Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die IBr3-Lewis-Struktur hat ein Jodatom (I) im Zentrum, das von drei Bromatomen (Br) umgeben ist. Es gibt 3 Einfachbindungen zwischen dem Jodatom (I) und jedem Bromatom (Br). Es gibt 2 freie Elektronenpaare am Jodatom (I) und 3 freie Elektronenpaare an den drei Bromatomen (Br).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von IBr3 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von IBr3 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von IBr3 fort.
Schritte zum Zeichnen der IBr3-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im IBr3-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem IBr3- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Jodatom und im Bromatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Jod und Brom finden.
Gesamtvalenzelektronen im IBr3-Molekül
→ Vom Jodatom gegebene Valenzelektronen:
Jod ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [1] Daher sind in Jod 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Jodatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Bromatom gegebene Valenzelektronen:
Brom ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Brom 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Bromatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im IBr3-Molekül = von 1 Jodatom gespendete Valenzelektronen + von 3 Bromatomen gespendete Valenzelektronen = 7 + 7(3) = 28 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül IBr3 (Jodtrichlorid) und enthält Jod- (I) und Bromatome (Br).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Jodatoms (I) und des Bromatoms (Br) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Jod (I) und Brom (Br) vergleichen, dann ist das Jodatom weniger elektronegativ .
Hier ist das Jodatom (I) das Zentralatom und die Bromatome (Br) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im IBr3-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Jodatom (I) und den Bromatomen (Br) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Jod (I) und Brom (Br) in einem IBr3-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des IBr3-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Bromatome sind.
Diese externen Bromatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im IBr3-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das IBr3-Molekül verfügt über insgesamt 28 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 24 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 28 – 24 = 4 .
Sie müssen diese 4 Elektronen auf dem zentralen Jodatom im obigen Diagramm des IBr3-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von IBr3 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Jodatome (I) sowie der Bromatome (Br) im IBr3-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des IBr3-Moleküls sehen.
Für das Jod(I)-Atom:
Valenzelektronen = 7 (da Jod in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 4
Für das Bromatom (Br):
Valenzelektronen = 7 (da Brom in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| ICH | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie erkennen, dass sowohl das Jodatom (I) als auch das Bromatom (Br) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von IBr3 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von IBr3 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von IBr3 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von IBr3.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):