Die Lewis-Struktur H2 (zweiatomiger Wasserstoff) weist eine Einfachbindung zwischen den beiden Wasserstoffatomen (H) auf.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von H2 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von H2.
Fahren wir also mit den einfachen Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von H2 fort.
Schritte zum Zeichnen der H2-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im H2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im H2-Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die in einem einzelnen Wasserstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Wasserstoff finden.
Gesamtvalenzelektronen im H2-Molekül
→ Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems. [1] Daher beträgt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1 .
Sie können sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamtvalenzelektronen im H2-Molekül = 1(2) = 2 .
Schritt 2: Erstellen Sie eine Skizze
Beim Skizzieren einer Lewis-Struktur müssen Sie bedenken, dass das weniger elektronegative Atom im Zentrum bleibt.
Hier ist das gegebene Molekül H2 (Wasserstoff). Da beide Atome identisch sind, können Sie jedes der Atome als Zentralatom auswählen.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im H2-Molekül die Elektronenpaare zwischen den beiden Wasserstoffatomen (H) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass die beiden Wasserstoffatome (H) in einem H2-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die Atome stabil
Hier im Diagramm des H2-Moleküls sieht man, dass die Wasserstoffatome ein Duplett bilden und somit stabil sind.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im H2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das H2-Molekül hat insgesamt 2 Valenzelektronen und diese beiden Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von H2 verwendet.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von H2 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von H2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):