom gegebene Valenzelektronen:
Selen ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Selen 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Selenatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Fluoratom gegebene Valenzelektronen:
Fluorit ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher beträgt das im Fluorit vorhandene Valenzelektron 7 .
Sie können die 7 Valenzelektronen im Fluoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im SeF6-Molekül = von 1 Selenatom gespendete Valenzelektronen + von 6 Fluoratomen gespendete Valenzelektronen = 6 + 7(6) = 48 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül SeF6 und es enthält Selen- (Se) und Fluoratome (F).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Selenatoms (Se) und des Fluoratoms (F) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Selen (Se) und Fluor (F) vergleichen, dann ist das Selenatom weniger elektronegativ.
Dabei ist das Selenatom (Se) das Zentralatom und die Fluoratome (F) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im SeF6-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Selenatom (Se) und den Fluoratomen (F) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Selen (Se) und Fluor (F) in einem SeF6-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des SeF6-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Fluoratome sind.
Diese externen Fluoratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SeF6-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das SeF6-Molekül verfügt über insgesamt 48 Valenzelektronen und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von SeF6 verwendet.
Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden könnten.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von SeF6 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der im SeF6-Molekül vorhandenen Selenatome (Se) sowie der Fluoratome (F) ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des SeF6-Moleküls sehen.
Für das Selen (Se)-Atom:
Valenzelektronen = 6 (da Selen in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 12
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Fluoratom (F):
Valenzelektronen = 7 (da Fluor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Se | = | 6 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass sowohl das Selenatom (Se) als auch das Fluoratom (F) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von SeF6 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von SeF6 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von SeF6 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von SeF6.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):