Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die I3-(Triiodid)-Lewis-Struktur besteht aus drei Iod(I)-Atomen. Zwischen jedem Jodatom (I) gibt es zwei Einfachbindungen. An den drei Jodatomen befinden sich drei freie Elektronenpaare. Das zentrale Jod(I)-Atom trägt die formale Ladung -1.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur I3- (Triiodid) nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur des I3–Ions .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur des I3-Ions fort.
Schritte zum Zeichnen der I3-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im I3-Ion
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im I3-(Triiodid)-Ion zu ermitteln, müssen Sie zunächst die in einem einzelnen Jodatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Jod finden.
Gesamtvalenzelektronen im I3-Ion
→ Vom Jodatom gegebene Valenzelektronen:
Jod ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [1] Daher sind in Jod 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Jodatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im I3-Ion = Valenzelektronen, die von 3 Jodatomen gespendet werden + 1 zusätzliches Elektron wird aufgrund einer negativen Ladung hinzugefügt = 7(3) + 1 = 22 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül I3. Alle drei Atome sind identisch, sodass Sie jedes der Atome als Zentralatom auswählen können.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im I3-Molekül die Elektronenpaare zwischen den drei Jodatomen (I) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass die drei Jod(I)-Atome in einem I3-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des I3-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome nur Jodatome sind.
Diese externen Jodatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im I3–Ion vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das I3–Ion hat insgesamt 22 Valenzelektronen und von diesen werden im obigen Diagramm nur 16 Valenzelektronen verwendet.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 22 – 16 = 6 .
Sie müssen diese 6 Elektronen auf dem zentralen Jodatom im obigen Diagramm des I3-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von I3 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung aller im I3-Molekül vorhandenen Jodatome (I) ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des I3-Moleküls sehen.
Für das zentrale Jodatom (I):
Valenzelektronen = 7 (da Jod in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 6
Für externe Jod(I)-Atome:
Valenzelektronen = 7 (da Jod in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| ich (zentral) | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| ich (draußen) | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen können Sie ersehen, dass das zentrale Jodatom (I) eine Ladung von -1 und die äußeren Jodatome eine Ladung von 0 haben.
Lassen Sie uns diese Ladungen also auf den jeweiligen Atomen des I3-Moleküls belassen.
Diese Gesamtladung des I3-Moleküls von -1 ist im Bild unten dargestellt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur des I3-Ions kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur des I3-Ions.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):