Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die Lewis-Struktur von NH2Cl hat ein Stickstoffatom (N) im Zentrum, das von zwei Wasserstoffatomen (H) und einem Chloratom (Cl) umgeben ist. Es gibt eine Einfachbindung zwischen Stickstoffatomen (N) und Chloratomen (Cl) sowie zwischen Stickstoffatomen (N) und Wasserstoffatomen (H).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von NH2Cl nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von NH2Cl .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von NH2Cl fort.
Schritte zum Zeichnen der Lewis-Struktur von NH2Cl
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im NH2Cl-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im NH2Cl-Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die vorhandenen Valenzelektronen im Stickstoffatom, Wasserstoffatom und Chloratom kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Stickstoff, Wasserstoff und Chlor finden.
Gesamtvalenzelektronen im NH2Cl-Molekül
→ Vom Stickstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Stickstoff ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind im Stickstoff 5 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 5 Valenzelektronen im Stickstoffatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems.[2] Daher beträgt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1 .
Sie können sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:
Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [3] Daher sind in Chlor 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im NH2Cl-Molekül = von 1 Stickstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Wasserstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 1 Chloratom gespendete Valenzelektronen = 5 + 1(2) + 7 = 14 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
(Denken Sie daran: Wenn in dem angegebenen Molekül Wasserstoff vorhanden ist, platzieren Sie Wasserstoff immer an der Außenseite.)
Hier ist das gegebene Molekül NH2Cl und es enthält Stickstoffatome (N), Wasserstoffatome (H) und Chloratome (Cl).
Gemäß der Regel müssen wir also den Wasserstoff fernhalten.
Jetzt können Sie die Elektronegativitätswerte des Stickstoffatoms (N) und des Chloratoms (Cl) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Stickstoff (N) und Chlor (Cl) vergleichen, ist das Stickstoffatom weniger elektronegativ .
Hier ist das Stickstoffatom (N) das Zentralatom und das Chloratom (Cl) das Außenatom.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im NH2Cl-Molekül die Elektronenpaare zwischen den Stickstoffatomen (N) und den Chloratomen (Cl) sowie zwischen den Stickstoffatomen (N) und den Wasserstoffatomen (H) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem NH2Cl-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des NH2Cl-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Wasserstoffatome und Chloratome sind.
Diese Wasserstoff- und Chloratome bilden ein Duplett bzw. ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im NH2Cl-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das NH2Cl-Molekül verfügt über insgesamt 14 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 12 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 14 – 12 = 2 .
Sie müssen diese beiden Elektronen auf dem zentralen Stickstoffatom im obigen Diagramm des NH2Cl-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Stickstoffatom (N) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Stickstoffatoms (N) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Stickstoffatom ein Oktett bildet. Das heißt, es hat 8 Elektronen.
Daher ist das zentrale Stickstoffatom stabil.
Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von NH2Cl stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von NH2Cl überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der im NH2Cl-Molekül vorhandenen Stickstoff- (N), Wasserstoff- (H) und Chloratome (Cl) ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des NH2Cl-Moleküls sehen.
Für das Stickstoffatom (N):
Valenzelektronen = 5 (weil Stickstoff in Gruppe 15 ist)
Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 2
Für das Wasserstoffatom (H):
Valenzelektron = 1 (da Wasserstoff in Gruppe 1 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Chloratom (Cl):
Valenzelektronen = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| NICHT | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie erkennen, dass das Stickstoffatom (N), das Wasserstoffatom (H) sowie das Chloratom (Cl) eine formale Ladung von „Null“ haben .
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von NH2Cl stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von NH2Cl gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von NH2Cl können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von NH2Cl.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):