Nein, Zink gilt nicht als Übergangsmetall . Gemäß der IUPAC-Definition haben Übergangsmetalle entweder in ihrem Elementarzustand oder in ihrer häufigeren Oxidationsstufe teilweise gefüllte d-Orbitale. Zink hat in seiner häufigsten Oxidationsstufe (Zn 2+ ) die D-Orbitale vollständig gefüllt und gilt daher nicht als Übergangsmetall.
Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es aber noch ein paar weitere Dinge zu wissen, die Ihr Konzept deutlich verdeutlichen.
Also lasst uns gleich loslegen.
Warum ist Zink kein Übergangsmetall?
Zink gilt nicht als Übergangsmetall, da es die Kriterien für teilweise gefüllte D-Orbitale in seinem stabilsten Oxidationszustand (z. B. Zn 2+ ) nicht erfüllt .
Übergangsmetalle werden als Elemente definiert, die teilweise gefüllte D-Orbitale haben, wodurch sie bestimmte charakteristische Eigenschaften aufweisen können. Die elektronische Konfiguration von Zink, [Ar] 3d 10 4s 2 , weist jedoch auf ein vollständig gefülltes d-Orbital in seiner häufigsten Oxidationsstufe +2 hin. Dieses Fehlen teilweise gefüllter d-Orbitale unterscheidet Zink von herkömmlichen Übergangsmetallen.
Übergangsmetalle zeichnen sich durch das Vorhandensein teilweise gefüllter d-Orbitale in ihren elektronischen Konfigurationen aus. Diese teilweise gefüllten Orbitale tragen zu ihren einzigartigen Eigenschaften bei, wie z. B. unterschiedlichen Oxidationsstufen, der Fähigkeit zur Bildung komplexer Ionen und katalytischer Aktivität.
Im Fall von Zink weist die elektronische Konfiguration [Ar] 3d 10 4s 2 jedoch ein vollständig gefülltes d-Orbital auf. In seiner stabilsten Oxidationsstufe +2 verliert Zink beide 4s-Elektronen, was zu einem vollständigen d-Orbital führt.
Dies bedeutet, dass Zink das entscheidende Merkmal teilweise gefüllter D-Orbitale fehlt, das Übergangsmetalle definiert. Somit zählt Zink nach diesem Kriterium nicht zu den Übergangsmetallen.
Was sind die Eigenschaften von Übergangsmetallen? Und wie unterscheidet sich Blei von Übergangsmetallen?
Zink hat mehrere Eigenschaften, die es von Übergangsmetallen unterscheiden:
- Begrenzte Oxidationsstufen: Im Gegensatz zu den meisten Übergangsmetallen, die eine Reihe von Oxidationsstufen aufweisen, weist Zink hauptsächlich eine einzige stabile Oxidationsstufe von +2 auf. Dies steht im Gegensatz zu den variablen Oxidationsstufen, die üblicherweise bei anderen Übergangsmetallen beobachtet werden.
- Geringere Neigung zur Komplexbildung: Während Übergangsmetalle für ihre Fähigkeit bekannt sind, mit Liganden komplexe Ionen und Verbindungen zu bilden, weist Zink eine geringere Neigung zur Komplexbildung auf. Es bildet nicht so leicht komplexe Ionen oder Verbindungen mit Liganden wie andere Übergangsmetalle.
- Einzigartige elektronische Konfiguration: Zink hat im Grundzustand eine vollständige d-Unterschale (3d 10 ), die sich von anderen Übergangsmetallen unterscheidet, die typischerweise teilweise gefüllte d-Orbitale aufweisen. Diese elektronische Konfiguration trägt zu seinem ausgeprägten chemischen Verhalten bei.
- Chemie ähnelt Erdalkalimetallen: In Bezug auf Reaktivität und Eigenschaften weist Zink Ähnlichkeiten mit Erdalkalimetallen auf, anstatt sich strikt an das Verhalten anderer Übergangsmetalle zu halten. Dies spiegelt sich in seiner Neigung zur Bildung ionischer Verbindungen wider und weist ähnliche Eigenschaften wie Erdalkalimetalle auf.
Insgesamt unterscheiden sich Zink durch die begrenzten Oxidationsstufen, die verringerte Neigung zur Komplexbildung, die einzigartige elektronische Konfiguration und die Ähnlichkeiten zu Erdalkalimetallen von anderen Übergangsmetallen.
Weiterführende Literatur
Ist Kupfer ein Übergangsmetall?
Ist Sauerstoff ein Halogen?
Warum ist Chlor ein Halogen?
Warum ist Jod ein Halogen?
Warum sind Halogene so reaktiv?