Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die AsCl5-Lewis-Struktur hat ein Arsenatom (As) im Zentrum, das von fünf Chloratomen (Cl) umgeben ist. Zwischen dem Arsenatom (As) und jedem Chloratom (Cl) bestehen 5 Einfachbindungen.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von AsCl5 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur vonAsCl5 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von AsCl5 fort.
Schritte zum Zeichnen der AsCl5-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im AsCl5-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im AsCl5-Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Arsenatom und im Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Arsen und Chlor ermitteln können.
Gesamtvalenzelektronen im AsCl5-Molekül
→ Vom Arsenatom gegebene Valenzelektronen:
Arsen ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Arsen 5 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 5 Valenzelektronen im Arsenatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:
Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Chlor 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im AsCl5-Molekül = von 1 Arsenatom gespendete Valenzelektronen + von 5 Chloratomen gespendete Valenzelektronen = 5 + 7(5) = 40 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül AsCl5 und es enthält Arsenatome (As) und Chloratome (Cl).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Arsenatoms (As) und des Chloratoms (Cl) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Arsen (As) und Chlor (Cl) vergleichen, dann ist das Arsenatom weniger elektronegativ .
Hier ist das Arsenatom (As) das Zentralatom und die Chloratome (Cl) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im AsCl5-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Arsenatom (As) und den Chloratomen (Cl) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Arsen (As) und Chlor (Cl) in einem AsCl5-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des AsCl5-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Chloratome sind.
Diese externen Chloratome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im AsCl5-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das AsCl5-Molekül verfügt über insgesamt 40 Valenzelektronen und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von AsCl5 verwendet.
Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden könnten.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von AsCl5 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Arsenatome (As) sowie der Chloratome (Cl) im AsCl5-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des AsCl5-Moleküls sehen.
Für das Arsenatom (As):
Valenzelektronen = 5 (da Arsen in Gruppe 15 ist)
Bindungselektronen = 10
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Chloratom (Cl):
Valenzelektronen = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| As | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass sowohl das Arsenatom (As) als auch das Chloratom (Cl) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von AsCl5 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von AsCl5 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von AsCl5 können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von AsCl5.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):