Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die AsI3-Lewis-Struktur hat ein Arsenatom (As) im Zentrum, das von drei Jodatomen (I) umgeben ist. Zwischen dem Arsenatom (As) und jedem Jodatom (I) bestehen drei Einfachbindungen. Es gibt ein freies Elektronenpaar am Arsenatom (As) und drei freie Elektronenpaare an den drei Jodatomen (I).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der AsI3-Lewis-Struktur nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von AsI3 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von AsI3 fort.
Schritte zum Zeichnen der AsI3-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im AsI3-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen in einem AsI3- Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Arsenatom und im Jodatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Arsen und Jod finden.
Gesamtvalenzelektronen im AsI3-Molekül
→ Vom Arsenatom gegebene Valenzelektronen:
Arsen ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems.[1] Daher sind in Arsen 5 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 5 Valenzelektronen im Arsenatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Jodatom gegebene Valenzelektronen:
Jod ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Jod 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Jodatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im AsI3-Molekül = von 1 Arsenatom gespendete Valenzelektronen + von 3 Jodatomen gespendete Valenzelektronen = 5 + 7(3) = 26 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül AsI3 und es enthält Arsenatome (As) und Jodatome (I).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Arsenatoms (As) und des Jodatoms (I) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Arsen (As) und Jod (I) vergleichen, dann ist das Arsenatom weniger elektronegativ .
Hier ist das Arsenatom (As) das Zentralatom und die Jodatome (I) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im AsI3-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Arsenatom (As) und den Jodatomen (I) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Arsen (As) und Jod (I) in einem AsI3-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des AsI3-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Jodatome sind.
Diese externen Jodatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im AsI3-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das AsI3-Molekül verfügt über insgesamt 26 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 24 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 26 – 24 = 2 .
Sie müssen diese beiden Elektronen auf dem zentralen Arsenatom im Diagramm oben des AsI3-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Arsenatom (As) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Arsenatoms (As) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Arsenatom ein Oktett bildet. Das heißt, es hat 8 Elektronen.
Daher ist das zentrale Arsenatom stabil.
Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von AsI3 stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von AsI3 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung des Arsenatoms (As) sowie der Jodatome (I) im AsI3-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des AsI3-Moleküls sehen.
Für das Arsenatom (As):
Valenzelektronen = 5 (da Arsen in Gruppe 15 ist)
Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 2
Für das Jod(I)-Atom:
Valenzelektronen = 7 (da Jod in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| As | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| ICH | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass sowohl das Arsenatom (As) als auch das Jodatom (I) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von AsI3 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von AsI3 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von AsI3 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von AsI3.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):