Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die Cl2O2-Lewis-Struktur weist eine Einfachbindung zwischen den beiden Sauerstoffatomen (O) sowie zwischen dem Sauerstoffatom (O) und den Chloratomen (Cl) auf. Es gibt 2 freie Elektronenpaare an den Sauerstoffatomen (O) und 3 freie Elektronenpaare an den Chloratomen (Cl).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von Cl2O2 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von Cl2O2 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von Cl2O2 fort.
Schritte zum Zeichnen der Lewis-Struktur von Cl2O2
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im Cl2O2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem Cl2O2- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Sauerstoffatom und im Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Sauerstoff und Chlor finden.
Gesamtvalenzelektronen im Cl2O2-Molekül
→ Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:
Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [1] Daher sind in Chlor 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2] Daher sind im Sauerstoff 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im Cl2O2-Molekül = von 2 Chloratomen gespendete Valenzelektronen + von 2 Sauerstoffatomen gespendete Valenzelektronen = 7(2) + 6(2) = 26 .
Schritt 2: Bereiten Sie die Skizze vor
Cl2O2 ist ein einfaches Molekül mit zwei Sauerstoffatomen im Zentrum und zwei umgebenden Chloratomen.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im Cl2O2-Molekül die Elektronenpaare zwischen den Sauerstoff-Sauerstoff-Atomen und zwischen den Sauerstoff-Chlor-Atomen platzieren.
Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem Cl2O2-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des Cl2O2-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Chloratome sind.
Diese externen Chloratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im Cl2O2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das Cl2O2-Molekül hat insgesamt 26 Valenzelektronen und von diesen werden im obigen Diagramm nur 18 Valenzelektronen verwendet.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 26 – 18 = 8 .
Sie müssen diese 8 Elektronen auf den beiden zentralen Sauerstoffatomen im Diagramm oben des Cl2O2-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob die zentralen Sauerstoffatome (O) stabil sind oder nicht.
Um die Stabilität der zentralen Sauerstoffatome (O) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob sie ein Oktett bilden oder nicht.
Im Bild oben können Sie sehen, dass die beiden Sauerstoffatome ein Oktett bilden. Das heißt, sie haben 8 Elektronen.
Daher sind die zentralen Sauerstoffatome stabil.
Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von Cl2O2 stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von Cl2O2 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Sauerstoffatome (O) sowie der Chloratome (Cl) im Cl2O2-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des Cl2O2-Moleküls sehen.
Für das Chloratom (Cl):
Valenzelektronen = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
Für das Sauerstoffatom (O):
Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass sowohl Sauerstoffatome (O) als auch Chloratome (Cl) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von Cl2O2 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von Cl2O2 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von Cl2O2 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von Cl2O2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):