Ist aluminium ein übergangsmetall? (+ 3 weitere dinge, die sie wissen sollten)

Nein, Aluminium gilt nicht als Übergangsmetall . Übergangsmetalle sind Elemente, die im Block D des Periodensystems vorkommen, insbesondere im mittleren Abschnitt zwischen Gruppe 2 ( Erdalkalimetalle ) und Gruppe 11. Obwohl Aluminium ein metallisches Element ist, wird es nicht als Übergangsmetall klassifiziert.

Nun, das war nur eine einfache Antwort. Zu diesem Thema gibt es aber noch ein paar weitere Dinge zu wissen, die Ihr Konzept deutlich verdeutlichen.

Also lasst uns gleich loslegen.

Warum ist Aluminium kein Übergangsmetall?

Aluminium wird aufgrund seiner elektronischen Konfiguration und des Fehlens teilweise gefüllter D-Orbitale in seiner Valenzschale nicht als Übergangsmetall eingestuft. Übergangsmetalle sind definiert als Übergangsmetalle mit teilweise gefüllten d-Orbitalen in mindestens einer ihrer üblichen Oxidationsstufen.

Im Fall von Aluminium gehört es zur Gruppe 13 des Periodensystems, auch Borgruppe genannt. Es hat eine Ordnungszahl von 13 und eine elektronische Konfiguration von [Ne] 3s ² 3p ¹ . Diese Konfiguration bedeutet, dass Aluminium die 2s- und 2p-Orbitale vollständig gefüllt hat und sich seine Valenzelektronen in den 3s- und 3p-Orbitalen befinden.

Übergangsmetalle hingegen haben Valenzelektronen in den s- und d-Orbitalen. Diese Metalle weisen häufig mehrere Oxidationsstufen auf, da sie unterschiedlich viele Elektronen aus den s- und d-Orbitalen verlieren können, was zur Bildung verschiedener stabiler Ionen führt.

Obwohl Aluminium einige metallische Eigenschaften wie gute Leitfähigkeit und Formbarkeit aufweist, fehlen ihm die charakteristische elektronische Konfiguration und teilweise gefüllte D-Orbitale, die die Übergangsmetallgruppe definieren. Daher wird es nicht als Übergangsmetall, sondern als repräsentatives Element bzw. Hauptgruppenelement der 13. Gruppe des Periodensystems eingestuft.

Was sind die Eigenschaften von Übergangsmetallen? Und wie unterscheidet sich Aluminium von Übergangsmetallen?

Hier sind einige Eigenschaften von Übergangsmetallen und zeigen, wie sich Aluminium von diesen Übergangsmetallen unterscheidet.

• Teilweise gefüllte d-Orbitale: Übergangsmetalle haben Elektronen, die in ihrer elektronischen Konfiguration d-Orbitale besetzen. Aluminium hat jedoch keine Elektronen in seinen d-Orbitalen. Seine elektronische Konfiguration von [Ne] 3s² 3p¹ weist darauf hin, dass d-Orbitale nicht an seiner Valenzschale beteiligt sind.
• Variable Oxidationsstufen: Übergangsmetalle können aufgrund der Verfügbarkeit teilweise gefüllter D-Orbitale, die leicht Elektronen aufnehmen oder abgeben können, in mehreren Oxidationsstufen vorliegen. Andererseits hat Aluminium im Allgemeinen nur eine Oxidationsstufe, nämlich +3. Es verfügt nicht über die Flexibilität, unterschiedliche Oxidationsstufen aufzuweisen, wie dies bei Übergangsmetallen der Fall ist.
• Bildung farbiger Verbindungen: Es ist bekannt, dass Übergangsmetalle aufgrund der Anwesenheit teilweise gefüllter D-Orbitale, die bestimmte Lichtwellenlängen absorbieren, farbige Verbindungen bilden. Allerdings weisen Aluminiumverbindungen im Allgemeinen nicht die leuchtenden Farben auf, die mit Übergangsmetallverbindungen verbunden sind, da ihnen die teilweise gefüllten D-Orbitale fehlen, die für die Lichtabsorption und -übertragung verantwortlich sind.

Aufgrund seiner elektronischen Konfiguration und des Fehlens teilweise gefüllter D-Orbitale wird Aluminium daher nicht als Übergangsmetall eingestuft. Es fällt vielmehr in die Kategorie der repräsentativen Elemente oder Hauptgruppenelemente.

Weiterführende Literatur

Ist Aluminium ein Metall, Nichtmetall oder Halbmetall?
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