Nein, Hexan (C6H14) ist nicht wasserlöslich. Hexan ist ein unpolares Molekül, während Wasser ein polares Molekül ist. Aufgrund der unterschiedlichen Polarität gehen Hexan und Wasser keine günstigen Wechselwirkungen ein und Hexan löst sich daher nicht mit Wasser auf und vermischt sich auch nicht mit Wasser.
Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es aber noch ein paar weitere Dinge zu wissen, die Ihr Konzept deutlich verdeutlichen.
Also lasst uns gleich loslegen.
Wichtige Erkenntnisse: Ist Hexan wasserlöslich?
- Hexan ist aufgrund des erheblichen Polaritätsunterschieds zwischen den beiden Substanzen in Wasser unlöslich.
- Hexan ist ein unpolares Molekül, während Wasser ein polares Molekül mit starken intermolekularen Anziehungskräften ist.
- Hexan kann sich aufgrund ähnlicher unpolarer Eigenschaften und schwacher intermolekularer Kräfte in anderen unpolaren Lösungsmitteln wie Benzol und Toluol lösen.
Warum ist Hexan in Wasser unlöslich?
Hexan ist aufgrund des erheblichen Polaritätsunterschieds der beiden Stoffe in Wasser unlöslich. Wasser ist ein polares Molekül, das heißt, es hat an einem Ende eine teilweise positive Ladung und am anderen Ende eine teilweise negative Ladung. Im Gegensatz dazu ist Hexan ein unpolares Molekül mit einer symmetrischen Anordnung von Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen, dem es an nennenswerter Ladungstrennung mangelt.
Die Löslichkeit einer Substanz in Wasser hängt von den intermolekularen Kräften zwischen den gelösten Stoff- und Lösungsmittelmolekülen ab.
Aufgrund ihrer Polarität bilden Wassermoleküle untereinander Wasserstoffbrückenbindungen und bilden so ein Netzwerk starker intermolekularer Anziehungskräfte. Hexanmoleküle hingegen weisen nur schwache Londoner Dispersionskräfte zwischen sich auf.
Wenn Hexan in Wasser eingeführt wird, können polare Wassermoleküle keine günstigen Wechselwirkungen mit unpolaren Hexanmolekülen eingehen. Die Anziehungskräfte zwischen Wassermolekülen sind stärker als die Anziehungskräfte zwischen Wasser- und Hexanmolekülen.
Infolgedessen neigen Hexanmoleküle dazu, zusammenzuklumpen und im Wasser eine deutliche Schicht oder Tröpfchen zu bilden, was zu ihrer Unlöslichkeit in Wasser führt.
Kann sich Hexan in anderen Lösungsmitteln lösen?
Ja, Hexan kann sich in anderen unpolaren Lösungsmitteln wie Benzol, Toluol, Diethylether und Chloroform lösen. Diese Lösungsmittel haben ähnliche unpolare Eigenschaften wie Hexan und ermöglichen günstige intermolekulare Wechselwirkungen. Die Londoner Dispersionskräfte zwischen den unpolaren Hexanmolekülen und diesen Lösungsmitteln ermöglichen es ihnen, sich zu vermischen und eine homogene Lösung zu bilden.
Im Allgemeinen ist „Gleiches löst Gleiches auf“ ein allgemeiner Grundsatz, wenn es um Löslichkeit geht. Unpolare gelöste Stoffe neigen dazu, sich in unpolaren Lösungsmitteln aufzulösen, während polare gelöste Stoffe dazu neigen, sich in polaren Lösungsmitteln aufzulösen.
Dieses Prinzip basiert auf der Vorstellung intermolekularer Kräfte. Da Hexan ein unpolares Molekül ist, weist es geringe Londoner Dispersionskräfte auf. Unpolare Lösungsmittel haben ähnlich schwache intermolekulare Kräfte, wodurch sie für die Auflösung von Hexan geeignet sind.
Es ist wichtig zu beachten, dass die Löslichkeit eines Stoffes auch von Temperatur und Druck abhängen kann.
Auch wenn Hexan unter Standardbedingungen in einigen unpolaren Lösungsmitteln löslich sein kann, müssen bei der Bestimmung der Löslichkeit dennoch das spezifische Lösungsmittel und die spezifischen Bedingungen berücksichtigt werden.
Weiterführende Literatur
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