Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die F2-Lewis-Struktur besteht aus zwei Fluoratomen (F), die eine Einfachbindung zwischen sich enthalten. An den beiden Fluoratomen (F) befinden sich drei freie Elektronenpaare.
Wenn Sie aus dem obigen Bild der F2-Lewis-Struktur (Fluor) nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer F2- Lewis-Struktur.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von F2 fort.
Schritte zum Zeichnen der F2-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im F2-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im F2-Molekül (Fluor) zu ermitteln, müssen Sie zunächst die in einem einzelnen Fluoratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Fluor finden.
Gesamtvalenzelektronen im F2-Molekül
→ Vom Fluoratom gegebene Valenzelektronen:
Fluorit ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [1] Daher beträgt das im Fluorit vorhandene Valenzelektron 7 .
Sie können die 7 Valenzelektronen im Fluoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamtvalenzelektronen im Molekül F2 = 7(2) = 14.
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül F2 (Fluor). Da beide Atome identisch sind, können Sie jedes der Atome als Zentralatom auswählen.
Nehmen wir an, dass das Fluor auf der rechten Seite ein Zentralatom ist.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im F2-Molekül die Elektronenpaare zwischen die beiden Fluoratome (F) bringen.
Dies weist darauf hin, dass die beiden Fluoratome (F) in einem F2-Molekül chemisch miteinander verbunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität des externen Atoms überprüfen.
Hier im Diagramm des F2-Moleküls haben wir angenommen, dass das Fluoratom auf der rechten Seite das Zentralatom ist. Der Fluorit auf der linken Seite ist also das äußere Atom.
Daher müssen Sie das Fluorid auf der linken Seite stabilisieren.
Im Bild unten sehen Sie, dass das Fluoratom auf der linken Seite ein Oktett bildet und daher stabil ist.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im F2-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das F2-Molekül verfügt über insgesamt 14 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 8 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 14 – 8 = 6 .
Sie müssen diese 6 Elektronen auf dem Fluoratom auf der rechten Seite im Diagramm oben des F2-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.
In diesem Schritt müssen Sie prüfen, ob das zentrale (dh rechte) Fluoratom (F) stabil ist oder nicht.
Um die Stabilität dieses Fluoratoms (F) zu überprüfen, müssen wir prüfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.
Im Bild oben sehen Sie, dass die beiden Fluoratome ein Oktett bilden. Das heißt, sie haben 8 Elektronen.
Und deshalb sind die Fluoratome stabil.
Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu prüfen, ob die Lewis-Struktur von F2 stabil ist oder nicht.
Schritt 6: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von F2 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der beiden im F2-Molekül vorhandenen Fluoratome (F) ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen können Sie im Bild unten sehen.
Für das Fluoratom (F):
Elektronenvalenz = 7 (da Fluor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie erkennen, dass die beiden Fluoratome (F) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von F2 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von F2 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von F2 können Sie jedes Paar bindender Elektronen (:) auch als eine Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von F2.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):