Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die HBr-Lewis-Struktur (Bromwasserstoff) besteht aus einem Wasserstoffatom (H) und einem Bromatom (Br), zwischen denen sich eine Einfachbindung befindet. Es gibt 3 freie Elektronenpaare am Bromatom (Br).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von HBr (Bromidwasserstoff) nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von HBr .
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von HBr fort.
Schritte zum Zeichnen der HBr-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im HBr-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im HBr-Molekül (Bromidwasserstoff) zu ermitteln, müssen Sie zunächst die Valenzelektronen kennen, die sowohl in einem einzelnen Wasserstoffatom als auch im Bromatom vorhanden sind.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Wasserstoff und Brom ermitteln können.
Gesamtvalenzelektronen im HBr-Molekül
→ Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:
Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems.[1] Daher beträgt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1 .
Sie können sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Bromatom gegebene Valenzelektronen:
Brom ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Brom 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Bromatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im HBr-Molekül = von 1 Wasserstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Bromatom gespendete Valenzelektronen = 1 + 7 = 8 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Das gegebene Molekül ist nun HBr (Bromwasserstoff). Da es nur zwei Atome hat, können Sie jedes davon als Zentralatom auswählen.
Nehmen wir an, dass das Bromatom ein Zentralatom ist (weil wir in jeder Lewis-Struktur Wasserstoff fernhalten müssen).
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im HBr-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Wasserstoffatom (H) und dem Bromatom (Br) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass das Wasserstoffatom (H) und das Bromatom (Br) in einem HBr-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität des externen Atoms überprüfen.
Hier im Diagramm des HBr-Moleküls haben wir angenommen, dass das Bromatom das Zentralatom ist. Wasserstoff ist also das äußere Atom.
Wir müssen daher das Wasserstoffatom stabil machen.
Im Bild unten sehen Sie, dass das Wasserstoffatom ein Duplett bildet und daher stabil ist.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im HBr-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das HBr-Molekül verfügt über insgesamt 8 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 2 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 8 – 2 = 6 .
Sie müssen diese 6 Elektronen auf das Bromatom im obigen Diagramm des HBr-Moleküls legen.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale Bromatom (Br) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität des zentralen Bromatoms (Br) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Im Bild oben sehen Sie, dass das Bromatom ein Oktett bildet. Das heißt, es hat 8 Elektronen.
Daher ist das zentrale Bromatom stabil.
Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu überprüfen, ob die Lewis-Struktur von HBr stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von HBr überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Wasserstoffatome (H) sowie der Bromatome (Br) im HBr-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der Bindungselektronen und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des HBr-Moleküls sehen.
Für das Wasserstoffatom (H):
Valenzelektron = 1 (da Wasserstoff in Gruppe 1 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 0
Für das Bromatom (Br):
Valenzelektron = 7 (da Brom in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass sowohl das Wasserstoffatom (H) als auch das Bromatom (Br) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von HBr stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von HBr gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von HBr können Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von HBr.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):