Helium ist ein Edelgas, das 24 % der Masse aller chemischen Elemente ausmacht, also zwölfmal mehr als der Rest, wenn alle zusammen gewogen werden. Dennoch gilt es als der zweitleichteste und am häufigsten vorkommende Bestandteil auf dem Planeten. Darüber hinaus ist die elektronische Konfiguration von Helium dank seines vollen Energieniveaus stabil. Erfahren Sie unten mehr über diesen Artikel.
Wie ist die elektronische Konfiguration der Elemente?
So sind die Elektronen eines Atoms eines chemischen Elements mit dem Kern angeordnet . Nach dem Quantenmodell des Atoms gibt die elektronische Konfiguration Aufschluss darüber, in welchen Energieniveaus und Unterebenen sich die Elektronen einer bestimmten Chemikalie befinden, und bestimmt auch deren Eigenschaften. Ebenso ist die Unterebene eine Energiezone, die aus 4 Orbitalen oder Regionen besteht, nämlich s, p, d und f.
Wie ist die elektronische Konfiguration von Helium und wie berechnet man sie?
Die elektronische Konfiguration von Helium ist 1s2, das heißt, es befindet sich im s-Orbital, das eine Kugelform hat. Die Zahl 2 gibt die Anzahl der Elektronen im Element an. Aufgrund seines vollständigen Energieniveaus und seiner Stabilität gehört es zur Familie der Edelgase.
Der Wert der elektronischen Konfiguration eines Elements wird ermittelt, indem die Anzahl der darin vorhandenen Elektronen berechnet und auf der Energieunterebene verteilt wird. Sie müssen mit der niedrigsten Energie beginnen und das gesamte Orbital mit wohlgeordneten Elektronen füllen.
Im Fall von Helium ist es 1s2, da es aus zwei stabilen Elektronen besteht, die sich im einzigartigen s-Orbital befinden . Die elektronische Konfiguration wird der Einfachheit halber normalerweise in reduzierter Form mit Klammern ausgedrückt.
Elektronische Konfiguration des Heliumkerns
Die elektronische Konfiguration des Kerns bezieht sich auf die abgekürzte Quantenschreibweise der Anzahl der Elektronen und Unterschalen mit den Edelgassymbolen in Klammern. Der Begriff Kern bezieht sich auf die inneren elektronischen Hüllen eines Atoms. Es ist eine Möglichkeit, die elektronische Konfiguration eines Elements mit vielen Elektronen schnell auszudrücken, und sie werden aus Stabilitätsgründen mit den Edelgasen des Periodensystems hergestellt.
Um eine elektronische Konfiguration mit einem Kern für ein Element festzulegen , ist es notwendig, das dem Element vorangehende Edelgas unter Berücksichtigung des Periodensystems auszuwählen . Um beispielsweise die elektronische Konfiguration von Fluor zu konstruieren, verwenden wir dasselbe Orbitaldiagramm, das 9 Elektronen hat und dem Heliumkern mit 22 Elektronen im s-Orbital und 5 im p-Orbital entspricht , sodass [He] 2s22p5 übrig bleibt.
Zusammenfassend lässt sich sagen, dass die elektronische Konfiguration von Helium dank der Eigenschaften dieses Elements stabil und leicht ist. Wenn man seinen Wert kennt und weiß, wie man ihn berechnet, kann dieser Kernwert auf andere Elemente festgelegt werden und die Kombinationsmöglichkeiten sowie seine Position im Periodensystem bestimmt werden.