Die Erdalkalimetalle des Periodensystems gehören zur Gruppe 2 der chemischen Elemente. Es können bis zu 6 Verbindungen mit ähnlichen Eigenschaften unterschieden werden, unter denen die hervorragende elektrische Leitfähigkeit, Leuchtkraft und ihre Fähigkeit zur Bildung ionischer Verbindungen hervorstechen. Erfahren Sie als Nächstes mehr über diese Substanzen und beachten Sie, welche Bedeutung sie in allen Aspekten des Lebens haben.
Was sind Erdalkalimetalle?
Erdalkalimetalle werden als eine Reihe von Elementen definiert, die in Gruppe 2 des Periodensystems vorkommen . Der Name, den sie tragen, leitet sich von den Oxiden, auch Erden genannt, und den alkalischen Eigenschaften ab, die sie besitzen. Zu dieser Kategorie gehören Magnesium (Mg), Beryllium (Be), Calcium (Ca), Barium (Ba), Strontium (Sr) und Radium (Ra), wobei letzteres aufgrund seiner kurzen Lebensdauer nicht als erdalkalisch gilt.
Alle diese Verbindungen reagieren wie Alkalimetalle mit Sauerstoff unter Bildung basischer Oxide . Allerdings sind sie in der Regel schlecht wasserlöslich, sodass sie sich nicht auflösen und etwas zurücklassen, das als Schmutz bezeichnet wird. Sie sind weniger reaktiv als Alkalien, ausgezeichnete elektrische Leiter, gute Reduktionsmittel und haben zwei Elektronen in ihrer Außenhülle.
Elemente, die zur Gruppe der Erdalkalimetalle gehören
Haupteigenschaften
Erdalkalimetalle gelten als sehr formbar , leicht zu schneiden, im Allgemeinen silbrig und sehr glänzend. Allerdings kommen sie selten in reinem Zustand vor, da sie sehr reaktiv sind, wenn auch in geringerem Maße als Alkalien. Weitere Highlights sind:
- Dabei handelt es sich um Elemente, die beim Mischen mit Halogenen leicht zu ionischen Salzen reagieren . Sie können durch Elektrolyse ihrer geschmolzenen Halogenide und durch Reduktion ihrer Oxide mit Kohlenstoff gewonnen werden.
- In der Natur kommen sie reichlich in Bergwerken und in verschiedenen Verbindungen vor , beispielsweise in Kalzium in Calcit oder Gips. Magnesium kommt in Meerwasser und Magnesit vor. Radium ist das seltenste und radioaktivste.
- Mit bloßem Auge sind sie als graue bis weiße Elemente erkennbar und sehr hell . Sie sind formbar, duktil und sehr reaktiv, weshalb sie zur Herstellung von Feuerwerkskörpern verwendet werden.
- Mit Ausnahme von Beryllium kann es komplexere ionische Verbindungen bilden.
Andererseits sind seine Einsatzmöglichkeiten in den verschiedenen Branchen sehr unterschiedlich. Ein Beispiel für Erdalkalimetalle ist die Verwendung von Calcium in der Medizin und der Agrarindustrie. Magnesium wird in Aluminiumlegierungen verwendet, Strontium zur Raffinierung von Zucker und Beryllium für Flugzeugteile.
Eigenschaften von Erdalkalimetallen
Wie alle Elemente im Periodensystem haben Erdalkalimetalle physikalische und chemische Eigenschaften . Dank ihnen können sie im Labor für ihre Verarbeitung und Verwendung verwendet werden. Unter den wichtigsten können wir nennen:
körperlich
- Sie sind sehr harte Elemente und haben eine höhere Dichte als alkalische Elemente, sind aber weniger löslich.
- Sie gelten als formbar, duktil, weich und haben eine graue bis weiße Farbe. Sie brennen, wenn sie Feuer ausgesetzt werden.
- Sie haben eine große Atomgröße , eine effizientere Ladung im Kern als Gruppe 1 und eine stärkere Kontraktion in den Atomorbitalen, was zu Dichte führt.
- Es hat höhere Schmelzpunkte.
- Sie verfügen über zwei Valenzelektronen , die an der metallischen Bindung beteiligt sind, was ihnen eine größere Härte verleiht. Seine elektronische Konfiguration ist ns2 und die Ionisierungsenergie ist niedrig, aber höher als die von Alkalien.
chemisch
- Sie sind reaktiv, weshalb sie in der Natur nicht in reiner Form vorkommen, wenn auch in geringerem Maße als Alkalien.
- Sie geben leicht Elektronen ab und sind somit wirksame Reduktionsmittel.
- Was die Reaktionen betrifft , sind sie basischer und weniger elektropositiv . Beryllium verhält sich jedoch anders.
- Es kann zweiwertige Kationen bilden, zum Beispiel Mg2+ und Ca2+.
Zusammenfassend gehören Erdalkalimetalle zur Gruppe 2 des Periodensystems. Sie spielen eine sehr vielfältige biologische Rolle, da einige lebensnotwendig und andere hochgiftig sind. Sie kommen in der Natur vor und finden in verschiedenen Branchen Anwendung.