Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die AlH3-Lewis-Struktur hat ein Aluminiumatom (Al) im Zentrum, das von drei Wasserstoffatomen (H) umgeben ist. Zwischen dem Aluminiumatom (Al) und jedem Wasserstoffatom (H) bestehen 3 Einfachbindungen.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von AlH3 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur vonAlH3 .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von AlH3 fort.
Schritte zum Zeichnen der AlH3-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im AlH3-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im AlH3-Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Aluminiumatom sowie im Wasserstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Aluminium und Wasserstoff finden.
Gesamtvalenzelektronen im AlH3-Molekül
→ Vom Aluminiumatom gegebene Valenzelektronen:
Aluminium ist ein Element der Gruppe 13 des Periodensystems. [1] Daher sind in Aluminium 3 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die drei im Aluminiumatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems.[2] Daher beträgt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1 .
Sie können sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im AlH3-Molekül = von 1 Aluminiumatom gespendete Valenzelektronen + von 3 Wasserstoffatomen gespendete Valenzelektronen = 3 + 1(3) = 6 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
(Denken Sie daran: Wenn in dem angegebenen Molekül Wasserstoff vorhanden ist, platzieren Sie Wasserstoff immer an der Außenseite.)
Hier ist das gegebene Molekül AlH3 und es enthält Aluminium- (Al) und Wasserstoffatome (H).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Aluminiumatoms (Al) und des Wasserstoffatoms (H) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Aluminium (Al) und Wasserstoff (H) vergleichen, dann ist das Wasserstoffatom weniger elektronegativ . Aber laut Regel müssen wir den Wasserstoff draußen halten.
Dabei ist das Aluminiumatom (Al) das Zentralatom und die Wasserstoffatome (H) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen wir im AlH3-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Aluminiumatom (Al) und den Wasserstoffatomen (H) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Aluminium (Al) und Wasserstoff (H) in einem AlH3-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des AlH3-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Wasserstoffatome sind.
Diese externen Wasserstoffatome bilden ein Duplit und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im AlH3-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das NH3-Molekül verfügt über insgesamt 6 Valenzelektronen und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von AlH3 verwendet.
Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden könnten.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von AlH3 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Aluminiumatome (Al) sowie der Wasserstoffatome (H) im AlH3-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des AlH3-Moleküls sehen.
Für das Aluminiumatom (Al):
Valenzelektronen = 3 (da Aluminium in Gruppe 13 ist)
Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Wasserstoffatom (H):
Valenzelektron = 1 (da Wasserstoff in Gruppe 1 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 0
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| Al | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass sowohl das Aluminiumatom (Al) als auch das Wasserstoffatom (H) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von AlH3 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von AlH3 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von AlH3 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von AlH3.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):