Wasserstoff ist ein farbloses, geruchloses, nichtmetallisches und brennbares Gas, das in großen Mengen in der Natur vorkommt. Man kann sagen, dass es eines der einfachsten Elemente im Periodensystem ist, dargestellt durch den Buchstaben H und die Ordnungszahl 1. In diesem Artikel erfahren Sie mehr über die elektronische Konfiguration von Wasserstoff und wie Sie diese auf einfache Weise berechnen können.
Wie ist die elektronische Konfiguration von Wasserstoff?
Bevor wir die elektronische Konfiguration von Wasserstoff kennen, ist es wichtig zu klären, worauf wir uns beziehen. In der Chemie gibt die elektronische Konfiguration eines Elements an, wie ein Elektron aufgebaut ist, wie es kommuniziert und in elektronischen Hüllen organisiert ist. Mit anderen Worten handelt es sich um die Verteilung der Elektronen eines Elements in Energieniveaus und Unterniveaus oder Orbitale.
Man sollte bedenken, dass Orbitale die Bereiche um den Kern eines Atoms sind, in denen Elektronen aufgenommen werden können. Die Befüllung erfolgt in aufsteigender Reihenfolge der Energie, also von der niedrigsten zur höchsten. In diesem Fall ist die elektronische Konfiguration von Wasserstoff 1s1 . Das bedeutet, dass es ein Proton in seinem Kern hat und da es ein neutrales Atom ist, auch ein Elektron um den Kern herum hat.
Elektronische Konfiguration von Wasserstoff mit dem Diagonallineal
Um zu wissen, wie man die elektronische Konfiguration von Wasserstoff mit der Diagonalregel berechnet, müssen Sie Diagramme erstellen. Einige der folgenden Schritte sind:
- Daneben müssen Atomenergieniveaus von 1 bis 7 und Unterniveaus geschrieben werden , dann werden diagonal von oben nach unten Linien gezogen, die die Reihenfolge des Füllens markieren.
- Die Anzahl der Elektronen wird im Exponenten angegeben und wenn sie voll mit Elektronen ist, geht sie in die nächste Ebene über.
- Jetzt müssen Sie die Ordnungszahl (Z) des Elements kennen, in diesem Fall Z:1, was die Anzahl der Protonen angibt.
- Der nächste Schritt besteht darin, die Elektronen mithilfe der Diagonalregel in die entsprechenden Orbitale zu platzieren.
- Im Fall von Wasserstoff ist es Z:1, es hat also ein einzelnes Proton im Kern und als neutrales Atom auch ein Elektron. Bei Verwendung der Diagonalregeln sieht es so aus : CE H:1s1 .
Die elektronische Konfiguration von Wasserstoff ist die einfachste, da er die Ordnungszahl 1 hat und eines der grundlegendsten Elemente im Periodensystem ist. Eine andere Möglichkeit zur Berechnung besteht darin, das Periodensystem zu verwenden und die Elemente in Blöcken anzuordnen, also s, p, d und f.
Zusammenfassend ist die elektronische Konfiguration von Wasserstoff ein Wert, der es uns ermöglicht, die Gesamteigenschaften der chemischen Kombinationen von Atomen und ihre Position im Periodensystem zu kennen. Dadurch können das Verhalten des Elements und Schwankungen der physikalischen Eigenschaften vorhergesagt werden.